202X_202X学年高中化学2.1化学反应速率课件新人教版选修4

1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定1.1.测定原理测定原理: :利用化学反应中与其中任何一种化学物质的利用化学反应中与其中任何一种化学物质的_(_(或或_)_)相关的性质进行测定。相关的性质进行测定。2.2.测定方法测定方法: :(1)(1)利用能够直接观察的某些性质测定。如释放出气体利用能够直接观察的某些性质测定。如释放出气体的的_和体系的和体系的_。浓度浓度质量质量体积体积压强压强(2)(2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定。如颜利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定。如颜色的深浅、光的吸收、光的

2、发射、导电能力等。色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)(3)利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应的过程和测量反应速率。 3.3.实例实例( (锌与稀硫酸的反应锌与稀硫酸的反应):):(1)(1)实验。实验。加入试剂加入试剂反应时间反应时间反应速率反应速率40 mL 1 molL40 mL 1 molL-1-1 硫酸硫酸_40 mL 4 molL40 mL 4 molL-1-1硫酸硫酸_长长小小短短大大(2)(2)结论。结论。可以根据产生相同体积的氢气所需要的可以根据产生相同体积的氢气所需要的_来判来判

3、断化学反应速率。断化学反应速率。(3)(3)总结测定该实验反应速率的方法。总结测定该实验反应速率的方法。测定相同时间内收集到气体的测定相同时间内收集到气体的_;_;测定收集相同体积的气体所用测定收集相同体积的气体所用_;_;测定相同时间内溶液中测定相同时间内溶液中_浓度的变化浓度的变化; ;测定相同时间内锌粒测定相同时间内锌粒_的变化。的变化。时间长短时间长短体积体积时间的长短时间的长短氢离子氢离子质量质量【自主检测自主检测】1.1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是下面有关化学反应速率的说法中正确的是( () )A.A.对任何化学反应来说对任何化学反应来说, ,反应速率越大反应速率越大,

4、,反应现象就越反应现象就越明显明显B.B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C.C.任何情况下任何情况下, ,化学反应速率都最好用单位时间内反应化学反应速率都最好用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示物或生成物浓度的变化来表示D.D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析解析】选选D D。有的反应无明显现象。有的反应无明显现象, ,如中和反应如中和反应; ;固体固体或纯液态物质在反应中浓度是常数或纯液

5、态物质在反应中浓度是常数, ,所以通常不用其来所以通常不用其来表示反应速率表示反应速率; ;体系为气态或溶液时体系为气态或溶液时, ,反应速率可用单反应速率可用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示, ,如果是固如果是固态的反应态的反应, ,也可以利用物质的质量等相关性质来表示反也可以利用物质的质量等相关性质来表示反应速率。应速率。2.2.在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3的反应中的反应中, ,经过一段时间后经过一段时间后,NH,NH3 3的的浓度增加了浓度增加了0.6 molL0.6 molL-1-1, ,在此段时间内用在此段时间

6、内用NHNH3 3表示的平表示的平均反应速率为均反应速率为0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1 , ,则此段时间是则此段时间是 ( () )A.1 sA.1 sB.2 sB.2 sC.44 sC.44 sD.1.33 sD.1.33 s【解析解析】选选B B。v v(NH(NH3 3)= )= 所以所以t t= =2 s= =2 s。3c NH,t1110.6 mol L0.3 mol L sggg3.3.氨分解反应在容积为氨分解反应在容积为2 L2 L的密闭容器内进行。已知起的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为始时氨气的物质的量为4 mol,5 s4 mol,5 s末

7、为末为2.4 mol,2.4 mol,则用氨则用氨气表示该反应的速率为气表示该反应的速率为 ( () )A.0.32 molLA.0.32 molL-1-1ss-1-1B.0.16 molLB.0.16 molL-1-1ss-1-1C.1.6 molLC.1.6 molL-1-1ss-1-1D.0.8 molLD.0.8 molL-1-1ss-1-1【解析解析】选选B B。v v(NH(NH3 3)= =)= =0.16 molL0.16 molL-1-1ss-1-1,B,B正确。正确。4 2.4 mol2 L 5 s（）4.4.下列都是测定气体产物下列都是测定气体产物( (一定时间内一定时间

8、内) )反应速率的装反应速率的装置图置图, ,不能达到目的的是不能达到目的的是( () )【解析解析】选选A A。A A中长颈漏斗会使产生的中长颈漏斗会使产生的O O2 2逸出逸出;D;D中生中生成的成的COCO2 2不会与饱和不会与饱和NaHCONaHCO3 3溶液接触。溶液接触。知识点一化学反应速率的正确理解知识点一化学反应速率的正确理解【素养升华素养升华】模型认知模型认知: :运用计算模型运用计算模型v v = = 几个注意事项几个注意事项(1)(1)这是化学反应速率多种表示方法之一这是化学反应速率多种表示方法之一, ,适用环境适用环境为气态或溶液中为气态或溶液中; ;(2)(2)使用该

9、模型时使用该模型时, ,要仔细观察化学反应方程式中各物要仔细观察化学反应方程式中各物质的状态质的状态, ,固体或纯液体不适合该模型固体或纯液体不适合该模型; ;(3)(3)使用该模型时使用该模型时, ,一定要注明物质以及单位一定要注明物质以及单位; ; ct(4)(4)有些计算题中已知条件为容器容积和反应物或生成有些计算题中已知条件为容器容积和反应物或生成物物质的量变化物物质的量变化, ,一定要先计算出一定要先计算出c c。【知识拓展知识拓展】化学反应速率计算的注意点化学反应速率计算的注意点(1)(1)中学阶段提到的化学反应速率有两种中学阶段提到的化学反应速率有两种: :平均速率和平均速率和瞬

10、时速率。瞬时速率。(2)(2)通常需要计算的时候指的是某时间段的平均速率通常需要计算的时候指的是某时间段的平均速率, ,即用公式即用公式v v= = 进行计算。所以可能会出现某时间段平进行计算。所以可能会出现某时间段平均速率为均速率为0,0,而瞬时速率大于而瞬时速率大于0,0,即反应没有停止的情况即反应没有停止的情况存在。所以解答时一定要看清题目所涉及的是何种反存在。所以解答时一定要看清题目所涉及的是何种反应速率。应速率。ct(3)(3)瞬时速率计算瞬时速率计算: :当当t t非常小时非常小时, ,由由v v= = 可求化学反应在某一时刻的可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。瞬时速率。通过通过c

11、 c- -t t图象图象, ,运用数学方法也可求得瞬时速率。运用数学方法也可求得瞬时速率。ct【典题通关典题通关】【典例典例】将将4 mol A4 mol A和和2 mol B2 mol B在在2 L2 L的密闭容器中混合的密闭容器中混合, ,并在一定条件下发生如下反应并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g) 2C(g),:2A(s)+B(g) 2C(g),反应反应2 s2 s后测得后测得C C的浓度为的浓度为0.6 molL0.6 molL-1-1。下列说法正。下列说法正确的是确的是( () )A.A.用物质用物质A A表示表示2 s2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.3

12、molL0.3 molL-1-1ss-1-1B.B.用物质用物质B B表示表示2 s2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.6 molL0.6 molL-1-1ss-1-1C.2 sC.2 s时时v v(C)=0.3 molL(C)=0.3 molL-1-1ss-1-1D.2 sD.2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为0.7 molL0.7 molL-1-1【素养解读素养解读】核心素养核心素养素养任务素养任务证据推理与证据推理与模型认知模型认知(1)(1)能运用化学反应速率的计算模型解能运用化学反应速率的计算模型解决选项决选项A A、B B、C C的计算问题的计算问题; ;(2)(2

13、)建立结论与观点间的逻辑关系建立结论与观点间的逻辑关系, ,分清分清平均速率与瞬时速率的差别平均速率与瞬时速率的差别, ,明确计算明确计算模型的适用范围模型的适用范围【解题指南解题指南】解答该题要注意以下两点解答该题要注意以下两点: :(1)(1)运用速率公式计算出来的是平均速率运用速率公式计算出来的是平均速率, ,不是瞬时速不是瞬时速率率; ;(2)(2)运用速率公式计算时不能用固体和纯液体。运用速率公式计算时不能用固体和纯液体。【解析解析】选选D D。不能用固体物质表示化学反应速率。不能用固体物质表示化学反应速率,A,A错错误误; ;化学反应速率是平均值不是瞬时值化学反应速率是平均值不是瞬

14、时值,C,C错误错误; ;据题目据题目条件知条件知v v(C)=0.6 molL(C)=0.6 molL-1-12 s=0.3 molL2 s=0.3 molL-1-1ss-1-1, ,则则v v(B)=0.3 molL(B)=0.3 molL-1-1ss-1-12=0.15 molL2=0.15 molL-1-1ss-1-1, ,则则2 s2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为2 mol 2 mol 2 L -0.6 molL2 L -0.6 molL-1-12=2=0.7 molL0.7 molL-1-1,B,B错误错误,D,D正确。正确。【延伸探究延伸探究】(1)(1)若若A A是气体

15、是气体, ,则用则用A A表示的化学反应速率是多少表示的化学反应速率是多少? ?提示提示: :v v(A)=(A)=v v(C)=0.6 molL(C)=0.6 molL-1-12 s=2 s=0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-1。(2)(2)若若A A是气体是气体,2 s,2 s时物质时物质A A的浓度为多少的浓度为多少? ?提示提示: :2 s2 s时物质时物质A A的浓度为的浓度为4 mol 4 mol 2 L -0.6 molL2 L -0.6 molL-1-1=1.4 molL=1.4 molL-1-1。【过关训练过关训练】1.1.一定条件下一定条件下, ,向某密闭容

16、器中加入一定量的向某密闭容器中加入一定量的N N2 2和和H H2 2发发生可逆反应生可逆反应:N:N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H H= =-92.2kJmol-92.2kJmol-1-1, ,测得测得0 0到到1010秒内秒内, ,c c(H(H2 2) )减小了减小了0.75 molL0.75 molL-1-1, ,下列说法正确的是下列说法正确的是 ( () )A.10A.10到到1515秒内秒内c c(NH(NH3 3) ) 增加量等于增加量等于0.25 molL0.25 molL-1-1B.B.化学反应速率关系是化学反应速率关系是

17、3 3v v正正(H(H2 2)=2)=2v v正正(NH(NH3 3) )C.C.达到平衡后达到平衡后, ,分离出少量分离出少量NHNH3 3, ,v v正正增大增大D.D.该反应的逆反应的活化能不小于该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol92.2 kJmol-1-1 【解析解析】N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H H= =-92.2 kJ-92.2 kJmolmol-1-1。测得。测得0 0到到1010秒内秒内, ,c c(H(H2 2) )减小了减小了0.75 mol0.75 molL L-1-1, ,则则c c(NH(N

18、H3 3) )增加了增加了0.75 mol0.75 molL L-1-1 = =0.5 mol0.5 molL L-1-1, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,反应物的浓度减小反应物的浓度减小, ,化学化学反应速率减小反应速率减小, ,故故1010到到1515秒内秒内c c(NH(NH3 3) ) 增加量小于增加量小于 = =0.25 mol0.25 molL L-1-1,A,A错误错误; ;化学反应速率之比等于化学计量化学反应速率之比等于化学计量数之比数之比, ,故故2 2v v正正(H(H2 2)=3)=3v v正正(NH(NH3 3),B),B错误错误; ;减小生成物浓度减小生成物浓度

19、, ,230.52正逆反应速率都减小正逆反应速率都减小,C,C错误错误; ;已知已知N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H=-92.2 kJ=-92.2 kJmolmol-1-1,H H= =正反应的活化能正反应的活化能- -逆反应的活化能逆反应的活化能=-92.2 kJ=-92.2 kJmolmol-1-1, ,则逆反应的活化能则逆反应的活化能= =正反应的活化能正反应的活化能+92.2 kJ+92.2 kJmolmol-1-1, ,所以逆反应的活化所以逆反应的活化能不小于能不小于92.2 kJ92.2 kJmolmol-1-1,D,D正确

20、。正确。2.(20182.(2018保定高二检测保定高二检测) )在在2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中, ,发生发生反应反应3A(g)+B(g) 2C(g),3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的若最初加入的A A和和B B都是都是4 mol,4 mol,测得测得10 s10 s内内A A的平均速率的平均速率v v(A)=(A)=0.12 molL0.12 molL-1-1ss-1-1, ,则反应进行到则反应进行到10 s10 s时容器中时容器中B B的的物质的量是物质的量是( () )A.1.6 molA.1.6 molB.2.8 molB.2.8 molC.3.2 molC.3

21、.2 molD.3.6 molD.3.6 mol【解析解析】选选C C。10 s10 s内内v v(B)= (B)= v v(A)=(A)=0.04 mol0.04 molL L-1-1s s-1-1, ,故故10 s10 s内内, ,n n(B)=10 s(B)=10 s0.04 mol0.04 molL L-1-1s s-1-12 L=0.8 mol,2 L=0.8 mol,因此因此10 s10 s时时, ,容器容器内内n n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol。13【补偿训练补偿训练】(2018(2018宜昌高二检测宜昌高二

22、检测) )在在373 K373 K时时, ,把把0.5 mol N0.5 mol N2 2O O4 4通通入体积为入体积为5 L5 L的恒容真空密闭容器中的恒容真空密闭容器中, ,立即出现红棕色立即出现红棕色气体。反应进行到气体。反应进行到2 s2 s时时,NO,NO2 2的浓度为的浓度为0.02 molL0.02 molL-1-1。在在60 s60 s时时, ,体系达到平衡状态体系达到平衡状态, ,此时容器内的压强为开此时容器内的压强为开始时的始时的1.61.6倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是( () )A.A.前前2 s2 s以以N N2 2O O4 4的浓度变化表示的平均反应速率

23、为的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 molL0.005 molL-1-1ss-1-1B.B.在在2 s2 s时体系内的压强为开始时的时体系内的压强为开始时的1.11.1倍倍C.C.平衡时体系内含平衡时体系内含N N2 2O O4 4 0.2 mol 0.2 molD.D.平衡时平衡时,N,N2 2O O4 4的转化率为的转化率为40%40%【解析解析】选选D D。已知化学平衡。已知化学平衡N N2 2O O4 4 2NO 2NO2 2。反应进行。反应进行到到2 s2 s时时,NO,NO2 2的浓度从的浓度从0 0增加到增加到0.02 mol0.02 molL L-1-1, ,则则N N

24、2 2O O4 4的浓度减小的浓度减小0.01 mol0.01 molL L-1-1, ,所以以所以以N N2 2O O4 4的浓度变化表示的浓度变化表示的平均反应速率为的平均反应速率为0.005 mol0.005 molL L-1-1s s-1-1,A,A正确正确; ;根据气根据气体物质在等温等容时体物质在等温等容时, ,压强之比等于物质的量之比。反压强之比等于物质的量之比。反应进行到应进行到2 s2 s时时, ,容器内的总物质的量为容器内的总物质的量为n n1 1= =0.02 mol0.02 molL L-1-15 L+(0.5 mol-0.01 mol5 L+(0.5 mol-0.01

25、 molL L-1-15 L)=5 L)=0.55 mol,0.55 mol,所以所以 =1=1. .1,B1,B正确正确; ;在在60 60 s s时达到时达到平衡平衡, ,此时容器内的压强为开始时的此时容器内的压强为开始时的1 1. .6 6倍倍, ,由上述分析由上述分析可得平衡时总物质的量可得平衡时总物质的量n n=0.8 mol,=0.8 mol,设容器内设容器内n n(N(N2 2O O4 4)= )= x x mol, mol,则生成则生成n n(NO(NO2 2)=2(0.5-)=2(0.5-x x) mol,) mol,即即x x mol+ mol+2(0.5-2(0.5-x

26、x) mol=0.8 mol,) mol=0.8 mol,x x=0.2 mol,C=0.2 mol,C正确正确; ;平衡时平衡时, ,N N2 2O O4 4的转化率的转化率= = 100%=60%,D100%=60%,D错误。错误。1100pn0.55pn0.50.5 mol 0.2 mol0.5 mol知识点二化学反应速率的计算和比较知识点二化学反应速率的计算和比较1.1.化学反应速率的计算方法化学反应速率的计算方法: :(1)(1)公式法公式法: :v v= = cntV tg。(2)(2)关系式法关系式法: :同一化学反应同一化学反应, ,不同物质的化学反应速率之比不同物质的化学反应

27、速率之比= =各物质各物质的浓度变化之比的浓度变化之比= =各物质的化学计量数之比。各物质的化学计量数之比。如对于化学反应如对于化学反应a aA(g)+A(g)+b bB(g)=B(g)=c cC(g)+C(g)+d dD(g),D(g),有下列有下列恒等式恒等式: :v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)=(D)=a ab bc cd d=n n(A)(A)n n(B)(B)n n(C)(C)n n(D)=(D)=c c(A)(A)c c(B)(B)c c(C)(C)c c(D)(D)。 (3)(3)三段式法三段式法: :利用化学反应方程式计算化学反应速率利用化学

28、反应方程式计算化学反应速率: :计算步骤。计算步骤。计算模式。计算模式。计算依据计算依据a.a.反应物反应物: :c c( (末末)=)=c c( (初初)-)-c c; ;生成物生成物: :c c( (末末)=)=c c( (初初)+)+c cb.b.反应物转化率反应物转化率= = 100%100%cc(初)2.2.化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小比较: :用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数数, ,然后再对求出的数值进行大小排序然后再对求出的数值进行大小排序, ,数值大的反应数值大的反应速率快。例如速率快。例如, ,对于反应

29、对于反应m mA(g)+A(g)+n nB(g) B(g) p pC(g)+C(g)+q qD(g),D(g),若若v v(A)/(A)/m m v v(B)/(B)/n n, ,则反应速率则反应速率ABAB。【方法规律方法规律】比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法“一看一看”: :看化学反应速率的单位是否统一看化学反应速率的单位是否统一; ;“二化二化”: :将不同的化学反应速率转化为同一种物质的将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数; ;“三比较三比较”:

30、 :比较同一种物质的化学反应速率的数值或比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值, ,数值越数值越大大, ,反应速率越大。如反应反应速率越大。如反应a aA(g)+A(g)+b bB(g)=B(g)=c cC(g),C(g),比比较较 与与 若若 则则v v(A)(A)表示的反应速表示的反应速率大于率大于v v(B)(B)表示的反应速率。表示的反应速率。v(A)av(B)b，v(A)v(B)ab，【典题通关典题通关】【典例典例】 (2018 (2018武汉高二检测武汉高二检测) )在在2 L2 L密闭容器中进密闭容器中

31、进行反应行反应: :m mX(g)+X(g)+n nY(g) Y(g) p pZ(g)+Z(g)+q qQ(g),Q(g),式中式中m m、n n、p p、q q为化学计量数。在为化学计量数。在0 03 min3 min内内, ,各物质物质的量的变化各物质物质的量的变化如下表所示如下表所示: :类别类别项目项目X XY YZ ZQ Q起始起始/mol/mol0.70.71.01.02 min2 min末末/mol/mol0.80.82.72.70.80.82.72.73 min3 min末末/mol/mol0.80.8已知已知2 min2 min内内v v(Q)=0.075 molL(Q)=0

32、.075 molL-1-1minmin-1-1, ,且且v v(Z)(Z)v v(Y)=12(Y)=12。(1)(1)试确定以下物质的相关量试确定以下物质的相关量: :起始时起始时n n(Y)=_,(Y)=_,n n(Q)=_(Q)=_。(2)(2)化学方程式中化学方程式中m m=_,=_,n n=_,=_,p p=_,=_,q q=_=_。(3)(3)用用Z Z表示表示2 min2 min内的反应速率内的反应速率:_:_。【解题指南解题指南】解答该题要注意以下两点解答该题要注意以下两点: :(1)(1)明确利用三段式法计算。明确利用三段式法计算。(2)(2)各物质的化学反应速率之比等于其反应

33、中化学计量各物质的化学反应速率之比等于其反应中化学计量数之比。数之比。【解析解析】2 min2 min内内v v(Q)=0.075 molL(Q)=0.075 molL-1-1minmin-1-1, ,则则n n(Q)=0.075 molL(Q)=0.075 molL-1-1minmin-1-12 min2 min2 L=0.3 mol,2 L=0.3 mol,根据表中数据可知根据表中数据可知,2 min,2 min内内X X的物质的量变化为的物质的量变化为0.8mol0.8mol-0.7 mol=0.1 mol,Z-0.7 mol=0.1 mol,Z的物质的量变化为的物质的量变化为1.0 m

34、ol-1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol,0.8 mol=0.2 mol,根据反应速率根据反应速率v v(Z)(Z)v v(Y)=12(Y)=12可可知知,Y,Y的物质的量变化为的物质的量变化为n n(Y)=2(Y)=2n n(Z)=0.4 mol,(Z)=0.4 mol,反应反应方程式中各物质的物质的量变化与其化学计量数成正方程式中各物质的物质的量变化与其化学计量数成正比比, ,则则m mn np pq q=0.1 mol0.4 mol0.2 mol=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423,0.3 mol=1423,所以所以m m=1=1、n n=4=

35、4、p p=2=2、q q=3,=3,反应反应方程式为方程式为X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)。(1)2 min(1)2 min内生成内生成0.1 mol X,0.1 mol X,根据反应根据反应X(g)+4Y(g) X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)2Z(g)+3Q(g)可知可知,2 min,2 min内生成内生成Y Y的物质的量为的物质的量为0.4 mol,0.4 mol,则起始时则起始时Y Y的物质的量为的物质的量为2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol;Q2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol;Q在在2

36、min2 min内物质的量减少内物质的量减少,2 min,2 min内消耗的内消耗的Q Q的物质的量的物质的量为为0.3 mol,0.3 mol,则起始时则起始时Q Q的物质的量为的物质的量为2.7 mol+0.3 mol2.7 mol+0.3 mol=3.0 mol=3.0 mol。(2)(2)根据以上分析可知根据以上分析可知, ,m m=1=1、n n=4=4、p p=2=2、q q=3=3。(3)2 min(3)2 min内消耗的内消耗的Z Z的物质的量为的物质的量为n n(Z)=1.0 mol-(Z)=1.0 mol-0.8 mol=0.2 mol,0.8 mol=0.2 mol,则用

37、则用Z Z表示表示2 min2 min内的反应速率为内的反应速率为v v(Z)= = 0.05 molL(Z)= = 0.05 molL-1-1minmin-1 -1 。0.2 mol2 L 2 min答案答案: :(1)2.3 mol(1)2.3 mol3.0 mol3.0 mol(2)1(2)14 42 23 3(3)0.05 molL(3)0.05 molL-1-1minmin-1-1【延伸探究延伸探究】当当v v(X)=1.3 molL(X)=1.3 molL-1-1minmin-1-1时时, ,与与v v(Q)=(Q)=0.075 molL0.075 molL-1-1ss-1-1相比

38、较相比较, ,哪种情况反应速率更快哪种情况反应速率更快? ?提示提示: :将二者统一单位将二者统一单位, ,转换为同一种物质转换为同一种物质( (如如X)X)后再比后再比较较, ,知知v v(Q)=0.075 molL(Q)=0.075 molL-1-1ss-1-1时反应速率更快。时反应速率更快。【过关训练过关训练】(2018(2018绵阳高二检测绵阳高二检测) )为了提高煤的利用率为了提高煤的利用率, ,人们先把人们先把煤转化为煤转化为COCO和和H H2 2, ,再将它们转化为甲醇再将它们转化为甲醇, ,某实验人员在某实验人员在一定温度下的密闭容器中一定温度下的密闭容器中, ,充入一定量的

39、充入一定量的H H2 2和和CO,CO,发生发生反应反应:2H:2H2 2(g)+CO(g) CH(g)+CO(g) CH3 3OH(g),OH(g),测定的部分实验数测定的部分实验数据如下据如下: : t t/s/s0 05005001 0001 000c c(H(H2 2)(molL)(molL-1-1) )5.005.003.523.522.482.48c c(CO)(molL(CO)(molL-1-1) )2.502.50(1)(1)在在500 s500 s内用内用H H2 2表示的化学反应速率是表示的化学反应速率是_。(2)(2)在在1 000 s1 000 s内用内用COCO表示的

40、化学反应速率是表示的化学反应速率是_;_;1 000 s1 000 s时时H H2 2的转化率是的转化率是_。(3)(3)在在500 s500 s时生成的甲醇的浓度是时生成的甲醇的浓度是_molL_molL-1-1。【解析解析】(1)(1)在在500 s500 s内内, ,v v(H(H2 2)= )= =2.96=2.961010-3-3 molL molL-1-1ss-1-1。(2)(2)在在1 000 s1 000 s时时c c(H(H2 2)=)=5.00 molL5.00 molL-1-1-2.48 molL-2.48 molL-1-1=2.52 molL=2.52 molL-1-1

41、, ,则则c c(CO)= (CO)= c c(H(H2 2)=1.26 molL)=1.26 molL-1-1, ,用用COCO表示的化表示的化学反应速率为学反应速率为v v(CO)= =1.26(CO)= =1.261010-3-3 molL molL-1-1ss-1-1,H,H2 2的转化率为的转化率为 100%100%=50.4%=50.4%。115.00 mol L3.52 mol L500 sgg1211.26 mol L1 000 sg112.52 mol L5.00 mol Lgg(3)(3)在在500 s500 s时反应了的时反应了的H H2 2的浓度为的浓度为c c(H(H

42、2 2)=)=1.48 molL1.48 molL-1-1, ,则生成的则生成的CHCH3 3OHOH的浓度为的浓度为c c(CH(CH3 3OH)= OH)= c c(H(H2 2)=0.74 molL)=0.74 molL-1-1。12答案答案: :(1)2.96(1)2.961010-3-3 molL molL-1-1ss-1-1(2)1.26(2)1.261010-3-3 molL molL-1-1ss-1-150.4%50.4%(3)0.74(3)0.74【补偿训练补偿训练】(2018(2018泉州高二检测泉州高二检测) )已知已知: :反应反应a aA(g)+A(g)+b bB(g)B(g)c cC(g)C(g)某温度下某温度下, ,在在2L2L的密闭容器中投入一定量的的密闭容器中投入一定量的A A、B,B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。示。(1)(1)从反应开始到从反应开始到12 s12 s时时, ,用用A A表示的反应速率为表示的反应速率为_;_;(2)(2)经测定前经测定前4 s4 s内内v v(C)=0.05 molL(C