5.1金属的性质和利用 背记知识点-2020秋沪教版（全国）九年级化学上册

1、5.1 金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。金属的应用（举例）说明金属具有的物理性质金箔画、金银首饰、金属纽扣等具有光泽钢筋、建筑材料、零件硬度和机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖果等延展性好用铜、铝作导线导电性好用铁、铝制炊具、散热器等导热性好二、合金金属材料包括纯金属和合金。1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如青铜、钢等。2.合金的特性合金具有许多良

2、好的物理、化学和机械性能。合金比纯金属具有更广泛的用途。(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。生铁和钢都是铁的合金。由于生铁和钢的

3、含碳量不同 ，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。(2)二者之间的联系：生铁和钢都是铁和碳的合金；都属于混合物；炼钢的原料是生铁。(3)二者之间的区别：含碳量不同；含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。4.其他几种常见合金名称特性用途武德合金熔点低制电路保险丝硬铝质轻而坚硬制造飞机、汽车，作建筑材料等不锈钢耐腐蚀制造各种器械形状记忆合金具有特殊的形状记忆功能用于卫星、航空等方面钛合金与人体有良好的相容性制成人造骨骼第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性

4、质1.金属与氧气的反应实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2MgO22MgO铁丝在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe2O2Fe3O4铝丝在空气中加热失去金属光泽，表面变灰暗4Al3O22Al2O3铜丝在空气中加热表面由红色变成黑色2CuO22CuO2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应实验现象化学方程式镁与稀盐酸（或稀硫酸）金属表面产生气泡非常快Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌与稀盐酸（或稀硫酸）金属表面产生气泡较快Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=Zn

5、SO4H2铁与稀盐酸（或稀硫酸）产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2铜与稀盐酸（或稀硫酸）无气泡结论镁、锌、铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不能3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。原理：ZnH2SO4=ZnSO4H2装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。但收集方法不同，是由于氢气密度比空气的密度小，难溶于水，且不与空气中各成分和水反应，所以用向下排空气法或排水法收集。4.金属与某些金属化合物的溶液的反应实验步骤在试管中加入少量硫酸铜溶液，把23枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中实验现象铁钉表面逐渐覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式FeCuSO4=FeS