2019学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 总分 得分 、选择题 1. 下列有机物命名正确的是（ _ ） A 3, 3 _ 二甲基丁烷 B 2, 2 _ 二甲基丁烷 C 2 _ 乙基丁烷 D 2, 3, 3_ 三甲基丁烷 2. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （_ ） 3. 1 2 3 4 5 6 7 8 CH 4 C 2 H 4 C 3 H 8 C 4 H 8 C 6 H 12 C 7 H 16 C 8 H 16 4. 描述 CH 3 CH= CH- C 三 C-CF 3 分子结构的下列叙述中，正确的

2、是 （ _ ） A 6 个碳原子有可能都在一条直线上 B 6 个碳原子不可能都在一条直线上 C 6 个碳原子不可能都在同一平面上 D 所有原子有可能都在同一平面上 5. 下列实验操作中正确的是（ _ ） A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C 萃取操作时，可以选用 CCl 4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 D 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 6. 下列有关叙述中正确的是（ _ ） A 因为 s 轨道的形状是球形的，所以处于 s 轨道上的电子做的是圆周运动 B 电子在 3p x

3、、3p y、3p z三个轨道上运动时，能量不同 C 电子云是用来形象的描述电子运动状态的 D . H F、Cl、O的电负性逐渐增大 7. 下列各组微粒的空间构型相同的是( _ ) NH 3 和 H 2 O NH 4 + 和 H 3 O + NH 3 和 H 3 O + 0 3 和 SO 2 CO 2 和 BeCI 2 NH 4 + 和 SO 4 2 - BF 3 和 Al 2 Cl 6 A . 全部 _ B . 除以外 _ C . _ D . 8. 下列有关晶体的说法 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； 由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积

4、均采取分子密堆积； SiF 4、NaF、MgF 2 三种晶体的熔点依次升高； 金属键只存在于金属晶体中； 离子键只存在于离子晶体中； H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； SO 2 和 SiO 2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同其中一定正确的有( _ ) A. 3 种 B . 4 种 C . 5 种 D . 6 种 9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应： 2A (g) +B (s) ? C (g) +D (g)，下 列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( _ ) 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 C (g)的物质的量浓度不变 容器内 A、C D 三种气体的浓度之比为 2:

5、 1: 1 单位时间内生成 n molC，同时生成 n mol D 单位时间内生成 n molD，同时生成 2n mol A . A B C D 量 B%勺关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( _ ) B 10. 已知某可逆反应 mA(g) + nB (g) pC (g) ； / H=?。在密闭容器 中进行，下图表示在不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含 % 1 / 隅 / 1 11. 一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 发生反应：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 。

6、经过一段时间后达到平 衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 12. t / s 0 t 1 t 2 t 3 t 4 n (SO 3 ) / mol 0 0 .8 1 . 4 1.8 1.8 13. 已知在常温下，将 NaOH 溶液和一元酸 HA 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表所示： 14. 实验编号 c (NaOH /mol L 斗 c (HA /mol L 4 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 0.4 0.4 pH=9 丙 0.4 c 1 pH=7 丁 0.2 0.4 pH V 7 15. 已知 25 C 时有关弱酸的电离平衡常数： 16.

7、 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25 C ) 1.8 X 10 - 4.9 X 10 - 10 K 1 =4.3 X 10 - 7 _ K 2 =5.6 X 10 - 11 17. 25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( _ ) A. 0.1mol/LCH 3 COONa 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合： c(Na + )=c(CI - )c(CH 3 COO - )c(OH -) B . 0.1mol/LNa 2 CO 3 与 0.1mol/LNaHCO 3 溶液等体积混合： 2c(Na + )= 3c (CO 3

8、2- )+ 3c (HCO 3 - )+ 3c (H 2 CO 3 ) C. Na 2 C 2 O 4 溶液与 HCI 溶液等体积混合(H 2 C 2 O 4 是二元弱酸)：2c(C 2 O 4 2- )+c(HC 2 O 4 - )+c(OH - )+c(Cl - )=c(Na + )+c(H + ) D. 0.1mol/LNH 4 Cl 与 0.1mol/L 氨水溶液等体积混合 ：c(NH 3 H 2 O) c(NH 4 + )c(Cl - )c(OH -) 18. 已知 Ksp(BaSO 4 )= 1.1 X -IW , Ksp(BaCO 3 ) = 2.5 X 10-9。下列说法中 正

9、确的是( ) A. BaCO 3 可以转化为 BaSO 4 , 反过来则不行 B . BaCO 3、BaSO 4 均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C. 向 Na 2 CO 3 溶液中加入 BaCl 2 溶液和 Na 2 SO 4 溶液，当两种沉淀共存时 c(SO 4 2 ) / c(CO 3 2 ) = Ksp(BaCO 3 ) / Ksp(BaSO 4 ) A、 T 1 T 2 C、 T 1 T 2 、P 1 P 2 、P 1 P 2 、P 1 p 、m+np 、m+nvp 、m+nvp / H 0; / H 0 ; D. 常温下，BaCO 3 固体若要在 Na 2 SO 4 溶液中开始转

10、化为 BaSO 4 ,贝 V Na 2 SO 4 的浓度须大于 2.2 X 10 6 mol L - 1 19. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+ 2H 2 O + O 2 = =2Fe 2 + + 40H 。说法正确的是( _ ) A .负极发生的反应为： Fe 3e = =Fe 3 + B .正极发生的反应为： 2H 2 0 + 0 2 + 2e = =40H C .原电池是将电能转变为化学能的装置 D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀 20. Mg-H 2 0 2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加 入一定量酸)，示意图如下。

11、该电池工作时，下列说法正确的是 ( _ ) 科T* A .电池工作时，石墨周围海水的 pH 减少 B .电池工作时，溶液中的 H +向负极移动 C .电池总反应为 Mg+H 2 0 2 +2H + =Mg 2+ + 2H 2 0 D. Mg 电极是该电池的正极 21. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液 为 KOH容液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是 ( _ ) Cd + 2NiOO 出 2H 2 O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 吞,曲 A .充电过程是化学能转化为电能的过程 B .放电时负极附近溶液的碱性不变 C .充

12、电时阳极反应： Ni(OH) 2 e + 0H = =NiOOH + H 2 0 D .放电时电解质溶液中的 0H 向正极移动 二、填空题 22. 工业上制备 H 2 的一种重要方法是： CO(g) +H 2 0 (g) CO 2 (g) +H 2 (g)A H=Q kJ/mol .已知该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如图所示.若在一固定 容积的密闭容器中， 850C时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度( mol/L )随时间 的变化关系如下表：p 23. 时间 /min CO (g) H 2 0 (g) CO 2 (g) H 2 ( g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0

13、.138 0.238 0.062 0.062 3 c 1 c 2 c 3 c 4 4 c 1 c 2 c 3 c 4 已知：850C 时该反应的 化学平衡常数 K=1.0，请回答下列问题： 0 (填“”、“=”或 “V”). (2) _ 若在 850C时向反应容器中充人 H 2 O (g), K 值 _ “减小”或“不变”). (3) 上表中 c2 为 (填“增大”、 mol/L , CO( g)的转化率为 24. 已知：相关物质的溶度积常数见下表： 25. 物质 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 CuCl CuI Ksp 2.2 1.3 X 10 -12 0(2.6 X 10-39 1.7

14、 X 10-7 26. (1)某课外活动小组同学用图 1 装置进行实验，试回答下列问题: H2O交换頗交换脱H=O (找少融H sSO4) ClVfifNnOH) 圍T 園) 若开始时开关 K与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 _ 腐蚀。请写出正极反应 式： _ 。 若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的 _ 极(填正或 负)则总反应的离子方程式为 _ 。 (2 )该小组同学设想，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢 氧化钠。 制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“ A”、“ B、“C”或“D” ) _导出。 通过阴离子交换膜的离子数 _ (

15、 填“大于”、“小于”或“等于”)通 过阳离子交换膜的离子数。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因： _ 27. 已知 A、B、C、D E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族 序数都与其原子序数相等； B 原子核外电子有 6种不同的运动状态，s轨道电子数是 p 轨 道电子数的两倍；D 原子 L 电子层上有 2 对成对电子；E +原子核外有 3层电子且各层均 第 2 题【答案】 处于全满状态. 请填写下列空白. (1) _ E 元素基态原子的核外电子排布式为 _ . (2) B C D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号). (3) B

16、 2 A4 是重要的基本石油化工原料. B2A4 分子中 B原子轨道的杂化类型为 _ ; 1mol B 2 A 4 分子中含 _ mol 厅 键. (4) 已知 D E 能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为 _ ，乙为 _ ;高温时，甲易转化为乙的原因为 参考答案及解析 第 1 题【答案】 【解析】 馨蠶卿I黯網谨鞠勰译鳳潮統勰慰營第 5 题【答案】 【解析】 试 I盼析:由表中怪的分子式 SF 列规律，13 2 部是 4 个氮原子 3,斗都是 8 个氢熄子,&, 6 应为 12 个氢原子故 严 弓为阿:邑其同分异构体为：CK宇?風、 CH .-CH Jt 二种。 CH

17、CtCUYH 、 GHaCHCHaiCHi . 第 3 题【答案】 【解析】 1 试题分折；分子中碳链空间结构为平面型如團所示_B 1 析 析席黑 解 出体中 1 晶下 bHFe割 专取 卞取 -SH故 古酒可 匕.敍 臂 才BTr 的黑 除伟 剩出肪 M 口打 液故 4nis 乙烘为直线型 结构 Y 三 C-决定了缶牡陥 碍 4 个碳原子在同一直线上2、3、4 欤个 C 有健角接逅血度.所张个 碳原子不可龍都在一条 ULL 故蚌眾丿日正确 j乙烯为平面型结抑决定 h Z、3、4 号 4 个 i 应寸间 不一定不变，所以容器内乩 J D三种气怖的浓度之比为 2; 1： 1 时不一定平衡巩山蒔卩

18、()达到 平衡状态 生成 n itolC,冋时世成 n nol D都是正反应速率，故单位时间内生成垃 nolC,同时主成 n *ol 怀一鉀衝匚单位时间内生亦血匾正罠蛊芳向，筒时生咸血 iff 11 应方向，符吕 v(iEv( 更一定平節、故 c正确。处态 TznMMHHVr 酉巴EB 香黑丄m 的低0iF匸 回阳如乍宙 311 1=_- :田蓝的 析 j 二-T键HZ)间 倉： 會課 ?- 鶴堆會一 、好s于舊 gM吧靈题 分Fl 晶如聲势 子；量71 1_ 的 故勺 取本 f 的 【解ecrb 形原 曹铝 角8对 三字 sl Z疋tt，键 第 9 题【答案】 【解析】 试题分析：根握凰示，

19、先拐先平数值大，71TZ , ；升高温度，E 的质量分数减小，平衡正向 移动，正反应为吸熱反应扌增大压强，B的质量弈数壇大，平 i磁向移动故证确亍 第 10 题【答案】 【解析】 (0*応十力/匕 molL_: * s 踽帽磴 趺器中充入 4 迪 酣“絹当于旳紬剤一車小 1 嗨 故瑁谒牟保掙盘 十2 mol叫1 1LO1 g相当干和压，WiER 移孤底应迖珈歸年僮耐!1( 占3“库0 第 11 题【答案】 【解析】 gnC1C (Na-) c (H門 第 12 题【答案】 【解析】 试W：根据电高平衝常数可紀0SttCHHCK HCOf ? gfg&KM；等捌馳重起库餉各:容液 锻关系

20、为；pH (MMO】)pH (NaCN) pH (CH-COONa);故璀跟；弱电解质越秸邑离程度施大，述 聲釀申逐訪逑，甜墜的电蔔譚増瓦故确误；怕迪*HCE嗨械迪L 赋瞒液爹 翱諮八嗒好克全岌悄生昴理飽 I减弱酸 iL 则杀解滲懑星施性 mc(oH -)c(n-)?匚辰 )c(CM*),故 C 正為 书据电闻渤亘NaECO湘 Na 0：混合濟审一定有肌时)卄机眄之伽，)十 c(ECO/) -+2c(C-),故庇削氢试题分析！反应在前匸 S的平均連齊叭助:)二 V)二 0.2/t： mol 厂打譲 git 逞 L 温 蘇腐 中含有 l.Smol皿前庇 大干 考点，本题考查水落汲中徹粒沐度关系。

21、 第 14 题【答案】 【解析】 试题分忆 Ksp (BaCO：) Ksp (BaSOi) , 0aCO： 易转化为环0B 心0也可以转化为 BaC ,故 A错误， 际 0 班请于融，不能做换鬻试剂，故 E错虧当两号1沉淀共存时,匸严)/ c (W) = Ksp ttaSC4) / KspCBaCO),故误$ :BQ?饱话瞄港中匚伯曲)=心 京 10 勺久灯旷加扛 E、要柳曲固体转化 为阳旳巧厂(加严卜(SQ 护)1.1 刈 0 咖,c(SO/)l 110_lrt+(5xl0) = 2.2 X UW Lol - L_S 故 DFFBfla 第 15 题【答案】 【解析】 + 4e=40H 所以

22、比在 第 16 题【答案】 第 13 题【答案】 【解卜析:0. lmal/LCHOOIiaO lnol/LHClg等体积混台; 3JrtAc(NaT=c(Cl-) c(CHiCOOT C (OH-) ?故也正确，0. 匱电解质氯化钠殛動 _ =p. Imo 1 /LNaHCO f 恒 n(Mi) ：n(C)=3i2j 所 J.2c (Na)3e(CO；i_)+3e (HCOf)+3r (HsCO J 故 B 正帝 标戎網杲二元鸟輕)，根 IS电邨 J 厂 正确；0, ljuolANHiClO. 水潘 _ - , _ 呈議性：c(NHT) uOflh HQ c(CP) 机ST), 和弱电孵醋巍

23、 :港谑軒*积;諭： 一、炳潍液与 )?)+c (HMxJ+c (Otr )+c (CD =e (Na* 私混合，氯化镀水解小于氮水电离，落濾 【解析】 试题分析！ HgTR；电池负 1为眶，电極反应为幽一 2 金; IE根为石塁，电极反应为 臥 O.+2F + 2 丁“足 O ；电池总反应为阻应 W2H=J 施 3 曲叫 电池工作时，石羞周围海水的 血旣 j电池工作时阳离宁移向正澈 濬潘中的用向正极移动，故证淋 第 17 题【答案】 【解析】 试题分析；充电过程是电能韩化为化学能的过程，故儲误,放电时況是员极，电银反应为 cmotrgug ,员极附近落液的磁性减弱，故E错常充电 m日极发生氧

24、化反应，电 15 反应；NifcHh-e-十 0 旷=気 0 曲十 HQ 故 C 正确；电池工作时阴禽子移向员极，濬液中的。旷向员 艘綁故 D 错罠 第 18 题【答案】 I (1) ； O 不变；(3) 0.1S； 60 【解析】 试题分如 OS,隨强関谗平衡常数减小，平衡逆向移动，故反应熔变 Q 2)平衡常 数只与沮度有关，泣度没变，?W 愴不变： CO (g) +H:0 Cg) =C6 (g) +出 的车专化率为一 2 第 19 题【答案】6(W 曰 2 于交换冃詮,鑲 ，皿心H :卫范，IILD?S (1) C 将 F/-氧化成阳；便壬生成沉淀与分离 CuO. Cn (OH) 2. CuCCh、Cuz (OH)zCOj可以， 2.6XL0-1 iw 1 L_l C2)+ 4I-=2CuI I +D 9 醐 试题分析：段 2 根据 Jg 伽矚黠的聽 pF严氧化为应鑒笥 _ 丄讪、CU(OH). CUCO ( (?U2 (OH) ;C05? (斤H)J 2 6xl0_ig - 怖中的(“+)= =-一 =2 6X10 (OH) (1x10- J (2)R 沉淀，离 左程中有腆单质， 可选用确i作滴定指示祐CX1海液与K坂应生成碘单质和碘化亚4同 程式j2Cui_+4l_=2Culf 十皿 5M.OO2