人教版九年级化学上册课时训练：第五单元课题3　利用化学方程式的简单计算

1、第五单元课题3利用化学方程式的简单计算1在化学反应A2B=C2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为119，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为()A9 B12 C18 D362等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最大的是()AC BMg CS DH23将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是()AKMnO4MnO2BK2MnO4MnO2CKMnO4MnO2K2MnO4DKMnO4K2MnO44将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到氧化物的质量可能为()A10.6 g B12.0 g C13.0 g D1

2、3.6 g5一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A生成氧化镁的质量：m2 gB参加反应的镁的质量：m1 gC参加反应的氧气的质量：(m2m1) gD参加反应的镁和氧气的质量比：6钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4NaTiCl4Ti4NaCl。现消耗46 t钠，可生产钛的质量为多少？7一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并将其转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO23H2OC2H5OH3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可从空气中吸收96

3、8 g CO2。请计算：(1)1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量。(2)若一棵树每天平均可吸收48.4 g CO2，则1 L“人造树叶”每天吸收的CO2相当于_棵树吸收的CO2。8西汉时期的淮南万毕术中记载着“曾青得铁则化为铜”，是现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，反应的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应的铁粉的质量。9工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3O22SO22CaSO42C

4、O2。现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。10在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5 g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少。11有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水)，在一定的温度下可脱去结晶水。为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0 g草酸亚铁晶体在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知：温度为t1 时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O

5、4)固体；温度为t2 时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O44CO2CO2。(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4固体的质量。(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。(精确到0.1%)参考答案与部分提示1C解析 根据题意，生成C和D的质量和为16 g64 g80 g，又因为二者的质量比为119，所以生成的C的质量为80 g×44 g，生成的D的质量为80 g×36 g。设D的相对分子质量为x。A2B=C2D 2×32 2x 64 g 36 g x182D解析 碳、镁、硫、氢气燃烧

6、的化学方程式及反应物与生成物之间的质量关系为：C O2CO212 322MgO22MgO48 32S O2SO232 322H2O22H2O4 32由以上关系可知，等质量的碳、镁、硫、氢气在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最大的是氢气。3C解析 根据化学方程式可以计算出生成1.6 g氧气需要15.8 g 高锰酸钾，所以此时高锰酸钾有剩余。4C解析 7.2 g Mg完全燃烧得到氧化镁的质量是 12.0 g, 7.2 g Al完全燃烧得到氧化铝的质量是13.6 g，故7.2 g镁粉和铝粉的混合物与足量氧气充分反应后，得到的氧化物的质量应介于两者之间。5D解析 由镁燃烧的化学方程式2MgO22MgO可知，

7、参加反应的镁和氧气的质量比为，利用B、C的结论可知参加反应的镁和氧气的质量比为。6解：设可生产钛的质量为x。4NaTiCl4Ti4NaCl92 4846 t xx24 t答：可生产钛的质量为24 t。7(1)解：设1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。2CO23H2OC2H5OH3O288 46968 g xx506 g答：1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为506 g。(2)208解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%40%。(2)设理论上与硫酸铜反应的铁粉的质量为x。Fe CuSO4=CuFeSO456 160x 1.6 kgx0.56 kg答：(1)硫

8、酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。9解：(1)1.25 t石灰石中含碳酸钙的质量为1.25 t×80%1 t。(2)设可吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3O22SO22CaSO42CO2200 1281 t xx0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t。根据化学方程式计算的分析思路：1分析题目中的化学反应过程，写出化学方程式。2分析题目中的已知数据，明确数据指代的物质是不是纯净物。3根据反应进行的程度，明确反应物是否完全反应。4根据化学方程式提供的质量关系，找出已知量和未知量之间的关系。5列比例式求解。10解：24.5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，则氯酸钾的质量为24.5 g×(120%)19.6 g。设他们制得氧气的质量是x。2KClO32KCl3O2245 96196 g xx7.68 g答：他们制得氧气的质量是7.68 g。11解：(1)设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x。3FeC2O4Fe3O44CO2CO2432 232x 23.2 gx43.2 g(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量为540 g43.2 g10.8 g。(3)四氧化三铁中铁元素的质量为232 g×(