高三化学常见推断题含答案中

1、X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若 YX3与X2ZYX2与ZXY3与Z2性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式已知0时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存

2、在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是kJ/mol。 WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素CO(NH2)2为原料制备。W2+的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态。尿素分子中碳原子的杂化方式为，1 mol尿素分子中含有的键数为。YZ3的空间构型。WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经

3、测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为691。若该晶体的化学式为WxZ，则x=。【答案】（15分）（1）3 Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3（2分）（2） 水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） ×1010（2分） 20（1分） （3）1s22s22p63s23p63d8 （2分） 26 （1分） sp2杂化（1分） 7NA （1分） 平面三角（1分） 0.97 （2分） 22（12分）【化学物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离

4、子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是_。（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取_杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_。（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是_（填化学

5、式）。（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】（1） 3d10 (2分)（2） Mg> Al > Na (2分)（3） sp2N2O(或CS2等)（各1分)（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) CCl4 < NaCl < MgCl2 (2分)（5） 2(2分) 23今有aX、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20且abc25；元素Y的原子外围电子构型为ns2npn2；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下

6、可形成ZY和ZY2两种化合物；Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为3877，据上可推知：（1）X_，Y_，Z_（写元素符号）。（2）X2Y2是_晶体，构成晶体的微粒是_，该晶体中含有_（填其微粒间作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是_、_，其中Z原子分别以_、_杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是_。【答案】（1）NaOC（2）离子Na、O22离子键、非极性键（3）直线形正四面体形sp1sp32个 键和2个键24（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气

7、。（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0 kJ·mol1CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0 kJ·mol1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：_。乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 _ T2（填“>”、“<”、“=”）。温度/T1T2K乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）

8、若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。【答案】（1）3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH H=-129 kJ·mol-1, < CO-2e+4OH=CO32- +2H2O（3）N>Mg(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl)>C(ClO)>C(OH)25（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图

9、所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D

10、和E的热化学方程式：_。【答案】（9分）(1) Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3(2分) ；2NH3 - 6e-+6OH-N2+6H2O (2分)(2) Al2S3（1分;(3) Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O； （2分）3NO2(g)+ H2O (l)2HNO3(aq)+ NO(g) H138KJ/mol (2分)26(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是_。（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于

11、氧化还原反应的反应共有_个；反应的离子方程式_。（3）25时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到02 g气体，则此时溶液的pH是_(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。（4）J溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_。(用离子方程式表示)【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分）（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2分）（3）13（2分）（4）酸（2分）； Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分）27(14分)如下图中AJ分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、

12、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。（2）实验室检验B的方法是。（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。（4）写出C和少量NaAl(OH)4溶液反应的离子方程式：。（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。A石灰石 B稀硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸 E纯碱所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为_。【答案】(14分) （1） NH4HCO3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3 （3）4NO+3

13、O2+2H2O4HNO3（4）CO2+Al(OH)4-Al(OH)3+ HCO3-（5）C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶28（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。（2）写出FG的离子反应方程式。（3）要工业上实现BE的转化，y的化学式可能是。（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。【答案】（1）FeS2 （2分） Fe(OH) 3（2分）（2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）（3）CO （2

14、分）（4）15mol（2分）29（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：_，R：_；写出下列物质的电子式A：；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；B与R反应的化学方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_。【答案】(1）D：Fe3O4 R：Al A：（2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Al

15、2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）Fe33H2OFe(OH)3 (胶体)3H30（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：3 %2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A铝合金B青铜 C镁合金D钢铁（2）F的化学式为；（3）I与氯气反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸

16、收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为。【答案】（1）D （3分） （2）SO2 （3分） （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3分） （4）放出 （3分） （5）Al2O3 + 2OH2AlO2 + H2O （3分）31（12分） AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是。（2）写出C、H物质的化学式：C，H。（3）

17、写出反应、的化学方程式：反应：；反应：。（4）反应过程中的现象是。【答案】（每空2分，共12分）（1）铁元素（2）FeCl2Al2O3（3）8Al3Fe3O4高温=4Al2O39Fe2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色32（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的

18、电子式为_。（2）H生成I的化学方程式为 。（3）G在同主族同类物质中稳定性最强_，也是沸点最高的。（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为_ 。（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序。（7）25时pH9的B溶液和pH9的G溶液中，水的电离程度B_G(填>，<或=)。【答案】（1）略（2）2SO2+O22SO3 （3） 是；否 （4）Fe(NO3)2(5) NH4+HSO3-+2OH- NH3 +SO32-+2H2O (6) Cl->NH

19、4+>H+>OH- (7) =33单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物B的电子式为_。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_(4)常温下，D溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为_ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为_ L，电路上通过电子的物质的量为_ mol。【答案】 (1)三A(2)(3)Al336H2