高考真题化学平衡汇编

1、（2017全国I 卷28）（3）H2S 与CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k 时，将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。H2S 的平衡转化率a1 =_%，反应平衡常数K=_。在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H2S 的转化率a2 _a1，该反应的DH_0。（填“>”“<”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是_（填标号）AH2SBCO2CCOSDN2（2017全国II 卷27）丁烯是一种重要的化工原料，可

2、由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJ·mol1H2(g)+O2(g)= H2O(g)H3=242kJ·mol1反应的H1 为_kJ·mol1。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化

3、剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。（2017全国III 卷28）（4） 298 K 时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2 和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33(aq

4、)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a.溶液的pH 不再变化b.v(I)=2v(AsO33)c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化d. c(I)=y mol·L1tm 时，v 正_ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm 时v 逆_ tn 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为_。（2017北京卷26）（1）氯化过程：TiO2 与Cl2 难以直接反应，加碳生成CO 和CO

5、2 可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)H1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO 和CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO2 生成CO 反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。（2017江苏卷10）H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速

6、率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2 分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2 分解速率的影响大（2017江苏卷15双选）温度为T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正= v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45

7、c(O2)比容器中的大B达平衡时，容器中c(NO2)C达平衡时，容器中NO 的体积分数小于50%D当温度改变为T2 时，若k 正=k 逆，则T2> T1（2017天津卷6）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4 的沸点为，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是_。A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选5

8、0C第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)（2017天津卷10）H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S 的除去方法1：生物脱H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4硫杆菌4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O（1） 硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是_。（2） 由图3 和图4 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因

9、是_。方法2：在一定条件下，用H2O2 氧化H2S（3） 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。（2017海南卷11双选）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变（20174浙江卷12）已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJ·mol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X 和0.2 mol

10、 Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小（20174浙江卷21）对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(mol·L1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)(pH4)(pH4)pH(4，含Cu2+)0下列说法不正确的是A在020 min 内，中M 的分解速率为0.015 mol·L1·min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在025 min 内，中M 的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M 的分解速率比快（20174浙江卷30）（2）在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和H2 混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2 转化率、CH4 和CO 选择性随温度变化情况分别如图1 和图2 所示(选择性：转化的CO2 中生成CH4 或CO 的百分比)。反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4 反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4 小于零B温度可影响产物的选择