高三化学周考测试卷-859d8c086bdb4ef58b4eb9b56cb6d563 (2)

1、高三化学周考测试卷9一、单选题1下列有关说法正确的是( )A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色2用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子：BHCl 的电子式： CNH3的结构式：DCl的结构示意图：3下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D过滤时，先将滤

2、纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A该过程中，O3是催化剂B16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5molL-1的硝酸溶液D标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g5下列化学反应的离子方程式正确的是( )A在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2B向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3+4NH3·H2O = AlO+4+2H2OC向Fe

3、I2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Cl-+2Fe3+DFe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O6下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是( )选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验7科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期

4、，Z是同周期中金属性最强的元素。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法正确的是( )A氢化物的热稳定性：X > YBW、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物CZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂DY与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物8下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)9浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ( )

5、A对比和可以说明还原性：Cl> BrB和相比可说明氧化性：Br2>SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD中的反应是非氧化还原反应10下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中可能存在S2和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液，开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化IC将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳的氧化产物为CO2D分别向等浓度的

6、Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO结合H能力比HCO弱AABBCCDD二、多选题11下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是( )A由中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由不能说明浓硝酸具有氧化性D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是( )A浸出过程中需要不断补充铁盐B温度越高，ZnS浸

7、出速率越快C反应的离子方程式为：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+13高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOHNa2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列说法正确的是（ ）A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClOC干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4：1D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠

8、，两个反应过程中转移的电子数相同14Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中正确的是()A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸152019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次

9、电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是A酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B加氨水调pH的目的是除铝C沉钴的离子方程式为：Co2+C2O42-=CoC2O4D在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4三、非选择题16化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。A .Cl2 B. H2O2 C. ClO2

10、 D. O3（II）一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。（1）写出NH2Cl的电子式_（2）写出NH2Cl水解的化学方程式_（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_17焦亚硫酸钠

11、（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）Na2S2O5（晶体）+H2O（l）如图装置中仪器A的名称是_，A中发生反应的化学方程式为_。F中盛装的试剂是_，作用是_。实验前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E，则可能发生_。（

12、2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为_，探究二中反应的离子方程式为_。18某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。回答下列问

13、题：(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是_（填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是_。(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为_、_。(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是_（填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是_。(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显_色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过_的方法除去。19铂（78Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

14、已知：氯铂酸铵(NH4)2PtCl6，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6；氯亚铂酸铵(NH4)2PtCl4，红色，易溶于水。回答下列问题：（1）铂位于周期表中第_周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用_（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_（3）在还原溶解中观察到的现象：_（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：_（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl2+H2；_（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓

15、度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_20甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7 kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H223.5 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341.2 kJ·mol1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_ kJ·

16、mol1。(2)反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有_(填字母，下同)。A加入CH3OH B升高温度 C增大压强 D移出H2O E使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)达到平衡状态的有_。AH2和CO2的浓度之比为31 B单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体

17、分压(p分)气体总压(p总)×体积分数。该反应H_(填“”“”或“”)0，550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡_(填“正移”“逆移”或“不移动”)。650 时，反应达平衡后CO2的转化率为_(保留2位有效数字)。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_p总。高三化学周考测试卷9答案1B 2C 3B 4D 5D6A 7C 8A 9D 10A11A 12C 13AC 14AB 15CD16C NH2Cl+H2O=HClO+NH3 6.02×1023 ClOCl2HCl2H2O Cl22NaOHNaClONaClH2O 17三颈烧瓶 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 浓NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 盐酸、B