2019学年高一上学期期中考试化学试题

1、2019学年高一上学期期中考试注意事项：1 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。2 答卷前考生务必将自己的姓名、学号和考试科目分别填涂在答题卡上，在答题卷密封线内写上自己的 姓名、考号3.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第I卷答案务必填涂在答题卡上，否则不得分；第 II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卷上。4.考试结束后，考生将答题卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12K-39O-16S-32Ba-137Na-23第I卷（选择题共 51 分）一、

2、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项题意。）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误.的是（）A .化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B .化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C.化学是一门具有极强实用性的科学D.化学是一门以实验为基础的自然科学2. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A .过滤B .结晶法C.分液 D .萃取3. 下列实验装置一般不用于分离物质的是4. 氧化还原反应的实质是：（）A.元素化合价发生变化B. 反应中有氧原子的得失D.反应后生成新的物质）B .化合物、电解质D .溶液、

3、分散系6.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A.NaCI = AgCIB.H2O= O2C.CaCO3= CO27.有下列反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素）D.MnO2；MnCl2(1)2A- B22B - A2(2)2A C22C _ A28.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）9.以下现象与氧化还原反应无关的是（）A.食物腐烂 B.放映室中光柱的形成10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（A.Na2CO3+CaCb=CaC03J +2NaCIC.2NaHCO3=Na2CO3+ CO2t+H2O11.下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）B

4、.分解氯酸钾制氧气D . MgCl2溶液 与 KOH 溶液产生沉淀239%的乙醇溶液碘的水溶液，分离以上各混合B.萃取、蒸馏、分液D .蒸馏、萃取、分液B . CH4的摩尔质量为 16gD .标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L 14.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A .标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NAB.常温常压下，1.06 g NazCO3含有的 Na+数为 0.02 NAC .通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 LD .物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl一个数为 1 NA15. 下

5、列反应中 HCI 做氧化剂的是：（）(3)2B - C2=2C - B2其中氧化性由强到弱的顺序为(A.D2 C2- B2 A2C.C2A2B2D2(4)2C一D2=2D一C2)B.A2B2C2D2D.B2D2C2A2A 硫酸，纯碱，石灰石B.醋酸， 烧C磷酸，熟石灰，烧碱D.醋酸，小苏打，熟石灰C.铁的生锈D.金属冶炼)B. Fe + CuSQ = Cu + FeS04D. CaO + H2O = Ca(OH)2A . NaOH 溶液与盐酸中和C. Zn 与 CuSO4溶液的反应12. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取13. 下列

6、叙述正确的是（）A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molC. 3.01x1023个 SO2分子的质量为 32gA. NaOH+HCI=NaCI+H2OB. Zn+ HCl(1)2A- B22B - A2(2)2A C22C _ A2D. 4HCl (浓)+ MnO2 Cl2t+MnCI2+ 2H2OC. Cl2+H2O=HCl+HClO16. 下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是()+ +-2+2+-2-A. K、Na、OH、ClB. Ba、Cu、N03、S04C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-17. 下列离子方程式与化学反

7、应事实一致的是()A .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2JB .石灰石溶于盐酸：CO32-+ 2H+= H2O +CO2TC.硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ OH-= H2OD .硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgNO3+ Cl-= AgClJ+NO3二、填空题(共 36 分)18. (16 分)(1)下列物质能导电的是 _ ，属于电解质的是 _，属于非电解质的1铜烧碱溶液BaSO4固体氯化钠晶体盐酸 干冰蔗糖(2)按要求写出下列方程式：1氢氧化钡电离的电离方程式： _2小苏打电离的电离方程式： _3碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_(3) 实验室中所用少量

8、氯气可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：4HCI4HCI (浓)+ MnOMnO2 CICI2T+MnCLMnCL + 2 2 出 0 0，该反应_ (填“是”或“否”)氧化还原反应，判断依据是_ 。若是氧化还原反应请回答：MnO2做_ 剂，_元素被氧化。19、 (10 分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、过滤；B 蒸发；C、蒸馏；D 萃取；E、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用的方法：(填写对应的序号)(1)_实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用_的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。(2)_ 提取碘水中的碘，用

9、方法(3)_ 除去食盐溶液中的水，可采用的方法。(4)_ 淡化食盐水，可采用的方法。(5)_ 除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。20. (6 分)某溶液中含有 SOSO42-、COCO3一、OHOH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，则检验顺序是：(1) 先检验_子，加入的试剂是 _ ；(2) 再检验_子，加入的试剂是 _ ；(3) 最后检验_子，加入的试剂是 _ 。21. (12 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL:(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 _。本实验

10、必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_ 。(2) 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为 _ g 要完成本实验该同学应称出 _gNaOH0(3)_ 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _0(4)_ 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 _01没有洗涤烧杯和玻璃棒2转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面3容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水4定容时俯视刻度线5未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容6定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。三. 计算题(5 分)22. 取 1.061.06g NaN

11、a2COCO3溶于水配成 1010 mLmL 溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应(3)标准状况下，生成气体的体积求：(1)写出相关离子方程式(2)该 NaNa2COCO3溶液的物质的量浓度2019学年高一上学座号18. （16 分）（1） 下列物质能导电的是 _ ，属于电解质的是 _ ，属于非电解质的是 _00（2）按要求写出下列方程式：1氢氧化钡电离的电离方程式： _2小苏打电离的电离方程式： _3碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_（3）该反应_（填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据MnO2做_ 剂，_ 元素被氧化。19、（ 10 分）（1）_；（ 2）_ ；（ 3）_；（ 4）_；

12、（ 5）_20. （ 6 分）（1）_，_ ；_，_；（3）_，_。21. （ 12 分）（1）正确的操作顺序为 _。本实验还用到 _ 。（2） 烧杯的实际质量为 _g,应称出_ gNaOH。（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _ 。（4） 会引起误差偏高的是_。三. 计算题（ 5 分）22.参考答案、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项题意。 ）1、A2、C3、D4、C5、B6、D7、A8、B9、 B10、B11、C 12、C 13、C 14、B 15、B 16、A 17、 C、填空题(本题共4道小题，共44分)18. (共 16 分，(1)、(2)两小题每空 2 分，第( 3)小题每空 1 分)(1)；2+ -(2)(1) Ba(OH)2= Ba2+ 2OH-;( 2) NaHCO3= Na+ HCO3-;(3)CaCQ + 2H+= Ca2+ H2O + CO2T( 3)是；有元素的化合价变化；氧化；Cl19、(每空 2 分，共 10 分)( 1 ) A ( 2) D ( 3) B ( 4) C ( 5) E20. 、(每空 1 分