化学能与电能转化

1、较活泼金属失电子发生氧化反应而溶解进入溶液（阳离子）；较活泼金属失电子发生氧化反应而溶解进入溶液（阳离子）；溶液中易得电子的离子在较不活泼金属（正极）上获得电子发溶液中易得电子的离子在较不活泼金属（正极）上获得电子发生还原反应而析出。电解质溶液中离子的定向移动构成内电路，生还原反应而析出。电解质溶液中离子的定向移动构成内电路，从而形成电流。从而形成电流。1什么是原电池？什么是原电池？2原电池的化学原理是什么？原电池的化学原理是什么？把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。ZnH+H+ZnH+H+ZnH+H+锌棒锌棒铜棒铜棒ZnH+H+ZnH+H+ZnH+H+锌棒锌棒铜棒铜棒ZnZn

2、2+eeH+H+H2ZnZn2+eeH+H+H2ZnZn2+eeH+H+H2回放回放锌棒锌棒铜棒铜棒电池总反应：电池总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn片片Cu片片电子流出一极电子流出一极电子流入一极电子流入一极负极负极正极正极失电子的氧化反应失电子的氧化反应得电子的还原反应得电子的还原反应Zn-2eZn2+2H+2eH2活泼金属做负极活泼金属做负极不活泼金属做正极不活泼金属做正极（1）活泼性不同的两个电极：）活泼性不同的两个电极： 较活泼金属与较不活泼金属。如较活泼金属与较不活泼金属。如CuZn原电池。原电池。 金属与非金属。如金属与非金属。如ZnC干电池。干电池。（2）电解质溶液

3、。电解质溶液。（3）构成闭合线路（有导线连线或直接接触）。）构成闭合线路（有导线连线或直接接触）。（4）一个自发进行的氧化还原反应（放热反应）一个自发进行的氧化还原反应（放热反应）例例1：下列装置可以形成原电池的是：下列装置可以形成原电池的是 A B C D组成原电池的条件是什么？组成原电池的条件是什么？（D）例例2：右图装置中，两极中一极为铜极，另一极为锌极。若电：右图装置中，两极中一极为铜极，另一极为锌极。若电流计指针发生偏移，棒流计指针发生偏移，棒上有大量气泡生成，则烧杯中的情况为上有大量气泡生成，则烧杯中的情况为A为负极，为负极，为硫酸溶液为硫酸溶液B为负极，为负极，为硫酸铜溶液为硫酸

4、铜溶液C为正极，为正极，为硫酸溶液为硫酸溶液D为正极，为正极，为硫酸铜溶液为硫酸铜溶液如何判断原电池的正、负极？如何判断原电池的正、负极？（C）负极负极正极正极较活泼金属一极较活泼金属一极不活泼的金属（石墨）一极不活泼的金属（石墨）一极失电子被氧化的一极失电子被氧化的一极得电子被还原的一极得电子被还原的一极电子流出（电流流入）的一极电子流出（电流流入）的一极电子流入（电流流出）的一极电子流入（电流流出）的一极溶解的一极溶解的一极有物质析出的一极有物质析出的一极例例3：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计

5、成一个原电池。设计成一个原电池。（3）电极反应式）电极反应式 ： 负极负极: 。 正极正极: 。（1）电解质溶液：）电解质溶液： 。（2）电极材料：）电极材料： 正极正极 ， 负极负极 。可溶性铜盐可溶性铜盐活动性比活动性比Fe差的金属或碳棒差的金属或碳棒Fe 2e = Fe2+ Cu2+ + 2e= Cu Fe片片例例5：下列装置能组成原电池（烧杯中盛放的都是稀硫酸），且：下列装置能组成原电池（烧杯中盛放的都是稀硫酸），且在石墨电极上能产生大量气泡的是在石墨电极上能产生大量气泡的是例例4：X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，X的表面的表面有有Z析出，

6、析出，X与与Y组成原电池时，组成原电池时，Y为电池的负极。为电池的负极。X、Y、Z三种三种金属的活动性顺序为金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX（C）（BC）盐桥：盐桥：在在U型管中装满用饱和型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。溶液和琼脂作成的冻胶。盐桥的作用：盐桥的作用：使使Cl向锌盐方向移动，向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使向铜盐方向移动，使Zn盐和盐和Cu盐溶液一直保持电中性，产生连续电流；组成环路，本身盐溶液一直保持电中性，产生连续电流；组成环路，本身并不起化学变化。并不起化学变化。阅读阅读P12：什么是盐桥？盐桥的作用是什么？：什么是盐桥？盐桥的作

7、用是什么？负极：负极： Cu2e=Cu2+正极：正极： 2Fe3+2e=2Fe2+总反应：总反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+写出如右图的电极反应：写出如右图的电极反应：化学电源化学电源原电池有那些缺点？原电池有那些缺点？反应一段时间后，就不会产生电流了，并且携带不方便。反应一段时间后，就不会产生电流了，并且携带不方便。实用电池的特点：实用电池的特点：产生的电压稳定并且较高，便于携带、回收，产生的电压稳定并且较高，便于携带、回收，对环境影响小等特点。对环境影响小等特点。为什么时间一长就不产生电流了呢？为什么时间一长就不产生电流了呢？主要原因是铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔

8、开，主要原因是铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，增加了电池的内阻，使电流不能畅通。增加了电池的内阻，使电流不能畅通。负极负极(锌筒锌筒) Zn+2NH3+2Cl2e=Zn(NH3)2Cl2正极正极(石墨石墨) MnO2+NH4+e=MnO(OH)+NH3总反应总反应 Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)干电池干电池 随着用电器朝着小型化、随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池体积小

9、、性能好的碱性锌锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。流大幅度提高。总反应：总反应：Zn+ 2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)负极（锌筒）：负极（锌筒）： Zn2e+2OH=Zn(OH)2正极（石墨）：正极（石墨）： 2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的

10、小圆盒，盒内靠正极一端填充由盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内溶液，已知电池内Zn的氧化产物为的氧化产物为ZnO。负极：负极：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应：总反应： Ag2O + Zn +H2O Zn(OH)2 + 2Ag放电放电充电充电负极：负极：Pb2e+SO42=PbSO4正极：正极：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO

11、4+2H2O总反应：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O铅蓄电池铅蓄电池放电放电充电充电负极：负极：2H2+4OH4e=4H2O正极：正极：O2+2H2O+4e=4OH总反应：总反应：2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池氢氧燃料电池燃料电池发电系统燃料电池发电系统例例6：氢气是燃料电池最简单的燃料，：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃图中氢气换成甲烷时所构成

12、的甲烷燃料电池中料电池中a极的电极反应式：极的电极反应式： ，b极的电极反应式：极的电极反应式： 。CH4+10OH8e=CO32 +7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O此时电池内总的反应式此时电池内总的反应式 ： 。2O2+ 4H2O +8e= 8OH电板反应书写法总结电板反应书写法总结两个理顺：理顺电极材料在反应中的价态关系、理顺电解质酸碱两个理顺：理顺电极材料在反应中的价态关系、理顺电解质酸碱性对产物的选择关系性对产物的选择关系 1理顺电极材料的关系：根据形成原电池的电极材料，我们可理顺电极材料的关系：根据形成原电池的电极材料，我们可以把原电池分为下列三种类型以把原电池

13、分为下列三种类型 原电池的一极为活泼金属电极，另一极为不活泼金属电极或惰原电池的一极为活泼金属电极，另一极为不活泼金属电极或惰性电极：在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，性电极：在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，直接参与电极反应，失去电子发生氧化反应；不活泼金属电极或直接参与电极反应，失去电子发生氧化反应；不活泼金属电极或惰性电极是原电池的正极，不参与电极反应，电解质溶液中具有惰性电极是原电池的正极，不参与电极反应，电解质溶液中具有氧化性的物质（分子或离子）在该电极上得到电子发生还原反应，氧化性的物质（分子或离子）在该电极上得到电子发生还原反应，使得电解质溶液中的溶质

14、发生变化。使得电解质溶液中的溶质发生变化。 负极：负极： Cu2e=Cu2+正极：正极： 2Fe3+2e=2Fe2+总反应：总反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+原电池的一极为活泼金属电极，另一极为具有氧化性的化合物电原电池的一极为活泼金属电极，另一极为具有氧化性的化合物电极。极。在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，直接参与电在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，直接参与电极反应，失去电子发生氧化反应；具有氧化性的化合物电极也直接极反应，失去电子发生氧化反应；具有氧化性的化合物电极也直接参与电极反应，得到电子发生还原反应。其中，电解质溶液有的参参与电极反应，得到电子

15、发生还原反应。其中，电解质溶液有的参与反应，有的不参与反应，这要看具体情况而定。与反应，有的不参与反应，这要看具体情况而定。 负极：负极：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O 正极：正极：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应：总反应： Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag原电池的两极都是惰性电极（如铂电极）原电池的两极都是惰性电极（如铂电极）电池的两极都不参与电极反应，而是具有还原性的物质（分子或溶电池的两极都不参与电极反应，而是具有还原性的物质（分子或溶液中的离子）在一极失去电子，发生氧化反应；具有氧化性的物质液中的离子）在一极失去电子，发生氧化反应；

16、具有氧化性的物质（分子或溶液中的离子）在另一极得到电子，发生还原反应。其中，（分子或溶液中的离子）在另一极得到电子，发生还原反应。其中，电解质溶液一般会参与电极反应。这种电池一般是燃料电池。电解质溶液一般会参与电极反应。这种电池一般是燃料电池。 负极：负极：2H2+4OH4e=4H2O正极：正极：O2+2H2O+4e=4OH总反应：总反应：2H2+O2=2H2O负极：负极：Al+4OH3e=Al O2+2H2O 正极：正极：2H2O+ 2 e=H2+2OH 总反应：总反应：2Al+2OH+2H2O=2Al O2+3H2 负极：负极：Mg2e=Mg2+ 正极：正极：2H+ 2e=H2总反应：总反

17、应：Mg+2H+=Mg 2+H2 （2）理顺电解质酸碱性对产物的选择关系）理顺电解质酸碱性对产物的选择关系 负极：负极：Fe2e=Fe2+正极：正极：2H+ + 2e=H2总反应：总反应：Fe+2H+=Fe2+H2 负极：负极：Fe2e=Fe2+正极：正极：2H2O+O2+4e=4OH总反应：总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2负极：负极：Cu2e=Cu2+ 正极：正极：2H+NO3+e=NO2+H2O总反应：总反应：Cu+4H+2NO3=2NO2+Cu2+2H2O负极：负极：Al3e=Al3+正极：正极：2H+2e= H2总反应：总反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 例例7：

18、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气为阳极燃气，空气与与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：完成有关的电池反应式：负极反应式负极反应式: ，正极反应式正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32总电池反式总电池反式: 。2CO+2CO324e = 4CO22CO+O2=2CO2例例8：某固体氧化物燃料电池：某固体氧化物燃料电池SOFC以固体氧化物

19、作为电解质，以固体氧化物作为电解质，其中其中O2可以在其内部自由通过。其工作原理如果图示，下列可以在其内部自由通过。其工作原理如果图示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极电极b为电池负极，电极反应式为：为电池负极，电极反应式为：O2+4e=4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H2+2OH4e=2H+H2OD若若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：作为燃料气，则接触面上发生的反应为：C2H4+6O212e=2CO2+2H

20、2O（D）负极：负极：Pb + SO422ePbSO4正极：正极：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2ePbSO4 + 2H2O 总反应总反应 ：PbO2 + Pb + 4H+ 2SO42 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：阴极： PbSO4 +2e Pb + SO42阳极：阳极： PbSO4 + 2H2O 2e PbO2 + 4H+ + SO42总反应总反应 ：2PbSO4 + 2H2O =PbO2 + Pb + 4H+ 2SO42电池：化学能电池：化学能电能电能充电：电能充电：电能化学能化学能回顾：写出铅蓄电池回顾：写出铅蓄电池放电放电时的电极反应及总反应。时的电极反应及总反应。请

21、写出铅蓄电池请写出铅蓄电池充电充电时的电极反应及总反应。时的电极反应及总反应。通电通电电解原理电解原理电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。应的过程。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。什么是电解？什么是电解？什么是电解池？什么是电解池？电解过程发的是物理变化还是化学变化？电解过程发的是物理变化还是化学变化？Cu2+CleCl2电解池电解池Cu2+CleCl2电解池电解

22、池Cu2+CleCl2电解池电解池电解池的两极：电解池的两极：电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。 阴极：阴极：与电源负极相连的电极。与电源负极相连的电极。(发生还原反应发生还原反应)阳极：阳极：与电源正极相连的电极。与电源正极相连的电极。(发生氧化反应发生氧化反应)阳氧阴还。阳氧阴还。电解池中的电子的移动方向电解池中的电子的移动方向电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解液中的阳离子电解液中的阳离子(被还原被还原)电解池中阴离子电解池中阴离子(被氧化被氧化)电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电源电源负极负极电解池电解池阴极阴极通过电解质溶液通

23、过电解质溶液中离子定向移动中离子定向移动电子本身不能通电子本身不能通过电解质溶液过电解质溶液电解池电解池阳极阳极电源电源正极正极电解质导电实质：电解质导电实质：电解质溶液的导电过程，必须有阴阳离子参与电解质溶液的导电过程，必须有阴阳离子参与反应，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电反应，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的解质溶液的导电过程导电过程就是电解质溶液的就是电解质溶液的电解过程电解过程。 形成电解池的条件形成电解池的条件直流电源、与电源相连的两个电极直流电源、与电源相连的两个电极电解质溶液或熔化的电解质电解质溶液或熔化的电解质形成闭合回路形成闭合

24、回路(4)电极的判断电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应电极反应的书写：电极反应的书写：写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式写出以碳棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：阴极：Cu2+ +2e=Cu 总反应：总反应：CuCl2 =Cu+ Cl2 电解电解CuCl2溶液中存在的离子有溶液中存在的离子有Cu2+、Cl、OH、H+，为什么电解，为什么电解时，只有时，只有Cu2+和和Cl放电呢？放电呢？离子的放电顺序

25、离子的放电顺序各种离子得失电子的能力顺序各种离子得失电子的能力顺序（1）影响离子放电的因素）影响离子放电的因素离子得失电子的能力离子得失电子的能力离子的浓度离子的浓度（2）电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子，）电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子，分别是溶液里分别是溶液里最容易放电（得电子）的阳离子最容易放电（得电子）的阳离子和和最容易放电（失最容易放电（失电子）的阴离子电子）的阴离子。阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电。阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+若阳极是惰性若阳极是惰性(Pt、A

26、u、石墨、石墨)电极时，则放电顺序如下：电极时，则放电顺序如下：S2IBrCl OH含氧酸根离子含氧酸根离子阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。若阳极材料是若阳极材料是活性电极活性电极（Ag以前），则电极材料失电子，以前），则电极材料失电子， 电电极被溶解，溶液中阴离子不能放电。极被溶解，溶液中阴离子不能放电。电镀原理电镀原理电镀：电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件（1）镀件作阴极）镀件作阴极（2）镀层金属作阳极）镀层金属作

27、阳极（3）含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液）含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液电镀的特点：电镀的特点：电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变Cu或或Cu2+eAu或或AgFe或或Fe2+铜的精炼铜的精炼粗铜粗铜精铜精铜粗铜的精炼粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以以CuSO4溶液为电解液进行电溶液为电解液进行电解。解。阳极：阳极： Zn 2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni 2e= Ni2+ Cu2e= Cu2+ 阴极：阴极： Cu2+ +2e= Cu阳极泥：含金、银等贵重金属阳极泥：含金、银等贵重金属电解精炼铜过程中电解精炼铜过程中C

28、uSO4溶液的浓度基本不变。溶液的浓度基本不变。 比铜活泼的金属杂质比铜活泼的金属杂质以阳离子形式留于溶液中以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质形成阳极泥（如：比铜不活泼的金属杂质形成阳极泥（如：Pt、Au、Ag)电解几种常见情况电解几种常见情况（2）用惰性电极电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸）用惰性电极电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液，如电解盐溶液，如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液。等溶液。电解电解Na2SO4阳极阳极 ： 4OH4e= 2H2O + O2阴极：阴极： 4H+ + 4e= 2H2 总反应：总反应：2H2O = O2 + 2H2

29、实质上是电解水。电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢实质上是电解水。电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。电解电解（1）用活性电极电解电解质溶液，如电镀、精炼铜。阳极金属）用活性电极电解电解质溶液，如电镀、精炼铜。阳极金属按照还原性由强到弱依次失电子被氧化；电解质溶液中的阳离按照还原性由强到弱依次失电子被氧化；电解质溶液中的阳离子，按得电子能力由强到弱在阴极被还原。子，按得电子能力由强到弱在阴极被还原。（3）用惰性电极电解无氧酸溶液）用惰性电极电解无氧酸溶液(氢氟酸除外氢氟酸除外)、不活泼金属的、不活泼金属的无氧酸盐

30、溶液时，如电解盐酸、无氧酸盐溶液时，如电解盐酸、CuCl2溶液。溶液。电解盐酸电解盐酸阳极：阳极： 2Cl 2e= Cl2阴极：阴极： Cu2+ + 2e= Cu总反应：总反应：CuCl2 = Cl2+ Cu 实质上是电解质本身被电解。电解后溶液中溶质的质量分数实质上是电解质本身被电解。电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通通入一定量的入一定量的CuCl2)。电解电解（4）用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐时，如电解）用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐时，如电解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶

31、液等。电解电解CuSO4溶液溶液阳极阳极 ： 4OH4e= 2H2O +O2阴极：阴极： 2Cu2+ +4e= 2Cu总反应：总反应： 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2 +2H2SO4 电解质和水都有一部分被电解。电解后原溶液中溶质的质量分电解质和水都有一部分被电解。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。物。电解电解（5）用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，如电解）用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，如电解NaCl溶液等。溶液等。电解电解NaCl溶液：溶液：阳极阳极 (C)：

32、2Cl 2e= Cl2阴极阴极 (C)： 2H+ +2e= H2 总反应：总反应：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2 电解质和水都有一部分被电解。电解后原溶液中溶质的质量电解质和水都有一部分被电解。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。电解电解电解池电极反应的书写电解池电极反应的书写由电源判断阴阳极由电源判断阴阳极判断电极类型判断电极类型活性电极材料首先失电子活性电极材料首先失电子惰性电极，溶液中阴离惰性电极，溶液中阴离子按顺序放电子按顺序放电电极材料受保护电极材料受保护溶液

33、中阳离子按顺序放电溶液中阳离子按顺序放电阳极失电子阳极失电子阴极得电子阴极得电子电极反应电极反应例例9：用两支惰性电极插入：用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电溶液中，通电电解。当电解液的解液的PH值从值从6.0变为变为3.0时时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是，电极上析出银的质量大约是 A27mg B54mg C108mg D216mg（B）例例8：某溶液中含有两种溶质：某溶液中含有两种溶质NaCl和和H2SO4，它们的物质的量之比，它们的物质的量之比为为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始至终只析出阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出阳极先析出Cl2，后析出