高一5月月考化学试题

1、通城二中高一5月月考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列变化过程，能放出热量的过程有( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓硫酸稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 灼热的碳与CO2的反应NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A2个 B3个 C4个 D5个2.对于CuZn稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2 铜片上析出1mo

2、l H2A B C D3.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2D该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极4.对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=0.6mol/（

3、Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A. B. C. D. 6.100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体ABCD7.下列说法错误的有（ ）化

4、学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的反应都是吸热反应热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H2(g)I2(g)2HI(g) HQkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同A1项 B2项 C3项 D5项8.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（    ）丁烷  &

5、#160;2-甲基丙烷   戊烷   2-甲基丁烷  2,2-二甲基丙烷A BC D9.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种10.下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A BC D11.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）A3 mol B4 mol C5 mol D6 mol12.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（ ）A. 反应、均为取代反应B. 反应的现象是

6、火焰明亮并带有浓烟C. 反应的产物中所有原子在同一平面上D. 甲苯()与苯互为同系物13.下列说法正确的是（）A只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇BC2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C由X、Y、Z

7、、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性DZ与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色15.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（）A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2的电子式为16.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水

8、洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气二、填空题（本题共4道小题，共52分）17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐

9、蚀铜的质量为_g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ 。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源_（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：_。18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g

10、)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3 min到9 min，v(H2)=_mol·L1·min1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为_。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)

11、。19.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的

12、量之比为_。(2)该实验探究的是_对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_。比较、两组化学反应速率大小的方法是_。乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积mL温度其他物质220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_。(4)对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。20.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室