福建省泉州市永春二中2020年中考化学押题预测卷

1、2020年永春二中中考化学押题预测卷出卷：黄锦文第卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14 Al：27一、选择题：（本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1人体缺乏下列那种微量元素可能会引起表皮角质化和癌症（ ）A. 锌 B.铁 C.硒 D.碘2真空包装食品进入高原地区，包装袋往往鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）A质量增大 B间隔增大 C体积增大 D个数增多3归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）A氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多B水是最常用的溶

2、剂，则所有溶液中的溶剂都是水CCO2 和水常用来灭火，是利用 CO2 和水降低可燃物的着火点D原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子4新型冠状病毒肺炎疫情防控需要大家积极配合，居家定期测量体温也是一种贡献。下列有关水银温度计里面的汞的说法正确的是（）A汞属于非金属元素B在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2C汞的相对原子质量为200.6gD氧化汞的化学式为HgO5下列实验现象描述正确的是（）A在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2:1B打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟C将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色D铁丝在氧气

3、中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁6下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B. 氮气熔沸点低，可用作保护气C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料7下列实验操作错误的是（）A蒸发溶液 B检查气密性C滴管用后插回滴瓶D测溶液pH8新型冠状病毒（SARS-CoV-2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（）A戊二醛中含有 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子B戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系

4、数比为 1：6C戊二醛的相对分子质量为 100D戊二醛中C、H、O 三种元素的质量比为 15：2：89除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥BKCl溶液CuSO4加入适量的氢氧化钡溶液、过滤CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥10现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ） A用氯酸钾制取氧气 B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C镁带燃烧 D发生的反应为：2KNO3 2KNO2+O2第II卷本卷共8题，共70分。11从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非

5、常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题：(1)画出硅原子的结构示意图_(2)甲乙两种物质的质量比为_ _(3)该反应的化学方程式为_,该反应属于_(选填基本反应类型)(4)反应后硅元素的化合价_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。（5）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，用化学方程式表示为_ _，用乙烯为原料生产防新冠病毒口罩喷绒布属于 材料。12（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答:当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动

6、性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接_（填“铜板”或“锌板”）。纽扣电池是-种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为:_。（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题:硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于_（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是_，（填名称）。某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有_性。（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题:“低碳生活”方式中的“碳

7、”指的是_（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是_，（填化学式）。生活中用_的方法降低水的硬度，冰箱里经常用_祛除异味。13溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_(计算结果保留一位数)；20时氯化钾的溶解度_。（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）。A大于 B小于 C等于 D无法确定（3）下图是实

8、验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。14已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。（1）A所属物质类别是 （填“酸”“碱”或盐”）。（2）C的化学式是 。（3）F的一种用途是 。（4）写出D与E反应的化学方程式 。15某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高

9、纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣I中一定有_。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于_ (填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。16请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。(1)写出A装置中仪器的名称：a ；b 。(2)实验室用A装置制取CO2的化学方程式为 。(3)进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，

10、最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是 ，D中气球充入的气体可能是_(填序号)AH2BO2 CNH3 DSO2(4)图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是_(填数字序号)17足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。【查阅资料】嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】填写表中空格。

11、实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与 （填一种物质）混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝结论嗅盐中含有NH4+嗅盐中含有CO32-确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 离子可能性。【继续探究】同学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。反应原理：，其中X的化学式为 。【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量

12、分数。【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）A. 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：B. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C. 可以用浓硫酸代替稀硫酸D. 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小18某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是_g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2】2020年永春二中中考化学押题预测卷

13、答案11【答案】（1）；14：71；（3）；置换反应；（4）降低12【答案】（1）锌板 ZnAg2O=2AgZnO（2）合金 水和氧气 可燃性和还原性（3）二氧化碳 CaO 加热煮沸 活性炭 13【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞14【答案】（1）酸；（2）H2O；（3）灭火；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。15【答案】(1)Cu；(2)反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4；置换；（3）Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失；（4）Zn(OH)2ZnO+ H2O16【答案】(1)锥形瓶；长颈漏斗；(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）二氧化碳气体中