物理化学练习题10503

1、1. 1 mol非理想气体经节流膨胀（即Joule-Thomson实验）压力自p1降低到p2，下列何者为零？BU； H；S；G；。2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ B ）。； 。3. 1 mol、300K、100 kPa的理想气体， 在外压恒定为10 kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，此过程的（ D ）。 0； 19.1 J； 5743 J； 5743 J。4. 在p压力下，将2 mol、90的H2O(l)与1 mol、20的H2O(l)在一绝热器中混合，此过程（A ）。； ；的符号。5. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（B）a. 升高

2、； b. 降低； c.不变； d.不能确定其变化。6. 298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84 kJ,同时电池吸热213.6 kJ。则：Da. U0，S0；b. U0，S0；c. U0，S0；d. U0，S0。7. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有：Ca. S0； b. S0；c. S0； d. 无法判断S的正负。8. 封闭系统中时的等温等压化学反应，可用（C ）式来计算系统的熵变。； ； ；9. 在300K时，5mol的理想气体经恒温可逆膨胀，其体积由1dm3增加到10dm3，则S是 A ；

3、aR；b. 11.51R；c. 2.303R; d. 。10. 1mol 373、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：恒温可逆蒸发，真空蒸发。这两个过程功和热的关系为 A 。a.W Q b.W W，Q Q ；c.WW，QQ ；d.W W，QrUm； b.rHm rUm；c.rHm =rUm；d. 无法确定。16. -U/T217. rVm18. 1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2，此过程的A，=或,=,0；(2) H2（g）和Cl2（g）在绝热的刚性容器中反应生成HCl（g）的过程H=0；(3) 在0 、101.325 kPa下

4、水结成冰的相变过程G=0。22. 某理想气体在500 K、100 kPa时，其（要求填入具体数值和单位）。23. 一定量的理想气体，(),经绝热可逆膨胀对环境作功5kJ，则此过程的H = ；24. pV=常数只适用于理想气体绝热可逆过程 ；25. 一定量的100，101,325kPa的水变为同温度下的水蒸气，不论经历什么途径，该变化的G=0 ；26. 1mol理想气体沿V=CT2的可逆途径升温1K，则此过程的Q；W-16063j ；U =；(C是常数，)27. 的适用条件是组分不变的不做非体积功的封闭系统 。28. 下列关于化学势的表达式中，哪一个属于偏摩尔量（ D ）(A) (B) (C)

5、(D) 29. 恒温恒压下，纯A和纯B混合成理想液态混合物，则此过程的（B ）=0。(A) (B) (C) (D) 30. 在,相中有A，B两种物质，当达到相平衡时，下列那个关系式是正确的?B(A) (B) (C) (D) 不能确定31. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( C )。(A) A杯水减少，B杯水满后不再变化；(B) B杯水减少，B杯水满后不再变化；(C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；(D) B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。32. 多组分单相系统热力学基本方程 dG-SdT+VdP +求和

6、Ubdnb33. 理想液态混合物中B组分（组成xB）化学势表达式34. 水的化学势为，冰的化学势为，在101.325 kPa、-5 条件下 （填写）。35. 在下列表示式中哪一个属于化学势的正确表示式( d )。(A) (B) (C) (D) 36. NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）达成平衡，其组分数C=（ 2 ）。37. A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若 ，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡时d。 (A) (B) （填写）。49. 在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常数，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中所溶

7、解的A，B量的关系为：B（A）A的量大于B的量 （B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 （D）A的量和B的量无法比较50. 向溶剂中加入某溶质，形成稀溶液，则其沸点比纯溶剂的( D )。（A）升高； (B) 降低； (C) 不变； (D) 无法判断51. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是D。a. 不具有确定的组成 b. 平衡时气相和液相组成相同c. 其沸点随外压的改变而改变 d. 与化合物一样具有确定组成52. A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生B。a.正偏差 b. 负偏差 c. 没偏差 d. 无规则53. 在200平衡时有48.5%的分解，而300平

8、衡时有97% 的分解，则反应是A反应。 a.吸热 b.放热 54. 恒T、p下化学反应，可用B来判断反应进行的方向。； 55. 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( C )。a. 胶粒带正电 b. 胶团的扩散层带负电 c. 胶团的扩散层带正电 d. 电位相对与溶液本体为正值56. 0.012 dm3 0.02 moldm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 moldm-3的AgNO3溶液混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是( C )。 a. 不移动 b. 向正极 c. 向负极 d. 不能确定57. 在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力顺序为

9、( B )。a.AlCl3 ZnSO4 KCl b.KCl ZnSO4 AlCl3 c. ZnSO4 KCl AlCl3d. KCl AlCl3 ZnSO458. 将毛细管分别插入25和5的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1_h2。59. 液滴愈小其饱和蒸气压愈大。60. 空气中肥皂泡的附加压力p=4。61. 水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液面将_上升_，当毛细管插入Hg中，管内液面将下降。 (填 上升，下降，不变)。62. 表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也越大，固体物质一般要比

10、液体物质更大的表面张力。63. 化学反应的平衡状态随B的改变而改变。a. 系统组成 b. 标准态 c 浓度表示方法 d. 化学反应计量式中的计量系数64. 电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与固体，液体间的相对移动有关,故统称为电动现象。65. 合成氨反应N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则D。 a. b. c. d. 66. 反应 为负值， 当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则C。a. 升温加压 b. 升温降压 c. 降温升压 d. 降温降压67. 溶胶基本特征之一是 ( D )。a. 热力学上和动力

11、学上皆属稳定系统 b.热力学上和动力学上皆属不稳定系统c. 热力学上稳定而动力学上不稳定系统 d. 热力学上不稳定而动力学上稳定系统68. 处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层，所产生的电势是指( B)。a. 固体表面与溶液本体间的电势 b. 滑动面处与溶液本体间的电势c. 紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差69. 对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质( C )的聚沉能力最强。a. K3Fe(CN)6 b. MgSO4c. FeCl370. 直径0.01的球型肥皂泡所受的附加压力为 ( D )，已知其表面张力为0.025 Nm-1。71. 在相同的温度及压力下，把一定体积的水

12、分散成许多小水滴，性质不变的是 ( D ) 。a. 总表面吉布斯函数 b. 比表面 c. 液面下附加压力 d. 表面张力72. 一定温度下，凹液面的饱和蒸气压 ( C ) 水平液面的饱和蒸气压。a. 等于 b. 高于 c. 低于 d. 高于或低于73. 如图（1）所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量 (深度h )，则水在毛细管中上升的高度h ( C ) (a) 愈小 (b) 愈大 (c) 不变 （d）无法判断74. 玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如图9所示，若开启玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则 ( A ) 。(a) 大气泡变大, 小气泡变小 (b) 大气泡变小, 小

13、气泡变大 (c) 无变化 （d）无法判断75. 某化学反应0, =0, 则B 。1, 且随T而 1， 且随T而1, 且随T而 cB,0 (本体浓度)，则 ( A )。(a) 称为正吸附，溶液表面张力降低 (b) 称为正吸附，溶液表面张力不变 (c) 称为负吸附，溶液表面张力增加 (d) 称为负吸附，溶液表面张力降低87. 气相反应A与B投料比为时，C。a. A的转化率最大 b. M在平衡混合物中的浓度最大c. M平衡产量最大 d. A在平衡混合物中浓度最小88. 丁达尔效应是光的散射作用所引起的，其强度与入射光波长()的4次方成反比，与粒子的数浓度成正比。89. 已知25时，及水溶液的无限稀释

14、摩尔电导率,分别是和。则该温度下离子的。90. 今有以下两电池a. b. 其中B的电动势与无关。91. 的水溶液的，则其离子平均活度；离子强度I= 。92. 用同一电导池分别测定浓度和的两个电解质溶液，其电阻分别为，则它们的摩尔电导率之比为5:1。93. 电池在298K 时，E=1.015V，当电池可逆放电386库仑的电量时，则其反应进度变(z=2), 吉布斯函数变。 94. 电池应该用 kno3 做盐桥。95. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将变大；变小。（ 填“变大”、“变小”或“不变 ” ）96. 298K时，欲使电池的电动势E为正值，则两个氢离子活度的关系为。（填“”、“”或“=

15、” ）。97. 的溶液的离子强度为10mol/kg98. 的, 的，则电极的=。99. 298K，当溶液的浓度从增加到时，电导率和摩尔电导率将（ D ）。(a) 减小，增加 (b) 增加，增加(c)减小, 减小 (d) 增加，减小 100. 在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ B ）。 (a) (b) (c) (d) 101. 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ B ）。 (a) (b) (c) (d) 102. 298K时，有浓度均为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是（ D ）。(a) (b) (c) (d) 103. 质量摩尔浓度为的溶液（

16、设其能完全电离），平均活度系数为，则的活度a为（D ）。 (a)(b) (c) (d) 104. 下列两电池反应的标准电动势分别为，则两个的关系为（ B ）。（1）（2）(a)(b) (c) (d) 105. 某电池在298K、的压力下，可逆放电的热效应为，则该电池反应的值（ A ）。(a) 100J (d) = 100J106. 298K时有如下两个反应（）（）两个电池的电池反应都可写。则两个电池的和之间的关系为（ B ）。(a) 和都相同 (b) 不同，都相同(c) 和都不同 (d) 相同，不同107. ，该反应可通过爆炸反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为(1)和(2)，

17、若反应物与生成物的T，p均相同，则两个焓变的关系（A）。(a) (b) (c) (d) 无法确定108. 的HCl溶液的液接电势为，浓度相同而换用KCl溶液，其液接电势为，两者关系为（ B ）。(a) (c) = (d)无法判断109. 反应反应速率( D )。(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。110. 有如下简单反应，已知abd，则速率常数的关系为( C )。(A) ； (B) ；(C) ； （D）。111. 关于反应速率，表达不正确的是( D )。(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B) 与物质B的选择无关；(C) 与反应方程式写法有关；(D) 可为正值也可为负值。11

18、2. 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（ 0 ）级反应。113. 已知某反应的反应物无论其起始浓度为多少，反应掉的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（ 1 ）级反应。114. 某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为，该反应级数为（ 0 ）。115. 关于反应级数，说法正确的是（ D ）。(A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零；(C) 催化剂不会改变反应级数；(D) 反应级数都可以通过实验确定。116. 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（ 2 ）。117. 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期

19、为；若经二级反应，其半衰期为，那么（ D ）。（A）； （B）；（118题图）（C）； （D）两者大小无法确定。118. 右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是（ C ）。(A) ； (B)；(C) ； (D)。119. 乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（ C ）。（A）基元反应； (B) 对峙反应；(C) 平行反应； (D) 连串反应。（119题图）120. 放热对峙反应的正、逆反应均为基元反应，则（ B ）。(A) ； (B) ； (C) ； (D)不能确定。121. 如

20、果某一反应的为，则该反应的活化能是（ D ）。(A) ； (B)；(C) ； (D) 无法确定。122. 催化剂的作用是（ C ）。（A）只加快正反应速率；（B） 提高反应物平衡转化率；（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力123. 平行反应，若则升高反应温度会（ 提高 ）主产物D的产率。124. 在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收个光量子，此反应的光量子效率为（ 3 ）。125. 反应2A，若A的初始浓度, A消耗掉3/4的时间为其半衰期的3倍，反应级数为（2 ）。126. 光化学反应的初级反应，则此光化学反应的速率常数与（吸光的强度 ）成正比，而与（反应物的浓度

21、 ）无关。 127. 某对行反应，当加入催化剂后其正、逆反应的速率常数分别从变为，测得，那么。5128. 某反应的反应物无论其起始浓度为多少，反应掉的时所需的时间均相同，该反应为（ 1 ）级反应。129. 某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为，则其表观活化能与基元反应活化能之间的关系为（ ）。130. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热，则正反应的活化能是（240 ）。131. HI在光的作用下可按反应，若光的波长为时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故此反应的光量子效率为（2 ）。132. 反应(初级过程)的速率只与（ 吸收光的强度 ）有关。

22、133. 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期减小一半，此反应为（2 ）级反应。134. 某双分子反应速率，则a+b=(2 )。135. 已知下列反应的平衡常数：D H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) K2。H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为: (a)K1 + K2 (b)K1 - K2 ；(c)K1K2 ；(d)K1/K2。136. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大负（填正或负）反应的速率系数。137处在溶液中带电固体表面的固液界面层内形成双电

23、层，热力学电势是指固体表面与溶液本体之间的电势差，而电势是指滑动面与溶液本体之间的电势差。138. 下列格式中，不属于纯液体的表面张力的定义式是（ B ）。(a) ；(b) ；(c) ；(d) 只有(a) 属于。139. 今有反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在一定温度下达平衡，现在不改变其他条件，只降低CaCO3(s)的颗粒半径，增加其分散度，则平衡将（ B ）。(a) 向左移动； (b) 向右移动； (c) 不发生移动； (d) 不确定。140. 一理想气体在273.15K、及101.325kPa压力下,分别按下列三种方式膨胀; （1）绝热可逆; （2）向真空中。试填

24、写表中两个过程的各热力学符号。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。物理量过程QWUH（1）绝热可逆0-（2）向真空中0000计算和证明题1. 1 mol理想气体由1013.25 kPa，5 dm3，609.4 K反抗恒外压101.325 kPa膨胀至40 dm3，压力等于外压，求此过程的W、Q、U、H、S、A、G。已知CV,m=12.5 Jmol1K1；始态熵值S1=200 JK1。2. 始态为T1=300 K，p1=200 kPa的某双原子理想气体1 mol，经先绝热可逆膨胀使压力降到100 kPa，再恒压加热到T2=300 K，p2=100 kPa的终态，求整个过程的Q，U

25、，H，S，G。3. 1 mol，25 、p的过冷水蒸气在p下变为同温同压下的水，求过程的W，U，H，S，G。已知25 时水的饱和蒸汽压力为3167 Pa；25 时水的凝结焓。4. 甲醇（CH3OH）在 101.325 kPa 下的沸点（正常沸点）为 ，在此条件下的摩尔蒸发焓vapHm=35.32kJmol-1。求在上述温度压力条件下，1 kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、U、H，S及G。视甲醇蒸气为理想气体。5. 设在273.15 K和1.0106Pa压力下，取10.0 dm3单原子105 Pa:(1)恒温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)在外压恒定为1.000105 Pa下绝热膨胀

26、。试计算上述各过程的Q、W、U、H、S。6. 苯的正常沸点353 K下的vapHm=30.77 kJmol1，今将353 K及101.325 kPa下的1 mol苯液体向真空蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）试求算在此过程中苯吸收的热Q与做的功W；（2）求苯的摩尔气化熵S及摩尔气化吉布斯函数G；（3）求环境的熵变Samb；（4）应用有关原理判断上述过程是否为可逆过程；（5）298K时苯的饱和蒸汽压是多大。7. 理想气体反应在298K时的热力学数据如下： 物质 C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g).若已知：物质 C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g) 试求373

27、K时的。8. 某二元凝聚相图如下图所示，其中C为不稳定化合物。（1） 标出数字所示各相区的稳定相态； （2） 画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。（3） 相图中两条三相线的自由度数各是多少？并写出其三相的相平衡关系式。9. 某二元凝聚相图如下图所示。(1) 标出数字所示各相区的稳定相态； (2) 画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。(3) 相图中三相线的自由度数是多少？并写出其三相的相平衡关系式。10. 某二元凝聚相图如下图所示，其中C为稳定化合物。（1）标出数字所示各相区的稳定相态； （2）画出a，b两条虚线所示的步冷曲

28、线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。（3）当沿着a线冷却到c点时，系统中存在那两相？两相物质的质量比如何表示（用线段长度表示）？ 11. 298K时，HCl溶于苯中达到平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425，已知298K时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若298K时HCl和苯的蒸气总压为101.325kPa，求100g 苯中溶解多少克HCl？12.A和B能形成理想液态混合物，已知在298K时，纯A的饱和蒸气压，纯B的饱和蒸气压。（1）298K时，于气缸中将组成为的A，B混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压和该液滴的组成（用摩

29、尔分数表示）。（2）若将A，B两液体混合，并使此混合物在298K，100kPa下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸气的组成（用摩尔分数表示）。13. 80时纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa，两液体可以形成理想液态混合物，若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80时气相中的苯的摩尔分数y（苯）=0.3，求液相的组成。14. 在抽空的真空容器中放人过量固体NH4HS，25 oC时发生分解反应 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)，达平衡时系统总压66.66 kPa。（1）. 当放入NH4HS 时容器中已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器内

30、的压力；(2). 当容器中原有6.666 kPa的NH3(g)时，问需要多大压力的H2S(g)才能生产NH4HS？15. 由FeCl3水溶液制备Fe(OH)3溶胶，已知稳定剂为FeCl3， 写出Fe(OH)3胶团结构； 3的Fe(OH)3溶胶聚沉，最少需加入的电解质分别是：1.00 moldm-33，510-3 moldm-3的Na2SO43，3.33310-3 moldm-3的Na3PO43，求各电解质的聚沉值；聚沉能力之比。16. 已知25时某有机物溶液的表面吸附G与溶液浓度c的关系为，式中a、b为常数。（1）若已知a = 19.62 dm3mol-1，b = 13.110-3 Nm-1，

31、求c=0.200 moldm-3时的吸附量。(2) 若该有机物的浓度足够大，即ac 1，设此时表面上有机物呈单分子层吸附，试求液面上每个有机物分子所占截面积Am为多少?17. 在100 oC下，反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)的K 8.1109，DrSm125.6 J/mol/K。求：（1）100 oC,总压200 kPa时COCl2解离度；（2）100 oC下该反应的DrHm。18. 293.15 K时，乙醚-水，乙醚-汞，及水-汞的界面张力分别为0.0107Nm-1、0.379 Nm-1及0.375 Nm-1，若乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。19. 3的0.01