高二化学反应原理一、二章综合测试题（三）及答案

1、下期高二化学第一、二章综合测试题（三）姓名： 班级： 座号： 成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分 选择题（共42分）一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1、下列说法中正确的是 （ ）A.非自发反应一定不能实现B.自发反应在任何条件下都能实现C.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小D.放热同时熵减的反应高温下才能自发进行2反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分

2、钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为 （ ）A (NH3) = 0.002mol·(L·s) 1 B (NO) = 0.008mol·(L·s) 1C (H2O) = 0.006mol·(L·s) 1 D (O2) = 0.01mol·(L·s) 1 3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 （ ）A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4反应2A(g)+B(g)2C(

3、g) H0。下列反应条件有利于生成C的是 ( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压5、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H0 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ） A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) H =

4、-285.8kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ ）A11 B23 C14 D13二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是 （ ）A加大盐酸用量 B增大盐酸浓度粉碎石灰石 增大石灰石的用量 8、根据热化学方程式：S(g)O2(g)SO2(g)；

5、Ha kJ·mol1（a0）。下列说法正确的是 （ ）A1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和B1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和CS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol1，b小于aDS(s)O2(g)SO2(g) Hb kJ·mol1，b大于a9下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H>0

6、，则石墨比金刚石稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJ·mol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1>H2 第二部分 非选择题（共58分）10（14分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+

7、H2(g) H2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 ks5u 。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12） 。11、 （15分,每空3分） 在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<

8、;0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。12（14分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“

9、>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大13（15分） 已知可逆反应：在一密闭容器中进行。（1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，此时 ，求算该反应平衡常数K= ， N的转化率为 （2） 若

10、反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2 mol/L,c(N)= mol/L；C(P) =2 mol/L，C(Q) = mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同。2012年下期高二化学单元测试题（三）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1、C 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7、 BC 8、BC 9、AB10. （共14分）（1） 等于；（3分） 根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（3分） （2） H1=H2 + 1/2（H3+H4） （4分）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H= -110.35 kJ·mol-1 （4分）11、 （15分，每空3分） （1）增大 （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变12 （14分）（1）N2O4 2NO2 （2分） &g