1份卤族元素学案

1、卤族元素复习学案 卤族元素：包括_、_、_、_和放射性元素_,在自然界中卤素无_态，都是以_态的形式存在。1卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘单质物理性质状态特性颜色溶解性水溶液颜色有机溶液颜色X2与H2化合条件程度X2与H2O化合反应2程度元素的化合价含氧酸化学式强弱程度卤化银颜色水溶性感光性溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化2、卤素单质的化学性质卤素原子结构和元素性质的相似性和递变性核电核数_F_CI_Br_I原子结构的相似性卤素原子最外层上均有 个电子化学性质的相似性均为活泼非金属，最低负化合价： ，最高正价： （ 除外）；原子结构的递变性从FI, 原子核外电子层数依次 ，

2、 原子半径依次 。元素性质递变性随着原子序数的递增，获得电子的 能力逐渐 ，非金属性逐渐 。注：a. 单质的氧化性：_>_ >_>_ b. HX稳定性：_>_ >_>_c. .X的还原性：_<_<_<_ d. .HX水溶液的酸性：_<_<_<_（HF为 酸）卤素单质与金属的反应（生成金属卤化物）与铁反应：CI2、Br2生成_，而I2生成_。能与H2化合（生成卤化氢气体）通式：_。卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成_。水溶液都是挥发性的无氧酸。与水、碱溶液反应(除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应) F2 +

3、H2O=_X2与水反应的化学方程式： （X为Cl2、Br2、I2）；X2与NaOH反应的化学方程式： （X为Cl2、Br2、I2）。卤素间的置换反应及X-离子的检验：Cl2 + 2Br- =_(加入CCI4并振荡后，液体分层，上层为_色的_层，下层为_色的_层)。Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-(加入CCI4并振荡后，液体分层，上层为_色的_层，下层为_色的_层)。结论：氧化性：Cl2_ Br2 _ I2； 还原性：I- _ Br- _ Cl- X-离子的检验Cl- _色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 _色沉淀 I- _色沉淀与

4、其它还原性微粒反应X2（ ）X3卤素元素的有关特性：（1）F2遇水发生置换反应，生成_并放出_。只有 价，没有 价。且能与稀有气体化合。（2）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。（3）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。（4）卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，唯有 是弱酸，从_到_，酸性逐渐增强（5） 能腐蚀玻璃_，实验室中常用塑料或铅制容器保存。HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的_。AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；其余AgX均具有感光性，AgBr做感光材料，Ag

5、I做人工降雨材料。CaF2中只有CaF2难溶，CaCI2可做干燥剂，NaX中只有NaF有毒，可用作农药 为防治碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入_。HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。4、HX的制备：实验室制取原理-用难挥发性酸制取易挥发性酸微热HF：CaF2+ H2SO4(浓) CaSO4+2HF(用铅皿)HCl：NaBr+ H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr 微热NaBr+ H3PO4(浓) NaH2PO4+HBrHBr： NaBr+ H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr；HI： KI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI思考：制取HBr、HI能否用浓硫酸？为什么？1海水中提取溴 （1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6gL。 （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。 Cl2SO2（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。（4）粗溴提纯：Br2 Br Br2通入 SO2：Br2SO22H2O2HBrH2SO4；再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。 其流程图如下：2海带提碘 （1）从海带中得到I：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I