中考化学复习专题 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

1、主题一:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系教学目的:1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系,掌握各类物质 的性质以及常见的化学反应规律。2、以“八圈图”为线索,培养学生的分析与归纳能力。教学过程:一、学习提示:1、 看到上述图形, 你可以得到哪些信息?请讲你的想法与其他同学交流一 下。 (学生分析并讨论,初步感知上述图形中蕴含的知识信息。 二、师生共同分析上述图形,并归纳出如下规律:(一单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系纵行: 1、金属金属氧化物 3Fe+2O 2Fe 3O 4 Cu +O 22Cu O Mg +O 22Mg O说明:金属与氧气在一定条件下反应可以生成

2、金属氧化物,它们反应的难 易程度与金属的活动性有关。2、金属氧化物金属 Cu O+H 2Cu +H2O Cu O+CCu +CO2 Cu O+COCu +CO2 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2说明:金属氧化物在一定条件下与还原性的物质(例如:H 2、 C 、 CO 反应,被还原成金属单质。3、金属氧化物碱 Na 2O + H2O= 2NaOH K 2O + H2O= 2KOH Ca O + H2O= Ca(OH 2 Ba O + H2O= Ba(OH 2说明:某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱. 。初中阶段重点掌握 Ca O + H 2O= Ca(OH 2。4、碱碱性氧化物 Cu(OH

3、 2=Cu O+H2O 2Fe (OH 3= Fe2O 3+3H2O说明:难溶性碱. 在加热条件下分解,生成金属氧化物和水。5、非金属非金属氧化物 C+O 2CO 2 S+O2SO 2 4P+5O22P 2O 5说明:非 金属单质与氧气在一定条件下反应可以生成非金属氧化物。 6、酸性氧化物酸 CO 2+H2O= H2CO 3 SO 2+H2O= H2SO 3说明:某些非金属氧化物与水反应生成含氧酸. 。7、酸非金属氧化物H 2CO 3=CO2+H2O说明:某些不稳定的酸,易分解生成非金属氧化物和水。横行:1、酸 +碱盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH2 +H2SO 4 =

4、CuSO4 +2H2O Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O说明:初中阶段主要掌握盐酸、硫酸、硝酸预见的反应,同时了解中能够 和反应在工农业生产、家庭生活、卫生保健方面的应用。2、盐 1 +盐2盐 3+盐 4 NaCl+ AgNO3=AgCl +NaNO3 Na 2SO 4+ BaCl2=2 NaCl+ BaSO4 Na 2CO 3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3说明:这类反应,一般在溶液中进行,要求参加反应的两种盐必须是可溶 性盐(反应前提 ,生成的盐中还至少有一种沉淀(结果 ,只有这样这类 复分解反应才能发生。斜行:1、某些金属氧化物 +酸盐 +水 Cu O+H2SO 4 =

5、CuSO4 +H2O Fe 2O 3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3 2+ H2O说明:此类反应也属于复分解反应,书写化学方程式的时候,应注意观察 各元素(或原子团的化合价在反应前后保持不变。2、某些非金属氧化物 +碱盐 +水 CO 2+2NaOH= Na2CO 3+ H2O SO 2+2NaOH= Na2SO 3+ H2O CO 2+Ca(OH 2= CaCO3 + H2O说明:此类反应不属于复分解反应,书写化学方程式的时候,不要简单地 套用“相互交换成分”的格式。但这类反应生成的盐中的酸根. 与参加反应得非金属氧化物与水反应生成的酸的酸根相同. 。

6、3、碱 1+盐 1碱 2+盐 2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH 2 +Na2SO 4 3NaOH +FeCl3=Fe(OH 3 +3NaCl Na 2CO 3+Ca(OH 2= CaCO3 + NaOH说明:这类反应,一般在溶液中进行,要求参加反应的两种盐必须是可溶 性盐(反应前提 ,生成物中要么有沉淀、要么生成不稳定的碱(氨水 , 只有这样这类复分解反应才能发生。4、酸 1+盐 1酸 2+盐 2 HCl+ AgNO3=AgCl +HNO3 H 2SO 4+ BaCl2= BaSO4 +2HCl Na 2CO 3+ 2HCl =2 CaCl2+H2O +CO 2说明:这类反应,要么生成

7、难溶的盐,要么生成不稳定的酸(碳酸 ,只有 这样这类复分解反应才能发生。两边:1、金属 1+盐 1金属 2+盐 2 Fe +CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3= Cu(NO3 2+Ag说明:金属与盐的反应有下列条件和规律:参加反应的盐应是可溶性的 在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它 的盐溶液中置换出来。 K 、 Ca 、 Na 不能与盐溶液发生置换反应。 Fe 与 盐溶液发生置换反应时生成亚铁盐 (+2价 初中阶段只要求掌握 Zn 、 Fe 与可溶性铜盐和 Cu 与可溶性银盐、汞盐的反应。2、金属 +酸盐 +氢气 Fe +2HCl = FeCl2+H2

8、 Zn +H2SO 4 = ZnSO4+H2说明:在金属活动性顺序表中只有排在 H 前面的金属才能把酸中的氢置 换出来。硝酸、浓硫酸具有较强的氧化性,与金属反应不能生成氢气。 初中阶段只要求掌握金属 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 与盐酸或硫酸的反应。作业:基础训练 P123.4 P128.46 P132.22 P134.3 P151.14 P158.14 完成下列化学方程式:1、 Zn + = ZnSO4+(二各类物质的制备盐的制备1、基本思路(1金属 1 +盐1金属 2+盐 2(2金属 +酸盐 +氢气(3碱性氧化物 +酸盐 +水(4酸性氧化物 +碱盐 +水(5酸 +碱盐 +水(6酸 1

9、 +盐1酸 2+盐 2(7碱 1 +盐1碱 2+盐 2(8盐 1 +盐2盐 3+盐 42、举例 1 :硫酸锌(含氧酸盐的制备 Zn +H2SO 4 = ZnSO4+H2 Zn +CuSO4= ZnSO4+Cu ZnO+H2SO 4 =ZnSO4 +H2O Zn (OH2 +H2SO 4 =ZnSO4 +2H2O ZnCO 3+ H2SO 4 = ZnSO4+H2O +CO 2举例 1 :氯化镁(无氧酸盐的制 Mg Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+CuCl2 = MgCl2+Cu MgO+2HCl= MgCl2+H2O Mg(OH2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCO 3+2

10、HCl= MgCl2+H2O +CO 2 MgSO 4+BaCl2= BaSO4 + MgCl2碱的制备1、基本思路(1碱性氧化物碱 Na说明:仅适用于可溶性碱. 的制备,例如 Ca(OH 2等。(2碱 1 +盐1碱 2+盐 22、举例 1:氢氧化钠的制备 Na 2O + H2O= 2NaOH Na 2CO 3+Ca(OH 2= CaCO3 + NaOH Na 2CO 3+Ba(OH 2= BaCO3 + NaOH 举例 2:氢氧化铜的制备2NaOH+CuSO4= Cu(OH 2 +Na2SO 4 2NaOH +CuCl2= Cu(OH 2 +2NaCl 金属的制备1、基本思路(1碱性氧化物金

11、属 (高温冶金(2金属 1 +盐1金属2+盐2(湿法冶金2、举例:铜的制备 Cu O+H2=Cu +H2O Cu O+C=Cu +CO2 Cu O+CO=Cu +CO2Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 作业：基础训练 P134.5 模拟第 8 套（一）12 （三）各类物质的性质 酸的性质 1、金属+酸盐+氢气 Fe +2HCl = FeCl2+H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2 2、碱性氧化物+酸盐+水 CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O CaO+2HNO3=Ca(NO32+ H2O 3、酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H