第二章阶段重点突破练(五)

1、阶段重点突破练(五)一、n关系的应用1(2020·人大附中高一检测)下列说法中，正确的是()AMg的摩尔质量是24 g·mol1B22 g CO2物质的量为2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L答案A解析Mg的摩尔质量是24 g·mol1，故A正确；22 g CO2物质的量为22 g÷44 g·mol10.5 mol，故B错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；在标准状况下，1 mol N2的体

2、积是22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故D错误。【考点】物质的量的有关计算【题点】以物质的量为中心的计算2下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分子质量为98 mol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H答案D解析CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol1，B项错误；2 mol氧是指

3、氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。【考点】物质的量的有关计算【题点】以物质的量为中心的计算3(2019·宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA答案D解析因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32

4、 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ，压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的综合考查4(2020·广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.2 mol

5、83;L1的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA答案C解析缺少溶液体积，无法根据ncV计算Cl的物质的量，故A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·mol10.5 mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；该反应中H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价，所以每消耗1 mol H2O2，转

6、移的电子数为2NA，故D错误。【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的综合考查5M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是()A64 g·mol1 B24 g·mol1C65 g·mol1 D40 g·mol1答案B解析在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据反应的化学方程式2M(NO3)22MO4NO2O2，可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质

7、的量为0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为148 g·mol1，则M的摩尔质量为24 g·mol1。【考点】摩尔质量的求算【题点】以物质的量为中心的计算6计算填空：(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。(3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝

8、酸盐的摩尔质量为 。答案(1)13221(2)11.2 L(3)164 g·mol1解析(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为442221。(2)根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F)0.5 mol，在标准状况下体积VnVm0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。(3)n(NO)1 mol，故nA(NO3)2n(NO)0.5 mol，则MA(NO3)2164 g·mol1。二、有关物质的浓度的简单计算7标准状况下，500

9、体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 mol·L1 B. mol·L1C5 mol·L1 D无法计算答案B解析c(HCl) mol·L1。8若20 g密度为 g·cm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1答案C解析硝酸钙的物质的量浓度为 mol·L1，NO的物质的量浓度为 mol·L1。9(2019·辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500

10、 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1D溶质和溶剂的物质的量之比是140答案D解析溶液的总质量m500 mL×1.20 g·cm3600 g，所以m(Mg2)600 g×4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为121，故D错误。三、溶液混合后微粒

11、浓度的计算10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol·L1，c(Ca2)0. 5 mol·L1，c(Cl)0.4 mol·L1，计算分析判断，则c(NO)为()A0.3 mol·L1 B0.8 mol·L1C0.4 mol·L1 D0.5 mol·L1答案B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol·L1，c(Ca2)0.5 mol·L1，c(Cl)0.4 m

12、ol·L1，设c(NO)为x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 mol·L1×10.5 mol·L1×20.4 mol·L1×1x×1，解得x0.8 mol·L1，故选B。【考点】物质的量浓度的计算【题点】溶液中的电荷守恒计算11将100 mL 0.1 mol·L1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 mol·L1 B0.01 mol·L1C0.1 mol·L

13、1 D0.02 mol·L1答案A解析混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol·L150 mL×0.2 mol·L1)÷(100 mL50 mL)0.2 mol·L1。12(2020·南京高一质检)用密度为1 g·cm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2 g·cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L

14、1答案C解析设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据c计算稀释后盐酸的物质的量浓度为mol·L1，C项正确。【考点】物质的量浓度的综合计算【题点】物质的量浓度和质量分数之间的转换13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3的浓度为0.1 mol·L1，加入等体积0.3 mol·L1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为()A0.60 mol·L1 B0.20 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.30

15、 mol·L1答案D解析设混合溶液的体积为1 L。n(Al3)c·V0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 mol·L1×1 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)2×0.3 mol3×0.1 mol0.3 mol，c(Na)0.30 mol·L1。四、物质的量浓度溶液的配制14计算填空(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ，若从中取出50 mL，所含有溶

16、质的质量为 ，若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 。(2)将0.1 mol·L1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na、Al3、SO的浓度分别为0.1 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。答案(1) 0.2 mol·L11.42 g0.2 mol·L1 (2)211解析(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 mol·L1；50

17、mL溶液中含有溶质的质量为0.2 mol·L1×0.05 L×142 g·mol11.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的，即 Na的物质的量浓度为0.2 mol·L1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x0.1×(xyz)、0.4y0.1×(xyz)、0.1x0.6y0.2×(xyz)，解得x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为211。15(2020·人大附中高一检测)实验室配制100 mL

18、0.5 mol·L1Na2SO4溶液。(1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： 。(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na的物质的量浓度 mol·L1。答案(1)7.1(2)100 mL容量瓶(3)偏小 (4)Na2SO4=2NaSO(5)0.1解析(1)配制100 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L×0.5 mol·L1×142 g·mol17.1 g。(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、