高四化学一轮复习学案——盐类的水解

1、考纲要求：1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律教材知识层面1实质生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电离程度增大可能导致c(H)c(OH)可能引起溶液呈碱性或酸性。2特点3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性7高考考查层面命题点1盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几

2、个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NHH2ONH3·H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。典题示例1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一

3、定呈酸性或碱性2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH命题点2盐类水解的规律及其应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(

4、2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。5相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。典题示例125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2有四种物质的量浓度相

5、等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是()ABXBAXCAY DBY考点达标层面1有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()ABCD2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()

6、A三种溶液pH的大小顺序是>>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序>>考点二 盐类水解的影响因素教材知识层面1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度

7、例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H条件移动方向H数pH现象升温向通HCl向加H2O向加NaHCO3向高考考查层面命题点1外界条件对盐类水解的影响CH3COONa水解的离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：改变条件移动方向c(OH)pH水解程度升温加NaOH加水加少量FeCl3固体加Na2CO3命题点2水解平衡移动规律的应用1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2D加少量NaOH2有4种混合溶液，分别由等

8、体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。c(CH3COO)排序正确的是()A>>>B>>>C>>>D>>>考点达标层面下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程

9、中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3) 向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)。考点三 盐类水解的应用考点精析应用一：判断溶液的酸碱性强者显性Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO、H2CO3、HCO、OH、H

10、、H2O，且c(Na)>2c(CO)，c(OH)>c(H)。应用三：判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO(HCO)。应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热

11、时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。应用五：保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。应用六：水解

12、除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。应用七：利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理为：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。应用八：解释生活、生产中的一些化学现象(1)化肥的施用问题：铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为K2CO3，当氨态氮肥中的NH遇到CO时，发生相互促进的水解反应，NH变为NH3逸出，使氮肥失

13、去效果。(2)泡沫灭火器反应原理：以硫酸铝和小苏打为原料，两种溶液混合后发生相互促进的水解反应，使水解反应趋于完全，Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈。(4)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强：纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。专项集训1相同温度、相同浓度的下列六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4N

14、H4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO42下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl3某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是()氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠A仅B仅C仅D仅4下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味5.下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、

15、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝考点四 溶液中粒子浓度大小的比较考点精析1“五依据”“三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较(1)五大依据依据一：电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步电离逐级减弱)依据二：水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减

16、弱)依据三：电荷守恒注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)依据四：物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1。依据五：质子守恒注重分子或离子得失H数目不变。在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如在NaHCO3溶液中

17、，得失质子如下图所示：则有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。(2)三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)类型二：混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)

18、>c(Cl)>c(OH)>c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为：。2比较溶液中粒子浓度大小的解题思路特别提醒(1) 在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。如果给定的是不等式，要先考虑等式，

19、对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。专项集训角度一考查单一溶液1对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO) 2c(HSO) c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大2(2014·安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)

20、2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)角度二考查混合溶液3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A水；c(CH3COO)c(N

21、a)c(OH)c(H)B0.1 mol/L盐酸；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C0.1 mol/L醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L

22、NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)角度三结合图像进行考查6常温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>

23、c(Na)>c(OH)7在常温下，0.100 0 mol·L1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()a点：c(CO)>c(HCO)>c(OH)b点：5c(Cl)>4c(HCO)4c(CO)c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)ABCD以工业上“烟气脱硫”为载体串联盐类水解的相关知识盐类水解属于动态平衡之一，在高考中出现的频率较高，近几年来又与环境治理的方法结合起来进行考查，

24、试题常常结合某些弱酸的酸式盐，将盐类水解和电离平衡融合到一起，考查溶液中的水解平衡和离子浓度的比较。高考载体(2012·北京高考T25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH知识串联设计(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。答：_。(2)Na2SO3溶液呈_性，其原因是什么？_。(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子？写出溶液中的电

25、荷守恒式。_。(4)Na2SO3溶液中存在哪些离子？并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。_。(5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者浓度之和与c(Na)间有何关系？_。(6)由表格中的数据判断，NaHSO3溶液呈_性，用化学平衡原理进行解释_。答案：(1)存在三个平衡关系：水的电离平衡：H2OHOH，HSO的电离平衡：HSOHSO，HSO的水解平衡：HSOH2OH2SO3OH(2)碱；原因是SOH2OHSOOH(3)Na、HSO、SO、H、OH；电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)(4)Na、SO、HSO、H、OH；c(Na)>c

26、(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)(5)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)c(Na)(6)酸；HSO存在HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体325 的

27、醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)425 时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH浓度大于107 mol/L5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯

28、碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6(2013·广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH×102mol·L17(2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和

29、KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)9x7下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)8经测定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间

30、满足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl若溶液中离子间满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OABCD9(2014·海南高考)室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(C

31、H3COO)>c(H)>c(OH)10(2014·江苏高考改编)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)

32、c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)11()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙pH7丁pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C

33、二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.

34、1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH

35、变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh×104mol·L1，当溶液中c(HCO)c(CO )21时，溶液的pH_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1

36、 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点

37、，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。高四化学一轮复习学案盐类的水解 课后检测 KEY1解析：选C多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选C。2解析：选B明矾溶液加热，水解程度增大，酸性增强，酚酞溶液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，操作后颜色变浅，C不符合题意；NaCl不水解，对颜色无影响，D不符合题意。3解析：选B醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类

38、有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D错误。4解析：选D NaB的水溶液呈碱性， 说明HB是弱酸，A项中的电离方程式中应用“可逆号”；B项应为c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C项应为c(Na)c(H)c(OH)c(B)；B水解促进了水的电离，故水电离的OH浓度大于107 mol/L，D正确。

39、5解析：选D配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。6解析：选CpH4的醋酸中，c(H×104 mol·L1，A项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故c(Na)>c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，D项错误。7解析：选B实验反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A水解，A项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA

40、为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反应后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。8解析：选B当溶质为NH4Cl和HCl的混合物时，可满足c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，错误；当c(NH)c(Cl)时，根据电荷守恒，c(H)c(OH)，溶液呈中性，正确；当溶质为NH4Cl和少量HCl时，c(Cl

41、)c(NH)c(H)c(OH)也成立，错误；若c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)成立，则溶液呈碱性，再结合c(NH)c(Cl)可知，溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，正确。9解析：选BA项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。即是醋酸，是盐酸。B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确。C项，V(NaOH)20.00 mL时，根据物料守恒，可得

42、c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误。D项，V(NaOH)10.00 mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，错误。10解析：选A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)，A选项正确；0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨

43、水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)>c(NH3·H2O)，B选项错误；根据物料守恒，0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，即c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C选项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)，D选项错误。11解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，