九年级化学上册第三单元复习

1、物质构成的奥秘物质构成的奥秘?这些物质是由什么构成的这些物质是由什么构成的 ? ?它它们是由什么组成的们是由什么组成的? ?液氧由氧分子构成液氧由氧分子构成水是由水分子构成的水是由水分子构成的要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构成物质的粒子：分子、原构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。 基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子

2、或原子团。（1）分子的质量和体积很小）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的）分子是由原子构成的.1、分子的性质、分子的性质:2、分子的定义：、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。C4、用分子原子的观点解释物理变化和化学、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化变化?分子分子原子原子新分子新分子不变，重新组合不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子本身没有改变,只

3、是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂 3 3、分子和原子的主要区别是（、分子和原子的主要区别是（ ） A A、分子大、原子小、分子大、原子小 B B、分子间有间隔，原子间没有间隔、分子间有间隔，原子间没有间隔 C C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D D、分子在不停地运动，而原子不运动、分子在不停地运动，而原子不运动 C堂清：堂清：1 1、19941994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（明了（ ） A A分子

4、可再分分子可再分 B B分子在不停地运动分子在不停地运动 C C、分子很小、分子很小 D D、分子间有间隔、分子间有间隔2 2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ） A A碘受热升华碘受热升华 B B加热水有水蒸气生成加热水有水蒸气生成 C C、铁矿石磨成粉末、铁矿石磨成粉末 D D、加热氧化汞生成汞和氧气、加热氧化汞生成汞和氧气BD原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于正电荷数由于正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子

5、或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在

6、原原 子子 核核 上上6 6、几个决定和几个等式几个决定和几个等式决定：决定：质子数（或核电荷数）决定元素的种类。质子数（或核电荷数）决定元素的种类。质子数和中子数决定相对原子质量。质子数和中子数决定相对原子质量。质子数和电子数的差决定粒子的类别和离子所带的电荷数。质子数和电子数的差决定粒子的类别和离子所带的电荷数。原子的最外层电子数决定元素的化学性质和元素的简单分类。原子的最外层电子数决定元素的化学性质和元素的简单分类。等式：等式：在原子中，质子数在原子中，质子数= =电子数电子数= =核电荷数核电荷数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数原子结构示意图原子结构示意图电子层电

7、子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数

8、、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数(2004(2004年南昌市年南昌市) )我国计划在我国计划在20072007年发年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源找一种新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由原子核是由一个中子和两个质子构

9、成的，其原子核一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为外电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析典型例题解析为了履行国际社会的为了履行国际社会的关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书定书，我国政府决定自，我国政府决定自2003年年6月月1日起在全国范围内日起在全国范围内禁止使用禁止使用“CTC”作为清洗剂作为清洗剂。“CTC”又称作四氯化碳，又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：种溶剂，还是

10、一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：修正液属于修正液属于 ( (填填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物” ” ) )“CTC”的化学式为的化学式为 ，属于，属于 类物质。类物质。保持四氯化碳化学性质的最小粒子是保持四氯化碳化学性质的最小粒子是 。混合物混合物CCl4化合物化合物有机有机四氯化碳分子四氯化碳分子(CCl4) 6 6. .原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ ，电性，电性_，所，所以整个原子以整个原子_（填显或不显）电性。（填显

11、或不显）电性。7 7、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子；原子中带正电荷的粒子是是_ _ _；不显电性的粒子是；不显电性的粒子是 、质量最、质量最小的粒子是小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_。8 8、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外个，则该元素核外电子数是电子数是_正电正电负电负电质子质子中子中子相等相

12、等相反相反不显不显分子分子原子原子原子核、质子原子核、质子中子中子电子电子原子核原子核111个个9 9、填表：、填表：1010、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g1111、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子，该原子内质的超重元素原子，该原子内质子数为子数为 ，中子数为，中子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种

13、原子种类类核电荷核电荷数数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子质相对原子质量量H H1 1 MgMg1212 2424FeFe 2626 5656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 1212、已知碳、已知碳1212原子的质量为原子的质量为mkgmkg，则质量为，则质量为nkgnkg的原子的原子的相对原子质量为的相对原子质量为-12n12nm m1313、下图所示某原子的核电荷数为、下图所示某原子的核电荷数为_，核外有，核外有_ 个电子层，第二层有个电子层，第二层有_个电子，最外层上有个电

14、子，最外层上有_ 个电子，在化学反应中该原子容易个电子，在化学反应中该原子容易_电子。电子。1414、金属的原子最外层电子数目一般、金属的原子最外层电子数目一般_ _ 4 4个，在化个，在化学变化中一般较容易学变化中一般较容易_ _ 电子；非金属的最外层电电子；非金属的最外层电 子数目一般子数目一般 4 4个，在化学反应中一般较容易个，在化学反应中一般较容易 _ _电子电子; ;稀有气体的原子最外电子层有稀有气体的原子最外电子层有_个电子电子【氦有氦有_个电子个电子】，这是一种相对稳定的结构。，这是一种相对稳定的结构。16163 38 86 6得到得到小于小于失去失去得到得到8多于多于硫硫 S

15、 +162 8 62 21515、构成物质的粒子有、构成物质的粒子有_ _ 、_、_等。氢气等。氢气 的构成粒子是的构成粒子是_，汞的构成粒子是，汞的构成粒子是 _， 氯化钠的构成粒子氯化钠的构成粒子_和和 _。 1616、原子失去电子后，就带有、原子失去电子后，就带有_电荷，成为电荷，成为_离子；离子；原子得到电子后，就带有原子得到电子后，就带有_电荷，成为电荷，成为_离子。离子。带电的原子叫做带电的原子叫做_。原子原子分子分子离子离子氢分子氢分子汞原子汞原子钠离子钠离子氯离子氯离子正正阳阳负负阴阴离子离子1717、核电荷数少于核外电子数的一定是、核电荷数少于核外电子数的一定是【 】 A A

16、、分子、分子 B B、原子、原子 C C、阳离子、阳离子 D D、阴离子、阴离子D D 18 、请思考下列问题、请思考下列问题:Na:Na变成变成NaNa有哪些变化？有哪些变化？ClCl变成变成ClCl- - ？(1)(1)、最外层电子数一定、最外层电子数一定 。(2)(2)、核电荷数或质子数一定、核电荷数或质子数一定 。 (3)(3)、电子层、电子层 。(4)(4)、化学性质、化学性质 。改变改变不变不变可能改变可能改变改变改变+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 72121、下列五种微粒中最易失去电子的、下列五种微粒中最易失去电子的是是 , ,最易

17、得到电子的是最易得到电子的是 , , 属于属于同种元素的是同种元素的是, ,原子化学性质相似原子化学性质相似的是的是.。A B CD EAEF+1 1 A BA F23、元素之间的、元素之间的根本根本区别是区别是 （ ）A.A.中子数不同中子数不同 B.B.质子数不同质子数不同C.C.电子数不同电子数不同 D.D.相对原子质量不同相对原子质量不同B2525、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是 （ ）A AA.A.氧氧B.B.硅硅C.C.铝铝D.D.铁铁2626、国际互联网上报道：、国际互联网上报道：“目前世界目前世界上有近上有近2020亿人患有缺铁性贫血。亿人患有缺铁性贫血。”我国

18、我国政府自政府自20022002年起开始实施年起开始实施“酱油补铁工酱油补铁工程程”。这里的铁是指（。这里的铁是指（ ）A.A.铁元素铁元素 B.B.铁单质铁单质C.C.四氧化三铁四氧化三铁 D.D.铁原子铁原子 A2727、“2H”2H”表示（表示（ ）A.A.两个氢元素两个氢元素 B.B.两个氢原子两个氢原子C.C.氢元素氢元素 D.D.两个氢分子两个氢分子B区分纯净物与混合物的标准：区分纯净物与混合物的标准：物质物质纯净物：纯净物：混合物混合物：由两种或多种物质混合而成由两种或多种物质混合而成只只由一种物质组成由一种物质组成纯净物纯净物混合物混合物不同种物质的简单混合不同种物质的简单混合

19、用过滤结晶等方法分离用过滤结晶等方法分离它它没有固定的组成和性质没有固定的组成和性质混合物中各成分仍保持各自原来的化学性质混合物中各成分仍保持各自原来的化学性质它具有固定的组成和性质它具有固定的组成和性质物质是否是一种物质是否是一种区分单质与化合物的标准：纯净物中元素是否是一种区分单质与化合物的标准：纯净物中元素是否是一种纯净物纯净物单质单质化合物化合物单单 质质化合物化合物区区别别联联系系根据下列的图形给物质分类（混合物、根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：纯净物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、化合物纯净物、单质纯净物、单质混合物混合物纯净物、单质纯净物、单质二

20、、相对原子质量二、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原相对原子质量子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质

21、量与原子的实际质量成正比关系三三、元素、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。氧氧氧气由氧元氧气由氧元素组成素组成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素组成元素组成水由氢元素水由氢元素和氧元素组和氧元素组成成元素元素金属金属稀有气体稀有气体金刚石、石墨、硅等金刚石

22、、石墨、硅等氧气、氢气、氮气等氧气、氢气、氮气等水、二氧化碳、甲烷等水、二氧化碳、甲烷等氯氯化钠、氢氧化钾等化钠、氢氧化钾等（单质单质）（单质单质）（化合物）化合物）（化合物）化合物）离子离子构成构成分子分子构成构成原子原子构构成成物质物质构成构成分分裂裂2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元

23、素符号的意义：（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1 1. .元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写五五、（、（1至至20号元素）的原子序数（质子数）：号元素）的原子序数（质子数）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 11 1

24、2 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙 请正确书写下列物质的化学式请正确书写下列物质的化学式 ：（1）铜、）铜、 铁、铁、 铝、铝、 硫磺、硫磺、 红磷、红磷、 木炭、木炭、 氖气、氖气、 氦气氦气 （2）氧气、氢气、）氧气、氢气、 氯气、氯气、 氮气氮气（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He试依据核电荷数为试依据核电荷数为1-18的

25、元素的原子结构示意图，回答下列问题：的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数；氯元素的最外层电子数_(填数填数值值)，则与氯元素化学性质相似的元素是，则与氯元素化学性质相似的元素是_。(2)核电荷数为核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是号是_，核电荷数为，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是粒子的符号是_，二者形成的化合物是，二者形成的化合物是_。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右

26、元素的上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：试写出其中一个：_+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+

27、15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩元素与原子的比较元素元素原子原子区别具有相同核电荷数的一具有相同核电荷数的一类原子的总称类原子的总称只有种类，没有个数只有种类，没有个数宏观概念宏观概念能组成物质，不能构成能组成物质，不能构成分子，原子分子，原子任何化学反应元素种类任何化学反应元素种类不变，质量守恒不变，质量守恒 化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子既有种类，又有个数既有种类，又有个数微观概念微观概念可以直接构成物质，也可以直接构成物质，也可构成分子可构成分子化学变化中原子种类不化学变化中原子种类不变，可重组成分子变，可重组成分子 联系

28、元素是具有相同核电荷数元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原（或质子数）的同一类原子的总称子的总称原子是元素的个体，体现原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位元素性质的最小单位 3、离子符号的意义：表示某离子带几个单、离子符号的意义：表示某离子带几个单位的正（负）电荷。位的正（负）电荷。 4、写在元素符号右下角的数字表示一个分、写在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数。子中所含该元素的原子个数。 5、写在元素符号、化学式、离子符号前面、写在元素符号、化学式、离子符号前面的数字表示该分子、原子或离子的个数。的数字表示该分子、原子或离子的个数。 6、写在元素符号、写在元素

29、符号右上角的数字右上角的数字表示每个该表示每个该离子带几个单位的正（负）电荷。离子带几个单位的正（负）电荷。 7、写在、写在元素符号正上方的数字元素符号正上方的数字表示该元素表示该元素的化合价。的化合价。 1、 写出下列符号所表示的意义写出下列符号所表示的意义（1）N_（2）N2_（3）2N2_（4）2Cl-_（5）4_（6）3CO32-_ 2、写出下列符号中数字、写出下列符号中数字“2” 的含义：的含义： （1）H2_（2）2H_ （3）_（4）S2-_ （5）2CO2_（6）2OH-_ （7）2Ca_ 3、用元素符号或化学式填空：、用元素符号或化学式填空： （1）3个钾原子个钾原子_ （2

30、）8个二氧化氮分子个二氧化氮分子_ （3）7个氮原子个氮原子_ （4）4个钙离子个钙离子_ （5）氖气）氖气_ （6）氧化镁中镁元素为）氧化镁中镁元素为+2价价_ （7）氧气）氧气_ （8）铁元素）铁元素_1313、下图所示某原子的核电荷数为、下图所示某原子的核电荷数为_，核外有，核外有_ 个电子层，第二层有个电子层，第二层有_个电子，最外层上有个电子，最外层上有_ 个电子，在化学反应中该原子容易个电子，在化学反应中该原子容易_电子。电子。1414、金属的原子最外层电子数目一般、金属的原子最外层电子数目一般_ 4_ 4个，在化个，在化学变化中一般较容易学变化中一般较容易_ _ 电子；非金属的最外层电电子；非金属的最外层电 子数目一般子数目一般 4 4个，在化学反应中一般较容易个，在化学反应中一般较容易 _电子电子; ;稀有