化学反应速率、化学平衡图像专题

1、专题：化学反应速率、化学平衡图像专题一、-t图像或c-t图像1.-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，填写改变的条件及平衡移动的方向。t1时，_，平衡向_移动。t2时，_，平衡向_移动。t3时，_，平衡向_移动。t4时，_， 平衡向_移动。小结：改变条件_，图像一点保持连续；改变_，两点突变，_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚

2、集状态为( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体【练习3】（双选）在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应B逆反应是吸热反应Cm+n>p+qDm+n<p+q【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是

3、( )A.t0t1B.t2t3C.t3t4D. t5t62.c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2t3曲线变化的原因是( )A增大X或Y的浓度 B增大压强C增大Z的浓度 D升高温度【练习6】右图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物

4、是_；(2)反应物的转化率是_；(3)该反应的化学方程式为_。二、平衡图像1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。【练习7】（双选）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度B缩小容器的容积C加入催化剂D升高温度【练习8】现有可逆反应A(g)2B(g) nC(g)H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是(

5、 )Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) H0，下列图像正确的是（ ）【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)根据图回答：压强 P1比P2（填大或小） ；（a +b）比（c +d）（填大或小） ；温度t1比t2（填高或低） ；正反应热（填吸或放） 热。【练习11】在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )A正反应吸热，L是气体B正反应吸热， L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体【练习12】等质量的两份

6、锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。【练习13】（双选）可逆反应2A+B2C(g) H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体C若B为固体，则A一定是气体DA和B可能都是气体【练习14】（双选）反应L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和

7、压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应. abD. ab【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) H>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示( )A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率【练习16】（双选）反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的（ ）A达到

8、平衡后，加入催化剂，则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中n>e +f D达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移【练习17】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H<0的图像正确的是（ ）【练习18】（双选）对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)H<0，下列图像不正确的是（ ）【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( )AA或E BB点CC点DD点【练习20】反应A2+B22A

9、B在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热【练习21】两种气态单质按下列反应 X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应参考答案1. 增大SO2或O2或的浓度 正反应方向