九年级化学第八单元复习题

1、.初三化学第八单元练习题一. 选择题1,人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。这一事实与以下因素有关的是 A：地壳中金属元素的含量B：金属的导电性延展性C：金属的活动性D：金属冶炼的程度2，金属，金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用处。以下相关说法中不正确的选项是A：钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨B：铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C：不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D：铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制造发热体。3，生铁和钢的主要区别是 A：生铁和钢的主要万分都是铁，俣含碳元素的质量分数不同，性能也不同B：生铁就是含杂质

2、较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁，C：生铁和钢都是碳的合金D：生铁是混合物，钢是纯静物。4，以下物质中不属于合金的是 A：生铁，B：不锈钢C：24K黄金D：硬铝5，“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于：氧化物：化合物：混合物：金属或合金，结合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界人民推广，其原因是：铁有良好的传热性：含有有机物必需的碳元素：易使食物中含有人体所需的铁元素，：化学性质很活泼，以下有关铁的表达，正确的选项是：纯铁有银白色金属光泽，：生活中用到的钢铁多为纯铁：铁在氧气中燃烧，生成

3、黑色的氧化物：地壳中的铁，通常以化合物的形式存在，欲用简单的方法将铝粉中混杂的别离出来，可利用：它们的颜色不同志，：它们的密度不同：铁屑能被磁铁吸引：铁能与盐酸反响，小莹同学向过量的稀硫酸中参加一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的选项是10，以下反响属于置换反响的是 A：CO+CuO=Cu+CO2 B:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C:2H2O2=2H2O+O2 D:C+CO2=2CO11,我们常说“真金不怕火炼的原因是 A：金的熔点高B：金的硬度大C金的密度大 D：金不活泼，高温时也不与氧气反响12，以下各组物质中，可由金属下酸直接反响抽取的是 A：氯化

4、银，氯化钠B：硫酸铁，硫酸铜C：氯化铁，氯化铝，D：氯化锌，硫酸铝13，以下事实不能说明Zn比Ag活泼的是 A：Zn能与AgNO3溶液反响置换出Ag B：Zn能与稀硫酸反响，Ag那么不能C：自然界没有以单质形式存在的Zn而有以单质形式存在的Ag D：Zn的熔点为420 0C，Ag的熔点为9620C14，等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铁，锌三种金属反响，以下图像能正确表示氢气质量与时间之间关系的是15，某金属A能与硫酸铜溶液发生转换反响但不能跟氯化锌溶液反响，关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱的排列正确的选项是：锌、A、铜 B：锌、铜、A C：A、锌、铜 D：铜、A、锌16：锰和镍都是金属，现将

5、镍丝插入硫酸锰溶液中无变化，插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，锰、镍、铜的活泼性由强到弱的顺序是 A：锰、镍、铜B：铜、镍、锰C：铜、锰、镍D：锰、锰、铜17，把一根干净的铁钉放入稀硫酸中，1在铁钉的外表产生气泡，2溶液由无色变为浅绿色，3铁钉质量减轻4溶液的质量增加。以上表达中正确的选项是 A：123B：134C：14D：123418，X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反响，当把Y放入X的盐溶液中，Y外表有X析出，那么X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为A：X、Z、Y B：Y、X、Z C：Z、Y、X D：Y、Z、X19，可以由相应的金属跟酸通过置换反响抽取的化合物是 A：FeSO4

6、 B:Fe2SO43 C:FeCl2 D:FeCl320,5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反响生成0。18克氢气，那么铁粉中含有的杂质不可能是 A：Mg, B: Zn, C: Cu, D: Ag 21,要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的物质是 A：CuSO4,Fe,MgCl2 B:Cu,FeCl2,MgCl2 C:Fe,MgCl2,Cu D:Mg,CuSO4,FeSO422,把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出的金属中一定含有 A：Fe , B:Cu, C:Ag D:Cu 和Ag23，以下物质是纯洁物的是 A：生铁 B：不锈钢 C：赤铁矿 D：铁粉2

7、4，在以下情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 A：在潮湿、疏松、透气的土壤中，B：在呈酸性的潮湿的土壤中C：在枯燥、致密、不透气的土壤中，D：在含沙粒较多，潮湿的土壤中。25，日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用 A：普通钢管B：塑料管C：不锈钢管D：镀锌管26，废旧电池必须进展回收处理，其首要原因是 A：回收其中石墨电极B：利用电池外壳的金属材料C：不使电池中的电解液渗漏腐蚀其他物品D：防止电池中汞、镉，铅等金属土壤和水源的污染27，将铁片分别放入以下溶液中充分反响，反响后溶液质量增加且有气体放出的是 A：氯化亚铁B：氯化钙C：稀硫酸D：氧化铁28，以下说法中错

8、误的选项是 A：地壳中铁都是以化合物形式存在 B：生铁和钢都不能溶解在稀盐酸中C：锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜D：钢是由生铁炼制而成的，因此钢不会生锈。29，铁与某金属的混合物56克，与足量的盐酸完全反响放出氢气2。1克，那么另一金属可能是、铜、铝，镁，锌30，在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中参加锌粉，以下说法不正确的选项是 A：假设锌粉有剩余，那么固体混合物中一定有铁粉和铜粉，B：假设留步粉无剩余，假如固体混合物中有铁粉，那么一定有铜粉C：假设锌粉有剩余那么溶液中一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁D：假设锌粉无剩余，溶液中一定有氯化锌二，填空题1 日常生活中，我们常接触到许多物质，如香烟上的金属

9、是-，保温瓶内胆上镀的是-，体温表中的液体是-2 在8Al+3Fe3O4=4M+9Fe反响里，M的化学式是-该反响属于-反响3 向三支分别盛有等质量的锌粒，镁条，铁丝的试管中，参加足量稀硫酸，产生气体速度最慢的是-，产生气体速度最快的是-。4 如下图，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反响凉白开，观察到铁粉外表有-色物质析出，写出有关反响的化学方程式-，假设溶液体积变化忽略不计，那么塑料小球浸入液体中的体积跟原来相-填变大，变小，或不变5 与金属跟盐反响规律相似,非金属也有这样的规律,Br2,I2,Cl2及其化合物有如下关系：Br2+2Na

10、I=2NaBr+I2,Cl2+2NaI=2NaCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,非金属单质Br2,I2,Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是-6 生铁和足量的稀盐酸充分充分反响后会有黑色残渣，该残渣的主要万分是-，铁和稀盐酸反响的化学方程式为-7 某实验活动小组试验一氧化碳的性质，并测定铁的氧化物中铁和氧的质量比，所用实验装置如以下图所示：请答复以下问题：1假设用加热某固体的方法制取一氧化碳气体的发生装置中，可能用到的仪器有，A试管，B烧杯，C蒸发皿D酒精灯E铁架台F带导管的橡皮塞，请用编号真写发生装置中所需要的食品是-2有以下实验步骤，1，给铁的氧化物加热；2，通入一氧化碳；3，停顿给铁的氧化物加热；4，停顿通一氧化碳。正确的操作步骤为-3装置B中发生反响的化学方程式为-4假设铁的氧化物为Fe2O3，那么装置A中发生反响的化学方程式为-5在C处放置燃着的酒精灯，目的是-6由上述实验可知，一氧化碳具有-性7假设铁的氧化物的质量为0。36g，与一氧化碳完全反响后，B装置增重0。22g，那么参加反响的一氧化碳的质量是-8此铁的氧化物中铁与氧的质量比为-三，计算题1 赤铁矿石的主要成分是氧化铁Fe2O3，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁Fe3O4，进展以下计算：1Fe2O3的相对分子质量是多少？其中铁元素的质量分数为多少？2多少克Fe3O4中含铁量与80gFe