南安华侨中学高三化学上学期第一次月考练习试卷苏教

1、南安华侨中学高三化学上学期第一次月考练习试卷苏教版班级号数姓名成绩可能用到的相对原子质量：H:1O:16F:19Na:23Cl:35.5Ag:108Ca:40K：39I:127N:14C:12Zn：65Fe:56Mg:24Al:27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1 .苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2转变为Fe3离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性2 .以下说法正确的是（）A

2、.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化3 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无4 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-

3、、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5 .下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应6 .下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应B.硫酸和氯化钢溶液反应C.氢氧化铜和硫酸反应D.铁钉放入硫酸铜溶液中D.置换反应CO32 +2H+=CO2 T +HOBa2+SO42 =BaSO4 JOH +H+=H2OFe+3Cu2+=2Fe3+3Cu7 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A. SO2+H2OiH2SO3B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 3Fe+4H20（g） 高温 Fe3O4+4H2D. 2N

4、a+2H2O=2NaOH+H 2 f8 .下列物质分解后不留残渣的是A . NaHCO3B. NH4HCO3C. KMnO4D. CaCO3二、选择题（本题包括 10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分）9.下列实验操作中有错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，温度计水银球应浸没在液体中C.蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制

5、取Fe（OH）3胶体。10 .下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A.AlCl3B.NaAlO2C.Na2SiO3D.Na2CO311 .在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH-、NO3-12 下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH+HCO3-=CaCO3J+H2OC.铝和烧碱溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；DAlCl3溶液

6、中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O13 下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A. 100mL1mol/L的NaCl溶液B. 150mL1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL1mol/L的HCl溶液D. 10mL1mol/L的AlCl3溶液14 .（2000年高考题）13C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。1：C表示的碳原子（）A核外有13个电子，其中4个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子15有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取

7、1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g,将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（）A3.73gB4.00gC4.50gD7.45g16 （2003年广东高考题）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl217 已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm18（2004年江苏高考题）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧

8、化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3第二卷（非选择题共54分）三（本题包括5小题，共38分）19. （4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：既属于化合反应，又属于氧化还原反应：属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：20. （9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液

9、，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 在小烧杯中加入20mL蒸储水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中。这个实验可用于区另I。取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：21. （6分）三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式为：一，写出和胃酸反应的化学方程式：22. (13分)有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、S

10、O42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应(透过蓝色钻玻璃)加BaCl2溶液和稀盐酸显紫色一白色沉淀白色沉淀|溶液无色无味气体11I逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀沉淀的量加入NaOH的量在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)和写出第个实验中发生反应的离子方程式23. (8分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、AI2O3和F&O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的

11、变化：据此判断:固体B所含物质的化学式为(2)固体E所含物质的化学式为(3)反应的离子方程式为。24. (10分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取C12,再用C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知C12和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：6c12+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a.不易控制反应速率b.容易控制反应速率c.有副反应发生组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序

12、（按气流从左到右的方向）为;在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因（3）如果反应前加入了mgCa（OH）2,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca（ClO）2的质量分数的表达式为（不必化简）：。四、（本题包括2小题，共16分）25. （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸储水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。(2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。

13、将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。26. (8分)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成,并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少2009届南安华侨中学高三年上学期第一次月考练习试卷参考答案1. D【说明】Fe2转变为

14、Fe3离子，表现出还原性，加入维C可以防止，说明维C也具有还原性。2. D【说明】理解“氧化剂元素的化合价降低得电子被还原，而表现出氧化性；还原剂元素化合价升高失电子被氧化，而表现出还原性”3. B说明由于铁比铜的还原性强，所以铁首先与Fe3+反应，当铁反应完，铜才会反应，所以有铁剩余铜必定剩余。4. C【说明】A选项OH一离子酸性不能大量共存；B选项Cu2+有颜色；D选项中HCO3-会与酸反应。5. D6. B【说明】A选项中碳酸钙难溶应写化学式；C中有氢氧化铜生成应写化学式；D选项应生成Fe2+。7. B【说明】正确标出化合价即可。8. B【说明】A、C、D分解后分别生成Na2CO3、KC

15、l、CaO。熟悉写出相关化学方程式。9. B【说明】水银球应置于蒸馏支管口处，测蒸气的温度。10. A说明由于硅酸、铝酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能与NaAlO2、Na2SiO3反应，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3。11. AC【说明】Cu2+有颜色；OH与HCO3-反应。12. BC说明A中电荷不守恒，D中应生成Al（OH）313. D【说明】物质的浓度乘以相应离子个数。A14. D【说明】ZAX，Z表示质子数，A表示质量数，AZ表示中子数。15. D【说明】所得溶液蒸干后，所得固体为KCl,根据盐酸提供的氯元素即可求得KCl的质量。16. A说明硫酸俊、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫

16、酸铁溶液中加入氢氧化钠产生的现象依次为有刺激性气味的气体生成、无明显现象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有红褐色沉淀。17. C18. C全解 2NaOH 3H22mol 67.2L3:12Al6HCl3H22Al2mol6mol67.2L2mol由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为点燃点燃19. 2H2+O22H2O或2Zn+O22ZnO或2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO220. F&O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)3jFe(OH)3胶体；有一条光亮的通路(或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应)；溶液和胶体。2Fe3+Fe=2F

17、e2+21. 2MgO-3SiO2-nH2O,化学方程式为：2MgO-3SiO2-nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n)H2O说明本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。22. (13分)(1) Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4,CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分,写对4个得2分，写对5个得3分)(2) KAl(SO4)2(或KAl(SO4)212H2O)(2分)MgSO4(2分)(3) Mg2+2OH-=Mg(OH)2,(2分)Al3+3OH-=Al(OH)3J(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)全解溶液呈无色，说明溶液中无Fe3

18、+、Fe2+、Cu2+;通过焰色反应(透过蓝色钻玻璃)显紫色可知溶液中含有K+;加BaCl2溶液和稀盐酸出现白色沉淀，说明溶?中有SO42-；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg FBE在Cl2中混有HCl,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的 试管，以除去HCl气体。25.【全解】(1) 11.7, 2.52 (或 2.5或 2.515)(2) 解： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 T24g 2mol 1mol 22.4L+而无CO32-;加Na2O2固体出现无色无味气体及白色沉淀，说明溶液中无NH4+;根据第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3+o23.Al2O3(NH4)2SO4、K2SO4;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-。说明本题的突破口在于Al2O3具有两性。24.(1)优点缺点甲装置dae乙装置fac丙装置bce4.8gn(HCl)n(MgCl2)V(H2)n(HCl)=0.4mol<0.2L252mol/L，盐酸过量，以Mg的量计算V(H2)=4.48Ln(MgCl2)=0.2mol解：CuO+H2Cu+H2O22.4L64g4.48Lm(Cu)m(Cu