上海三门中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库

1、一、初中化学计算题1. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。请计算：(1 )恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；(2) 样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)。2. 我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCQ的质量分数，往盛有 280g稀盐酸的烧杯中 依次加入粉碎后的石灰石样品(杂质既不与盐酸反应也不溶于水)，充分反应后，实验数 据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/

2、g12.57.552.5烧杯中物质总质量/g288.1292.96m298.7请回答下列问题：(1) 表中 m=。(2) 求该石灰石样品中 CaCQ的质量分数。(写出计算过程)3. 将10gCuQ粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝 色溶液中加入 mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。(1 )所加稀硫酸的溶质的质量分数 ;(2) 当 详时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。二、中考化学流程题4.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥 (NH4NO3)的工业流程。请按要求

3、回答下列问题：(1) 空气中氮气的体积分数为 ，步骤中发生的是 变化(填 物理”或化学”。(2) 上述化学反应中属于化合反应的有 个。(3) 写出步骤中发生反应的化学方程式 ，步骤中的催化剂在反应前后，可 应速率，本身的质量和不变。(4) 根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。A易溶于水 B有挥发性C受热易分解(5) 根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为 。根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是 。(结果保留至0.1%)5. 稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属，常见化合价为+3,它是激光和超导的重要材料。以钇矿石(Y2FeBQS2

4、0io)为原料生产氧化钇(丫2。3)的主要流程如下。已知氨水主要成分为NH3H2O。请回答问题:资料卡：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2(1 )钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是 。(2 )在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是 。(3) 操作I是。(4) 调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是 ;请写出生成沉淀物 A的化学方程式：。(5) 调节pH=b的步骤，贝U b应控制在 的范围内。(6) 沉淀C是草酸钇，其化学式为 。(7 )草酸钇煅烧生成 丫203粉末，该反应属于 (填写基

5、本反应类型)。6. CoCO可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂质) 为原料制备CoCQ的一种工艺流程如下：F表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0(1) 酸浸”过程是将所有成分转化为硫酸盐，其中C02O3的转化过程是和 H2SC4以及SC2按照化学计量数1： 1 : 1进行，请写出该转化的化学方程式 。(2) 沉钴”过程发生复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。(3) 除铝”过程只能让Al3+沉淀并完全除去，pH必须控制的范围是

6、 。A pH 3.0B 3.0 V 9.4 pHC 5.0 5.0三、中考化学实验题7. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题:图1图23(1 )图1是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是，试管B中产生的气体化学式是 ，检验B试管中气体的方法是 。电池 的 (填“正极”或“负极”)与试管 A中的电极相连，电解水实验说明水是由组成的，得出该结论的理论依据是 。(2 )某同学将浑浊的湖水样品倒入烧怀中。先加入明矶粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图2所示装置进行过滤，请回答下列问题： 装置图中标号仪器 c的名称，图中还缺少的一种仪器是 ，其

7、作用是 加明矶的作用是。 过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 (写出一点即可)。(3 )某同学制作了图3所示的简易净水器，其中利用了活性炭的 ，区分硬水和软水用，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法 。&某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题:(1) 写出图中有标号仪器的名称：(2) 实验室用一种紫黑色固体和装置B、D制取02，该反应的文字表达式或符号表达式为。上图B装置中存在的一个不足之处是 。(3) 检查A装置气密性可以用以下方法：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到 ，则气密性良好。(4) 实验室制取二氧化碳，其反应的文字表达式或符号表达式是

8、可选用的发生装置为_，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了 ，若需要收集一瓶纯度较高的二氧化碳，可选用的收集装置是 ，当看到的现象时证明二氧化碳收集满。(5) 小华为验证生成的气体是C02，将所选发生装置的导管口与C相连，但装置F有错误，请在图中修改(图见答题卡)，此时瓶内发生反应的文字表达式或符号表达式为 (6) 已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫 酸。实验室常用亚硫酸钠粉末与硫酸溶液在常温下反应制取SQ。 实验室制取SQ的发生装置可用(填字母序号)。 收集SQ的装置可用(填字母序号)。9.下图是初中化学常见气体的

9、发生和收集装置，根据要求回答下列问题。C DE(1) 实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是 (填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为 。(2) 用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。(3) 若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择 装置收集氧气；实验室采用A装置制取CH4,推测其反应物是 (填序号)。A无水醋酸钠固体和碱石灰固体B A12O3固体和水C C0和 H2【参考答案】、初中化学计算题1. （1） 0.2（2） 3.4%设样品中铁的质量 x。Fe+2HCI =FeCI2+H2562x0.2g56_x_T诙解得x =5.6g样品中碳的质量分数 5.8

10、g-5.6g100%3.4%。5.8g答：样品中碳的质量分数为3.4%。【分析】合金中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应。【详解】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，生成氢气的质量为 5.8g+100g- 105.6g=0.2g ；（2 ）见答案。2.（ 1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g-2.64g=1.76g设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCI = CaCI2+ H 2O + CO210044x1.76g100 x44 = 1.76gx= 4g该石灰石样品中碳

11、酸钙的质量分数=也X100%= 80%5g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。【详解】（1）第一次实验生成二氧化碳的质量=280g+12.5g-288.1g=4.4g，第二次实验生成二氧化碳的质量=288.1g+7.5g-292.96g=2.64g，贝U 5g石灰石样品与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=4.4g-2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g样品完全反应，烧杯中物质总质量=292.96g+5g-1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的质量=296.20g+2.5g-298.7g=0，表明第四次没有生成二氧化碳，即第三次实验中稀盐酸恰好完全反应，所以第三次实验后烧杯中

12、物质总质量为 296.20g，即m=296.20，故填296.20。(2) 见答案3. C解析：(1) 14%64解：10gCuO中铜元素质量10gx. x 100%=8g发生反应的化学方程式及质量关系如下80CuO+H2SO=CuSQ+H20Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu固体质量增加56646456=8Fe+ H2SO4= FeSO4+h2固体质量减少5656微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质 m g。由金属的活动性顺序可知，铁铜 (氢)，铁优先与硫酸铜反 应，如果铁粉还有剩余再和硫酸反应，根据加入的铁粉与反应后所得固体质量

13、相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相等，当铁粉恰好和硫酸完 全反应时，此时硫酸铜中的铜全部被置换出来，说明最后的固体中含有8g铜，则参加反应的铁也是8g,最后也全部都变成了硫酸亚铁，设稀硫酸的溶质的质量分数为x,所以有Fe H2SO456988g 100g x56 8g98100g xx=14%(2) 8 g只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，当铁粉恰好和硫酸完全反应时，质量会变不变，同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变， 根据最后生成铜的质量为 8g,则加入铁粉质量 m 8g。答：(1)所加稀硫酸的溶质质量分数是14%;(

14、2)当m 8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。【分析】(1 )根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg,由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量 不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应，一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸 的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的 质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；(2)要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量。【详解】(1 )见答案；(2 )见答案。二、中

15、考化学流程题4. 78%物理 3 N2+ 3H22NH3改变化学性质 AC 35%【详解】(1)空气中氮气的体积分数为78%;步骤中是空气分离获得一定条件解析：78%物理 3 N2+ 3H2=2NH3改变化学性质 AC 35% 85.7%【详解】(1)空气中氮气的体积分数为 78% ;步骤中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该 过程中没有新物质的生成，故是物理变化；(2 )由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。反应中是氮气与氢气反 应生成氨气，故是化合反应，反应是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反 应，反应是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应是氨气与硝

16、酸反 应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；(3 )反应中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N2+一定条件3H22NH3;步骤中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变;(4 )硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC;(5 )硝酸铵中氮元素的质量分数为14 214 2 4 16 3100% =35%35%,则该化肥中硝酸铵的质量(6) 该化肥含氮量30%硝酸铵中氮元素的质量分数为30%分数* 100% 85.7%。35%5. 增大矿石的表面积，加快反应速度搅拌，加速溶解过滤 开始溶液的pH没有达到铁离子沉淀时的pH 6.

17、08.2 Y2(C2O4)3分解反应【详解析：增大矿石的表面积，加快反应速度搅拌，加速溶解过滤 开始溶液的pH没有达 到铁离子沉淀时的 pH FeCl3+3NH3*H2O=Fe OH 3 +3NH4CI 6.08.2 Y(C2O4)3分解反应【详解】(1)将固体物质粉碎能增大物质的接触面积，加快物质的反应速度，则钇矿石与NaOH共 熔前要先粉碎，目的是增大矿石的表面积，加快反应速度。(2 )在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。(3) 操作I是将固体和液体分离，故操作I是过滤。(4) 调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是开始溶液的pH没有达到铁 离子沉淀

18、时的pH;调节pH=a时铁离子沉淀，则生成沉淀物的反应是氯化铁和氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故反应的化学方程式：FeCl3+3NH3，H2O=Fe OH 3 +3NH4CI。(5) 由表格数据可知，调节 pH=b的步骤是沉淀钇离子，则 b应控制在6.08.2的范围 内。(6) 草酸化学式为 H2C2O4,则草酸根离子的化合价为-2价，沉淀C是草酸钇，钇元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，化学式为Y2(C2O4)3。(7 )草酸钇煅烧生成 丫203粉末，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。6. Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O CoSO4+Na2C

19、O6CO3 + Na2SO4 C【详解】(1) 由题意可知，Co2O3的转化过程是和H2SO4以解析：Co2O3+SQ+H2SQ=2CoSQ+H2O CoSO+NazCO CoCQ J + NaSO4 C【详解】(1 )由题意可知，CC2O3的转化过程是和 H2SO4以及SO2按照化学计量数1 : 1： 1进行， 该转化的化学方程式是：CaO3+SQ+H2SO4 =2CoSO+H20；(2) 由物质的变化可知，沉钴”过程发生复分解反应，即 CoSQ和Na2CQ反应生成CoCO沉淀和Na2SO4；该反应的化学方程式：CoSO+Na2CQ=CoCO4 +NseSO；(3) 除铝”过程只能让Al3+

20、沉淀并完全除去，不能生成了氢氧化钴、氢氧化锌沉淀，由所 给表中信息，pH必须控制的范围是：5.0 pK 5.4,则选Co三、中考化学实验题7 . H2 。2将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则是氧气负极 氢元素和氧元素化学反应前后元素的种类不变漏斗玻璃棒引流吸附杂质使其沉降滤纸破损(液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净)吸附性肥皂水煮沸【详解】(1 )由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气，试管B产生的气体是电源的正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则

21、是氧气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不 变，可推出水是由氢元素和氧元素组成的。(2)装置图中标号仪器 c的名称是漏斗，过滤时必须用到玻璃棒，图中缺少的仪器是玻 璃棒，所起的作用是引流。 明矶的作用是吸附杂质使其沉降。 过滤后发现仍然浑浊，可能的原因有：滤纸破损，液面高于滤纸边缘或盛接液体的烧杯不干净。(3)活性炭具有吸附性，某同学制作了图3所示的简易净水器，其中活性炭的作用是吸附性；我们通常用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生 泡沫多的是软水；生活中将硬水软化的方法是煮沸。址加热加热&锥形瓶水槽 咼锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO

22、4 K2Mn04+MnO2+O2试管口处没有放棉花长颈漏斗的管口处出现气泡碳酸钙+稀盐酸t氯化钙+水+二氧化碳或CaCQ+HCItCaC+H20+CO A分液漏斗 E瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外氢氧化钙+二氧化碳t碳酸钙+水或Ca(0H)2+C02T CaC0+H20 A D(1 )由图可知，仪器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 仪器的名称是水槽，故填：水槽。(2 )用一种紫黑色固体制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧一加热一 一化锰和氧气，反应的文子表达式为：咼锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，符号表达式加热加热为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，故填：高锰

23、酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气或加热KMnO4K2Mn 04+M nO2+O2；加热高锰酸钾制取氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管，而装 置B中试管口处没有放棉花，故填：试管口处没有放棉花。(3)向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处向外抽气，锥形瓶中的压强减小，大气压将空气沿长颈漏斗压入锥形瓶中，观察到长颈漏斗的管口处出现气泡，说明装置不 漏气，故填：长颈漏斗的管口处出现气泡。(4 )实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+稀盐酸T氯化钙+水+二氧化碳，反应的符号表达式为：CaCO+HCTCa

24、C2+H2O+CO2，故填：碳酸钙+稀盐酸t氯化钙+水+二氧化碳或 CaCO+HCI t CaC+H2O+CC2 ；实验室制取二氧化碳的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发 生装置，即装置 A,故填：A；固液常温发生装置中，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，应该加装分液漏斗，通过 控制滴加液体的速率来控制反应的速率，获得平稳的气流，即将长颈漏斗换为分液漏斗， 故填：分液漏斗；排水法收集的气体纯净但潮湿，排空气法收集的气体干燥但不纯净，收集一瓶纯度较高的 二氧化碳气体，应选择排水法，即装置E,故填：E；用排水法收集气体时，当观察到瓶内水面降至瓶口，且瓶口有大气泡向外冒出时，表明已 经集满气体，故填：瓶内水面降至瓶