铝及其化合物320160910

1、铝及其化合物3 班级 姓名 学号 例题1：完成下列表格操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀HCl至过量现象离子方程式图像从下列图像中选择 从下列图像中选择 其中： y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示所加溶液的体积 操作向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象离子方程式图像从下列图像中选择 从下列图像中选择 其中： y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示所加溶液的体积 【练习1】1向物质的量浓度均为1 mol·L1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图n表示Al(OH)3的物质的量，

2、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()2. 在“向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量”过程中，含铝的微粒的物质的量的变化如图所示,则：A线表示 的物质的量的变化； B线表示 的物质的量变化 C线表示 的物质的量的变化； D线表示 的物质的量的变化例2在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，向其中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的量关系如右图所示，则原混合液中Al3+与Mg2+的物质的量浓度之比为_。【练习2】1.在Al2(SO4)3，MgSO4和硫酸的混合溶液中，向其中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的量关系如右图所示，则原混合液中H

3、+ ，Al3+与Mg2+的物质的量浓度之比为_ _ 2. 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是例3向盛有10 mL 1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol

4、3;L1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中的沉淀为 （填化学式），产生沉淀的物质的量为_mol。【练习3】1下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量2某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉

5、淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111【课后练习】1.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH2.下列各项操作中,发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液

6、中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.3.下列图像正确的是( B )4.准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 : ( )A.3.50 mol/L B.1.75 mol/L C.0.85 mol/L D.无法计算43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL05在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-

7、1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是:( ) Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=0D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=526下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A 向1 L浓度均为0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B 向1 L浓度分别为0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl

8、的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水7向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag8.室温下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶

9、液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解9如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol

10、 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。10.将01 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶 液的体积V变化的关系如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ _ mL。(2)若在滴加

11、NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ _mL。沉淀(mol) 211.有1mol Mg2+和1mol Al3+的混合液，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量。请在下面图上画出沉淀的量随反应变化的曲线，并在图下边写出各步反应的离子方程式。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (mol) NaOH HCl 通CO2离子方程式： 。课后练习参考答案： 1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.C 8.C 9.(1)13 (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(

12、3)生成白色沉淀(4)10。(1)0.06440(2)40011略课堂参考答案：例题1：完成下列表格操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀HCl至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO 2H2OAlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像从下列图像中选择 从下列图像中选择 其中： y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示所加溶液的体积 操作向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象无沉淀(有但即溶)

13、出现沉淀渐多最多沉淀不消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失离子方程式Al34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)3AlO4H= Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3图像从下列图像中选择 从下列图像中选择 其中： y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示所加溶液的体积 【练习1】1.D 2.略例2答案11 【练习2】1. 2:1:1 2.C 例3 答案：(1)NHOH=NH3·H2O(2) BaSO4 、 Al(OH)3 ，0.022 例3解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al33OH=Al(

14、OH)3，之后是NHOH=NH3·H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m点的离子反应为NHOH=NH3·H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L10.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L10.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol×20.02 mol，0.02 mol0.024 mol，故n(BaSO4)0.02 mol；二是OH参与的反应，Al3 3OH= Al(OH)3001 mol0.03 mol0.01 molOH余0.024 mol×20.03 mol0.018 mol，之后发生反应：NHOH=NH