2020年中考化学冲刺训练专题九化学计算

1、专题九 化学计算考点导航有关化学式的计算有关化学方程式的计算综合计算一、单选题1.在反应A+3B=2C+2D中，当7gA与一定量B充分反应后，生成了22gC和9gD，则B与D的相对分子质量之比为( )A.83B.169C.32D.112.（2017九下滨湖月考）有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气

2、泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（ ）A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有两种溶质C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤生成的气体质量可能是4.4g3.实验室测定某铝样中铝的含量时，取6g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到300g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液304.8g，则该铝样中铝的质量分数为（）A.75%B.80%C.85%D.90%4.（2020淮滨模拟）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确

3、是（ ） A.生成了2.2g CO2B.剩余CaCO3的质量为10.0gC.生成了10.6g CaOD.原来CaCO3的质量为15.0g5.（2017九上平顶山期末）有等质量的A，B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A，B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图下列说法正确的是（ ） A.产生氢气的速率ABB.反应后A，B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量6.为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得

4、78g固体向其中加入400g质量分数为146的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为( )A.50B.75C.80D.907.（2018九上兴化期末）把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（ ） A.稀H2SO4B.稀HClC.CuSO4溶液D.FeSO4溶液8.（2018九上绵阳期末）取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（ ） A.红色B.蓝色C.无色D.原色9.（2019九上仪征月考）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜

5、废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（） A.80:7B.80:49C.10:7D.8:710.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定二、填空题11.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g该金属的相对原子质最为

6、_，氯化物的化学式为_ 12.现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于_。（2）空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2 ， 又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300、200kPa和催化剂。） 合成塔中反应的化学

7、方程式为_。 如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由_。 若生产6.4吨甲醇，则可回收空气中的CO2_吨。 13.农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量过滤后的溶液质量110g147g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为_g（2）为了判断该氯

8、化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数_ 14.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.0m（1）上表中m的数值是_；（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是_；（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数_ ；（4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是_。A观察颜色 B灼

9、烧法 C加稀硫酸 D磁铁吸引 E加硝酸银溶液15.（2019内乡模拟）在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X则X的质量为_g；化学方程式为_。 16.铝是生活中常见的金属（1）金属铝常用做导线是利用它的_性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为_g17.（2018九上嘉定期末）小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气

10、体的制取实验，请按照要求答问题： （1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A_小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是_；该反应的原理是(用化学方程式表示)_.（2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中_(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是_.改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是_(填字母序号)实验步骤a.制备气体b.收集气体c.检查装置气密性d.清洗仪器、整理桌面相关实验装置（3）上述装置改进成下图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是_。请简述甲装置中长颈漏斗的作用_。（4）下图乙是一个气密性

11、良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是_A.固液接触，无气泡产生B.固液接触，仍有气泡产生C.M中液面不断下降，N中液面不断上升D.N中液面下降至L中（5）用大理石和稀盐酸反应制备CO2 ， 滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为_，计算反应消耗HCl的物质的量_。(根据化学方程式列式计算)。 18.（2018九上金堂期末）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_的位置移到最后，正

12、好符合由弱到强的顺序 （2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。 （3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为_。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_。（填一种即可） （5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。铁锅所含金属单质_（写化学式），含有的有机合成材料是_。（填写名称）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2C

13、O3），是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是多少_（写出解题过程）19.（2019葫芦岛模拟）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N （1）写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式：_ （2）滤液M中一定含有的溶质是_，滤渣N中一定含有的金属是_ （3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为：_ 20.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）可将铜丝浸入_溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱（2）写

14、出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式_（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是_、冷却结晶、过滤（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为_三、计算题21.（2019九下黄冈开学考）在实验室加热 32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数（精确到0.1%）。_ 22.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测

15、得剩余固体质量为3.5 g。计算： （1）黄铜样品中铜的质量分数。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意_。(合理即可) 23.将16克CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁后，得到的气体全部变为CO2 ， 且气体的质量增加到24克，则混合气体中CO2的质量为多少克？（提示：用差量法解）24.（2018九上临沂期末）小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总

16、质量/g1.12.2m4.44.4请计算：（1）m的值； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 25.工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。26.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳现有碳和氧化铜的混合物20g其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳计算：（1）参加反应的氧化铜的质量（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）27.（2018九上乌海期末） 第1次

17、第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100剩余固体质量（g）877467.567.5（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 A.铜B.锌C.铜和锌（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：_ （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图_28.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/

18、g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量29.（2018玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为多少g； （2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？ 30.（2018九上龙湖期末）四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐

19、酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)烧杯中10.020.030.040.0剩余物质的总质量(g)19.028.037.046.7试回答：（1）四位同学里面，_同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与 _g盐酸恰好完全反应。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数为_(写出计算过程)。 （3）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。_答案解析部分一、单选题1. B 2. B 3. D 4. D 5.C 6. C 7.

20、 C 8.A 9. A 10. A 二、填空题11.40；CaCl2 12.保护臭氧层；CO2+3H2CH3OH + H2O；不可行。空气中CO2的含量太低，不利于生成甲醇的反应进行。；8.8吨 13.28.7；=10.6%15%，不可用于选种 14.1.0；3 、4；35%；BCE15. 5.6；16. 导电；氧化铝；6 17. （1）铁架台；二氧化锰(MnO2)；2H2O22H2O+O2（2）a；长颈漏斗下端口要液封；c、a、b、d（3）随开随用，随关随停；开始时，用于添加液体；关闭弹簧夹后，便于储存液体，使固液分离开；（4）C（5）0.1mol；0.2mol 18. （1）铁（2）水和氧

21、气（3）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（5）Fe；塑料；使油与氧气隔绝；CO2；0.2g 19. （1）Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）MgSO4和FeSO4；Cu（3）7：80 20. AgNO3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；蒸发浓缩；32% 三、计算题21. 75.4% 22. （1）解：黄铜样品中铜的质量分数为： 100%35%（2）解：10 g该样品中，锌的质量为：10 g3.5 g6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn H2SO4=ZnSO4H265986.5gx x9.8 g稀硫酸中溶

22、质的质量分数为：100%19.6%（3）避免与酸接触(合理即可) 23. 解：设一氧化碳的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 气体增加的质量： 84 132 13284=48 x 24g16g=8g， x=14g，二氧化碳质量为：16g14g=2g，答：混合气体中CO2的质量为2g24. （1）解：分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3答：m值是3.3（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x ， 参加反应氯化氢的质量为y ， 根据题目中提供的信息可知，碳酸钙与盐酸反应完全时所生成的二氧化碳的质量为4.4g；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344xy4.4g ， x=10g，y=7.3g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%（3）解：所用稀盐酸溶质的质量分数: 100%= 9.125%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为9.125%25. 解：设理论上得到硅酸钠的质量为x。2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O60 122120 t x60：122=120t：xx=244t答：理论上得到硅酸钠的质量为224t