2020年中考化学专题复习训练七：物质的鉴别、分离、提纯

1、专题七 物质的鉴别、分离、提纯考点导航猜押题专练 1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（   ） A. CO2气体(CO气体)通入适量氧气，点燃          B. KCl固体(MnO2固体)加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C. CaO固体(CaCO3固体)加适量水充分溶解，过滤          D. 

2、NaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤2.下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（   ）选项实验目的实验设计A鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B鉴别合成纤维和羊毛纤维取样品灼烧C除去一氧化碳中少量二氧化碳气体将气体通过灼热的氧化铜粉末D除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发3.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（   ）A. CO2中混有CO（点燃）          

3、0;                           B. CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）C. Cu粉中混有CuO（稀硫酸）               

4、                D. FeCl2溶液中混有CuCl2（铁粉）4.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（   ） A. MnO2固体（KC1） ：加入适量水溶解，过滤，蒸发B. 氧气（水蒸气） ：通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. 二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸D. NaOH溶液（Na2CO3）：加

5、入适量的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤5.除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是（   ） A. CO2（HCl气体） 通过适量的NaOH溶液         B. N2（O2） 通过灼热的铜网C. H2（水蒸气） 通过浓硫酸的洗气瓶            D. CO（CO2） 通过灼热的炭层6.下表列出了除

6、去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（   ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO点燃BCO2O2将气体通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤7.除去各物质中所含少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(   )8.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3 ， 过滤CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，过滤DK2SO4溶液MgSO4溶液加入适量的NaOH溶液

7、，过滤9.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物  质选用试剂操  作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤；再向滤液中加入适量试剂10.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（）A. N2（O2）通入足量的灼热铜网B. Ca（OH）2（CaO）加入适量稀盐酸C. MnO2粉末 （KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥D. H2（水

8、蒸气）通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶11.下列方法中，能达到目的是_ 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2SO4） 加入适量的BaCl2溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤 C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4）_12. 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。气体发生装置内物质的总质量反应前   

9、;   356 g反应后      34. 8 g（l）实验中检查该装置气密性的方法是_  。（2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是_ 。（3）反应生成氧气的质量为：_ g 。 13.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质可以在其溶液中加入_充分反应，反应的化学方程式是：_ 14.“侯氏制碱法”首先得到的碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠，反应的化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3

10、+CO2+H2O2NaHCO3 某中学化学学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究【提出问题】假设：完全变质；假设：没有变质；假设：部分变质【查阅资料】碳酸氢钠溶液不与CaCl2溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀假设_不成立，反应的化学方程式为_取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中加热样品有气体产生，澄清的石灰水变浑浊假设_不成立则样品的成分是_【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是_15.某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙

11、剂中的含钙量。【查得资料】该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。                      二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀Ba(OH)2+CO2 = BaCO3+H2O【测定方法】通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。（1）碳酸钙属于_（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。【进行

12、实验】实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。（2）观察到：A装置中_ ， 固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为_ %。（结果精确到0.1% ）（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：_【交流讨论】通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。（4）经改进后，实验_。（5）C装置的作用是_。16.“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了

13、较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【查阅资料】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ， 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物（2）粉末成分是_ 的混合物（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物【设计实施方案】实验步骤实验现象取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g

14、气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，_ 继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 _ 将中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量Na2O2NaOHNa2CO3成分（填“有”或“没有”） _  _  _ 质量（g） _  _  _ 【反思与评价】（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_ 。（2）有同学提出把第步实验中足

15、量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由_ 。 17. （1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液。实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。 现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式_ ，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_ ；吸收CO2较多的装置是_ 。（2）

16、计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：问题假设：有含a克Ca(OH)2的Ca(OH)2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？计算结果：Ca(OH)2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）计算结果分析：含等质量溶质的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液吸收CO2 ， Ca(OH)2溶液吸收的CO2的质量多。结论：吸收CO2应该用饱和澄清石灰水。思考评价：小白的计算是否正确_ ；小白的计算结果分析是否正确：_ 

17、;；小白的结论是否正确：_ ；理由：_ 。（3）现在由你来进行合理的计算验证，你的问题假设是：“_  相等的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？”具体计算时，你还需要的数据是_ 。 18.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O为探究反应后的红色固体

18、中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设      成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_（选填“能”或“不能”）（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_ 19.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）草酸晶体（H2C2O42H2O）的理化性质见表（1）加热分解草酸晶体最

19、适宜的装置是_（填图1字母序号）（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置仪器a和b的名称分别是_和_ 证明存在CO2的现象是_ ， 证明存在CO的现象是_ ， D中反应的化学方程式是_ 装置A的作用是_ ， 气囊的作用是_ （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点沸点热稳定性与碱反应101°C102°C150°C160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2 ， CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，

20、由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、_ 称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量_g请计算样品中的质量分数写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O42H2O）=126，M2（KMnO4）=158 20.载人航天工程有许多问题需要解决，舱内气体净化就是其

21、中之一。某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法。【查阅资料】超氧化钾固体（化学式K2）可作氧气源，用于呼吸面罩，供水下、矿井、高山、高空作业时使用。利用它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂。【提出问题】超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成什么？【猜想与假设】（1）根据化学反应前后元素种类不变，超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含_ 元素。【实验验证】(2)兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管，超氧化钾）。装置A的作用是_ 。按装置A,B,C依次

22、连接，在C装置的后面连接一个量筒，收集氧气所排出的水，可以粗略测量氧气体积，但小敏经过多次实验发现，利用该装置测得生成氧气体积偏大的最主要原因是_ 。（3）小米同学在B装置和C装置之间连接一个与装置C相同洗气瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反应刚开始瓶中出现很多气泡但石灰水几乎没有浑浊，但是过了一段时间后，石灰水出现较大量的浑浊，这现象说明什么_  。 21.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH

23、；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物【实验探究】（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性（2）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：猜想1：该气体是CO2 猜想2：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置实验时装置A中无明显变化，则猜想1_（填“成立”或“不成立”）若猜想2成立，则：实验时装置B的作用是_实验时装置C中的现象是_实验时装置D中发生反应的化学方程式为_【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_22.小科在做

24、“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；（1）猜想二：所得溶液的溶质是_，溶液呈_性；猜想三：所得溶液的溶质是_，溶液呈_性。（2）【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_。（3）【分析思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_ (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉

25、淀为止。然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为_。（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：_；若无明显现象，则呈中性。23.某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验，取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下面系一根火线，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象，铁丝下端熔成一个小铁球，生成一种黑色固体，做完实验以后小明

26、对该实验有两个问题疑惑不解，分别做了以下探究实验：（1）【问题一】掉落下来的黑色固体中是否仍然含有铁？为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅以下资料铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为_ 经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间现象1：液体由无色变为黄色_现象2：_黑色固体中含有铁（2）【问题二】铁燃烧的产物为什么不是FeO或Fe2O3呢？查

27、阅资料：FeO在空气中极易被氧化为Fe2O3 Fe2O3绝Fe3O4的分解度和熔点见下表：Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4 （3）拓展延伸有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_ ， 就说明包装盒破损透气，这样售货员就能及时发现并处理；下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母）A、FeO    B、Fe2O3    C、Fe3O4Fe2O3高温时分解

28、成Fe3O4和一种气体，请写出该反应的方程式_ 24.取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙不考虑其他杂质）放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此研究 （1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能含有石灰石在灼烧中生成的_，支持这个假设的依据是：_（用化学方程式表示） （2）请你设计实验方案验证假设： 方法和步骤实验现象有关化学方程式、取灼烧后的固体于烧杯中加 _、静止取上层清液于试管中，滴加 _25.研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分

29、进行如下探究一、定性研究（1）【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为_；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_。（2）【查阅资料】氯化钙溶液显中性滤液中所含的溶质有以下几种可能：NaOH；Na2CO3；NaOH和Ca（OH）2

30、；Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 【反思与评价】老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是_。根据乙同学的结论，NaHC

31、O3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_。（3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入过量的_的溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH过滤，向滤液中滴加_溶液_（4）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_（填字母序号）。a盐溶液可能显碱性b化学反应的产物与反应物的量有关c碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。（5）二、定量分析已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2

32、NaHCO3  Na2CO3+CO2+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？_26.科学探究是学生积极主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验: （1）在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_。（2）向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,静置,再各滴人1

33、2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水,振荡;向c试管中加人约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清,溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。根据上述实验可验证氢氧化钙的哪些性质_(写出一点即可),向b试管中第二次加入约1mL水的作用是_。 （3）【提出问题】试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?【查阅资料】查阅资料:CaCl2溶液呈中性。【猜想假设】小丽猜想:I.CaCl2.CaCl2和HCl.CaCl2和Ca(OH)2【反思质疑】小明对猜想_产生质疑,理由是_（4）【进行实验】小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:实验步骤实验现象实验结论取少

34、量c试管中的溶液于试管中,_猜想成立（5）实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。【问题与交流】废液中大量存在的阳离子有_。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式_。27.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙 遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的  加入 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 （1）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH         &#

35、160; 猜想二：NaOH、 猜想三：NaOH、      猜想四：NaOH、 、 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。（2）（实验验证） 实验现象结论取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 _ 不成立另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸_ 猜想三成立（3）（反思与拓展） 写出氢化钙 与水反应的化学方程式_。若向 的溶液中加入一定量的 ，充分反应，产生的气体有氢气和_。登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_ 写一条即可 。28.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探

36、究。【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；                    CaCl2溶液呈中性；                   

37、盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应；（1）【提出猜想】猜想：固体未变质猜想：_ 猜想：固体部分变质 （2）【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_（用化学方程式表示） （3）【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是_；小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为NaOH未变质。你认为该结论是否正确？_请说明理由_。为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设

38、计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。实验步骤反应方程式实验现象结论将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液_猜想正确对进行过滤，向滤液中滴加_溶液变红（4）【反思评价】在实验步骤中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_小玲同学认为在实验步骤中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由_。29.某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示： 已知：H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。碱石灰的作用是吸收CO2。忽略空气对本实验的影响。（1）实验步骤如下： 检查装置气密性。称量塑料袋的质量是w克。用30%的H2O2溶液

39、(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。需要30%的H2O2溶液_g。配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_。（2）进行实验和收集数据。 按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_。（用含a和w的式子表示）（3）实验分析。 装置的作用是_；实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置中的液体倒吸外，还有_。30.叠氮化钠（NaN3）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：【

40、应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2 ， 反应方程式为：_（2）【制备研究】将金属钠与液态氨反应得NaNH2 ， 再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X，X气体的化学式_【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3 ， 为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置（已知H2SO4溶液与NaN3 ， 反应不生成气体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水（3）装置A的作

41、用是_设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是_再次称量装置C计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度已知2NaN33N2（NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度

42、差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN3纯度为_（保留一位小数）答案解析部分1. B 2. C 3. A 4. B 5. A 6. A 7. C 8. B 9. D 10. B 11.C；加入过量的氧化铜，充分反应后过滤 12. 用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；当集气瓶外有大量气泡产生时；0.813.铁粉；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 14. ；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；Na2CO3和NaHCO3；将样品充分加热 1

43、5. 盐；产生大量气泡  ；33.3；Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O；产生的二氧化碳气体没有全部进入B装置被氢氧化钡溶液吸收；防止外界空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入B装置，干扰实验测定16.Na2O2和Na2CO3；有气泡产生，带火星木条复燃；产生白色沉淀；有；1.56；有；0.38；有；1.06；密封保存（隔绝水或二氧化碳）；不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH 17.CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH无明显现象；乙；正确；正确；不正确；因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小；体积；两种饱和溶液的质量分数（或溶解度）、密度 18.一；不能；Cu和Cu2O 19.c；烧杯；酒精灯；B中澄清的石灰水变浑浊； D中黑色固体变