铝和铝的化合物

1、铝和铝的化合物A 组1用于飞机制造的重要材料是AMg Al 合金BCu Sn 合金CAl Si 合金D不锈钢2用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是AMnO 2BFe2O3CCr2O3DV 2O53定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧4铝热剂中铝的作用是A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂5铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高6近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为

2、一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础7铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明研和小苏打作出食物膨化剂用Al(OH)3 制成胃药制防锈油漆ACBD8在明矾的检验中，下列操作错误的是A 取少量明矾固体配成稀溶液B

3、取少量明矾溶液于 2 支试管中，分别滴加 NaOH 溶液（至过量）和酸性 BaCl 2 溶液，观察现象C 用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色D 取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁的现象9下列关于 Al(OH) 3 的性质叙述中错误的是AAl(OH) 3 与过量的浓氨水反应生成NH 4AlO 2B Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH) 3 能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D Al(OH) 3 受热能分解10下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B 足量铝分别与含 1molHCl 、 1molNaOH 的溶液反应，产生相同量的

4、氢气C 工业上用电解熔融 Al 2O3 的方法冶炼铝D 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化11 2005 年 1 月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构 Al 13 和 Al 14。已知这类 “超级原子” 最外层电子数之和为40 个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是A Al 13、Al 14 互为同位素B Al 13 超原子中 Al 原子间通过离子键结合C Al 14 最外层电子数之和为 42，与第 A 族元素原子的性质相似D Al 13 和 Al 14 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子12将铝粉与某铁的氧化物FeO2

5、Fe2O3 粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A 11.20LB 15.68LC22.40LD 31.36L13将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A 反应过程中得到 6.72L的气体（标准状况）B 最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH )C 最终得

6、到 7. 8g 的沉淀D 最终得到的溶液中c(NaCl) 1.5mol/ L14科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005 年 1 月美国科学家在 Science上发表论文，宣布发现了Al 的超原子结构 Al 13 和 Al 14，并在质谱仪检测到稳定的Al 13I等。 A113、A1 14 的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40 个价电子时最稳定。下列说法不正确的是A Al l4 与 A 族元素性质相似B Al 13 与卤素性质类似D Al 13 超原子中 Al 原子间是通过离子键结合的15氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电

7、子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2 O3 N23C2AlN 3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2mol AlN， N2 得到 3mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 价D 氮化铝晶体属于分子晶体16在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是（不考虑生成气体在水中溶解）AAl 和 SBMg 和 SCAl 和 Fe3O4DAl 和 FeO17现代建筑的门窗框架，常用

8、电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活动）由此推知硬铝的组成是AAl 、 Mg 、 Si、ZnBAl 、 Cu、Mg 、 Si、 MnCAl 、 Fe、 C、 CuDAl 、 Si、 Zn、Na18某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为： Al 2(OH) nCl myH 2O x 式中 m 等于A 3 nB 6 nC 6 nD3 n19将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠20铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的

9、HCl 和 NaOH 物质的量之比为A 11B 21C 31D1 321两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为 1 2，则两份铝质量比为A12B21C14D1122下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是A锌和铁23 Al 和A1 1B锌和铝C锌和镁D锌和钠NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为B21C31D4124一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1 2 4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A1 11B42 1C2 34D3 3425现有一种镁

10、、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg 、 Al 、 Si 的物质的量之比为A231B211C221D2 x 1(x 0)26把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8 升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是A0.10molB0.125molC0.15molD0.20mol27锌粉、铝粉、铁粉的混和物应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐44g与一定量的浓度为 17 25%的 H 2SO4 溶液恰好反140g，则放出的气体体积为（标况）A22.4LB33.6LC6.72LD无法求算28

11、金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于置换反应氧化还原反应离子反应取代反应放热反应复分解反应中的ABCD29将 5g 铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 升（标况），则三种金属物质的量之和为A等于 0.125molB可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC小于 0.125molD无法确定302.7g 铝粉分别与体积均为 100mL 、浓度均为 2mol/L 的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是ABCD31有三种不同浓度的稀硫酸， 体积比依次为 3 2 1，它们分别与等物质量的 K2

12、CO3、 KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为A1 11B62 3C438D21332把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是A11B23C32D28933将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH 溶液中，充分反应后，放出氢气的体积比是（相同状况）A23B2827C97D3234镁铝合金mg 和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12 升， m 的质量可能是A1.0gB1.10gC1.50gD2.0g35一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足

13、量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/L 盐酸B4mol/L 硝酸溶液C8mol/L 烧碱溶液D18.4mol/L 硫酸溶液36在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入 3.6g 铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是A3.6gB3.93gC3.49gD3.70g37托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L 的H2SO4 溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是A各 0.05mol 的镁和锌B各 0.1mol 的钙和锌C各 10g 的镁和铝D各 1g

14、的镁和铝38将 amol 钠和 amol 铝一同放入mg 水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL ，该溶液的质量百分比浓度为82aA%46am8200aB%46a2m8200aC%46am8200aD%69am39能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：资源丰富、。40金属铝在人们的日常生活和生产中有着相当广泛的应用。例如：厨房炊具常用铝作材料，这是利用了铝有较好的导热性这一性质。请你再举出三例来说明铝的用途和其对应的性质：用途性质41把铝放入过量的NaOH 溶液中，

15、发生反应的离子方程式为。若向反应后的溶液中通入足量的CO2 气体，出现的现象是；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是。42某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒” ，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。已知： Al 、 Fe 的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601 535沸点（）2 4672 750（ 1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理” ）。（ 2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe 的最简单

16、方法：。（ 3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式43如图是测定铜粉（含铝粉）的纯度的实验装置，所用 1。不同时间电子天平的读数如下表所示：时间电子天平读数（ min ）（ g）烧杯 NaOH 溶液120.0110135.6101135.132烧杯溶液样品2134.7653134.4104134.410（ 1）试计算样品中铜的质量分数。 （保留小数点后两位）（ 2）反应后溶液（忽略溶液体积的变化）的pH。NaOH 的浓度为4.5mol L120.01144粉末状试样A 是由 KClO 3 和铝粉组成的混合物

17、。进行如下实验：将 A 和 CuO 混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上、用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。向冷却的混合物B 中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去含0.6mol HCl的盐酸，得到无色溶液 C（设溶液体积为 1000mL ）和固体 D。然后过滤。将溶液 C 加热、蒸干、灼烧得到固体E，且 E 的质量和 A 的质量恰好相等。请填空：（ 1）D 的化学式；溶液 C 中溶质的化学式。（ 2）写出中可能的三个反应的化学方程式：；。（ 3）中反应的离子方程式为。（ 4）A 中 KClO 3 的物质的量为mol； A 中铝粉的质量为g；溶液 C 中。c

18、(Cl )45在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H) 相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。（ 1）写出以上反应的离子方程式；你认为出现以上现象的可能原因是：假设；假设。（ 3）请设计实验对以上的假设进行验证：；。（ 4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：；。46氮化铝（ AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶

19、液反应 AlN NaOH H2ONaAlO 2 NH 3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（ 1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品： b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH ；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。（ 2）本试验中检查装置气密性的方法是。（ 3）广口瓶中的试剂X 可选用（填选项的标号） 。A汽油B酒精C植物油DCCl 4（ 4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间） ，实验测得NH 3 的体积将偏大、偏小或不变） 。（ 5）实验结束后，若观察到锥

20、形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是（ 6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中质量分数为（ AlN 的式量为41）。（ 7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行” 、“不可行”）。原因是改进的方法为。（填。AlN 的AlN，47现要制备无水AlCl 3 并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。能选用的试剂如下：A 食盐晶体；B 水；粉； F二氧化锰； G浓硫酸； H 无水氯化钙；C饱和食盐水；I磁石灰。D 烧碱溶液；E铝回答下列问题：（ 1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水号按先后

21、可连接为（）接（），（）接（），（AlCl 3 装置，用图中各管目标）接（），（）接（）。（ 2）填写连接后装置中各仪器里盛放的物质：仪器标号试剂标号48往一金属易拉罐内充满 CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间，瘪了的罐重新鼓了起来。解释上述变化，写出有关化学方程式。（ 1）罐壁内凹而瘪的原因：反应的化学方程式是：（ 2）罐再鼓起来的原因：反应的化学方程式是：；。；。49生命起源于原始海洋。科学家研究认为，由于海洋中Al 3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因

22、之一。 1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。每日摄入量应控制在4mg 以下。（ 1）明矾是一种食品膨化剂。请写出明矾与小苏打反应的离子方程式。（ 2）炸油条时， 1kg 面粉需加 0.5kg 水、 4g 明矾和 10g 小苏打、食盐等辅料。若烹炸过程中质量减少 20，试通过计算说明 100g 油条中的含铝量是否超过安全摄人量。（ 3）请列举（除食品添加剂外）三种日常生活中铝元素进入人体的源头。50镁、铝合金7.8g 跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96 升（标准状况） ，则合金中镁和铝的原子数之比为。51在某铝合金中铜的质量百分含量为4.2，则此合金中CuAl 2 的质量百分含量为多

23、少？52在调整好的天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol/L的稀 H 2SO4100mL ；然后向只烧杯中入镁，向另一只烧杯中加入铝，充分反应后天平仍保持平衡。试讨论镁的质量ag，铝的质量bg 的取值范围以及a 和 b 之间应满足的关系式。53在天平两端的烧杯中分别盛有含1mol HCl天平平衡；若在盐酸中加入ag 镁，在烧碱中加入的关系式。的盐酸和含有1mol NaOHbg 铝，天平仍平衡，试讨论的烧碱溶液，a、 b 之间54等量的铝、镁、钠与等量的盐酸作用生成氢气，产生氢气的体积可出现下列四种情况： Na Mg Al Na Al Mg Mg Al NaAl Mg Na。

24、若盐酸中所含的氯化氢均为1mol，求满足上述四种情况时金属的各自质量。55一未知无机物A 发生如下反应：A 为黄白色固体，加热升华，相对分子质量为266，A 和水强烈反应，生成溶液B 。在 B 中加入 NH 4Cl 和 NH 3 H2O，得白色胶状沉淀，在 B 中加稀 HNO 3 AgNO 3 溶液得到白色凝胶 C，再加入稀 NH 3H2O，白色沉淀 C 溶解，加入过量 NH 3 H 2O 生成白色胶状沉淀 D，过滤得沉淀 D，加入过量 NaOH 得澄清溶液 E；在 E 中通入 CO2 气体又得沉淀 D ；D 能溶解在乙醚中并保持不变， 该溶液和 LiH 反应生成F。 LiH 过量， F 转化

25、为 G。回答下列问题：（ 1）确定 A 是何物质（ 2）写出各步骤的化学反应方程式，并确定B 至 G 的各物质是什么？56在 NO3 离子浓度为4mol/L 的硝酸铜和硝酸银的混合液100mL 中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为 24.8g，将此沉淀置于盐酸中无气体放出。向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物 4g。（ 1）写出反应中的离子方程式（ 2）求参加反应的铝的质量。57取 Xg NaAl 合金加入水后，产生 0.04mol 氢气，溶液澄清。当滴加 1.00mol/L 盐酸到 40.0mL 时

26、，溶液开始出现浑浊。试计算：（ 1）合金中 Na 与 Al 的物质的量之比；（ 2）求 X 的值。58向 100mL 水中加入钾和铝共 15g，充分反应后发现剩余金属 1.8g （ 1）计算放出氢气的体积（标准状况）（ 2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？592005 年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si 4.5 5.5， Cu 1.0 1.5， Mg 0.4 0.6，其余为 Al 。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取 18.0g 铸造铝合金样品，分成等质量的A 、B 两份。向 A 份加入足量 Na

27、OH 溶液， B 份加入足量的稀盐酸。 （已知： Si 2NaOH H2ONa 2SiO 3 2H2）待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差 851.2mL （标准状况下） 。试回答下列问题：（ 1）样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是多少。（ 2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。60把表面被氧化的A、 B 两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。把含有 10.2g 氧化铝的 A 铝条放入 1 升 1.5mol/L 热的氢氧化钾溶液甲中， 过一段时间取出 A 铝条，甲溶液增重 12.6g。把一定量的 B 铝条放入 1 升 0.9

28、mol/L 的硫酸溶液中乙中，过一会儿取出其减少了 25.8g，溶液乙的质量增加了 25.2g。设反应后溶液的体积仍为 1 升，求：B 铝条，（ 1）反应后甲溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（ 2）反应后乙溶液中的溶质及其物质的量的浓度?（ 3）如将反应后的两溶液相互混和，要求使用的溶液的量最少，而产生的沉淀量又最多，它们在混和时的次序应该如何?产生沉淀的最大质量是多少 ?61现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH 时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入 100mL2.0 mol L 1 的 NaOH 溶液，加热

29、使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH 14；向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L 1 的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H 、 Fe2 和 Al 3 三种阳离子且 pH 0。（ 1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（ 2）计算实验产生气体的体积（标准状况）。62为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（ 1）若取 ag 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为 bL 。反应的化学方程式是。样品中铝的质量是g（ 2）若取 a g 样品将其点燃， 恰好完全反应， 该反应的化学方程式是：，氧化铁与

30、铝的质量比是。（ 3）待（ 2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（ 1）中所得气体的体积比c b。63超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： N 2 3C2AlN 3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为Al 2O3测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（ 1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干， AlN 跟 NaOH溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L（标准状况） 。上述反应的化学方程式为；该样品中的 A1N 的质量分数为。（ 2）另取 10.00g样品

31、置于反应器中，通入2.016L （标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1AIN 不跟 O2 反应）。该样品中含1.34g L （已折算成标准状况，杂质炭g。64在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30mL 同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（毫 g）255385459生成气体体积（ mL）280336336（ 1）甲组实验中，盐酸（填“过量” 、“适量”或“不足量”，下同），理由是；乙组实验中， 盐酸，理由是。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是，求得盐酸的物质量浓度为。（ 2）求合金中 Mg 、

32、Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的 Mg 、 Al 物质的量之比为。（ 3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg 2 刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。65某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH 8 9，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液范发浓

33、缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（ 1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（ 2）步骤 1 过滤的目的是（ 3）当步骤2 中溶液的pH 8 9 时，检验沉淀是否完全的方法是（ 4）步骤 2 中溶液的pH 较难控制，可改用。66标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的 NaOH 溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金 ,亦测出放出气体的体积。有关的实验报告如下：实验记录甲乙丙加入合金质量 /g0.5101.533.57与盐

34、酸反应生成气体 /L0.5600.6720.672与 NaOH 溶液反应生成气体 /L0.336xy（ 1）根据表中数据可以计算获得(选填序号 )。A合金的组成B合金中组分的含量C盐酸中 HCl 的物质的量浓度D盐酸的密度（ 2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：不经计算可肯定没有（选填序号） 。ACaB FeC CuDMgEAl通过计算讨论给出合金的成分。计算 x 和 y 的值。67有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。（）甲取样品m1g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二

35、氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为。（）乙取样品 m2g 和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为。（）丙取样品 m3g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为 VL ，则 m3 的取值范围是。（）丁取不同质量的样品分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc合金质量（ mg）510765918气体体积（ mL ）560672672求：（ 1）则盐酸的物质的量浓度；（ 2）

36、合金中镁的质量分数；（ 3）在 c 组实验后，还需向容器中加入 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？B 组68对于 Al 与重氢氧化钠（NaOD ）的水溶液反应，下列说法正确的是A生成的氢气中只含有D2B生成的氢气中含有 H2、 HD 、 D2C生成的氢气中只含有H2D以上判断都不正确69Al 与 NaOH 溶液的反应为2Al 十 2NaOH 2H2O 2NaAlO 23H2，当有 2mol Al参加反应时被用还原的物质及其物质的量为AH 2O 2molB NaOH 、 H 2O 各 2molCH2O 6molD NaOH 2mol70氮化铝（ AlN ）

37、具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3N 2 3C2AlN 3CO ，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B上述反应中每生成 2mol AlN ， N2 得到 3mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 价D 氮化铝晶体属于分子晶体71如图所示， 在直径为 3.57cm 的 U 形管内装有汞。在分液漏斗装有氢氧化钠溶液，烧瓶内装有足量的铝粉，橡皮塞除导管外还有两根铂丝，整个装置密闭性好。装置内空气体积为550mL（包括 U 形管右边汞面上部和导管内空气体积，O

38、2 占 1/5 ）开始时 U 形管中汞面两边相平若从漏斗中放入50mL 0.04mol/L 氢氧化钠溶液，然后再用电火花反复多次引燃装置内的气体，充分反应后若恢复到原来温度，U 形管内A左边汞面高B右边汞面高C仍旧一般高D无法比较两边汞面的高低72氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉共 mg，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气ng，则混和物中铝粉的质量可能为A36n 3mBm 24/5nC12n mD24m5n73氢化钠跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉的混合物mg，与足量的水充分反应后，若收集到氢气ng，则混合物中铝的质量可能是A大于 (m

39、12n)gB小于 (m12n)gC(m 12n)gD(m 2n)g74NaH 是离子化合物，与水反应可生成碱和放出可燃气体。现有NaH 与 Al 粉混合物共 mg，跟足量水反应共收集到可燃气体的质量为ng。则原混合物中Al 粉的质量为A (12n m)gB (24m 5n)gC (36n 3m)gD (m 4.8n)g75等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2mol L 1 1H 2SO4 溶液B 18mol L 1H 2SO4 溶液 1C 6mol L 76将 5.4g AlKOH 溶液D 3mol L HNO 3 溶液投入 200.0mL 2.0mol L

40、 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO 3 溶液BBa(OH) 2 溶液CH 2SO4 溶液D HCl 溶液77将质量为 w1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的 HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl 溶液体积为 V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体 w2 g。下列所列关系式中正确的是A35.5a V2w2 w1B 23n（ Na） 27n（ Al ） w1Cn(Na) 3n(Al) 2V 1 /22.4Da V2V 1/22.478在地壳

41、中有很多种铝矿，但只有矾土矿是作为冶炼金属铝的主要原料，试作解释。79在被加热的铝屑与铁屑混合物中加过量的干燥氯气，反应充分完成后，得到棕黑色固体物质，固体物质由组成。将固体物质隔绝空气加强热至 178左右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是，此现象说明该物质的一种特性是。把容器上壁的物质刮下，置于空气中，发现逐渐变粘湿。该现象称为，同时，放出一种无色而0.1 10具刺激性的气体，该气体是。80一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氨气”不一致，是

42、什么原因呢？是试剂出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入 25mm 、纯度 99.5的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：反应进程2min5min15min20min酸1min3mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L H2SO4均无明显现象（无气泡）3mol/L H 2SO4均无明显现象（无气泡）无论是用1.5mol/L H 2SO4 还是用 3mol/L H 2SO4 的稀硫酸， 均无明显反应现象。 其结论还是与教材的叙述不相符合。（ 1）为了探究“铝跟稀盐酸、稳硫酸反应的差异原因”

43、，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？假设一：假设二：；。（ 2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）。81无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al 作用而制得， 某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图） 制取少量纯净的无水氯化铝。（ 1）开始实验时，不能先点燃A 装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是。（ 2）A 装置发生反应的化学方程式：。（ 3）在 E 处可收集到纯净的氯化铝，原因是。（ 4）若无 B 、C 装置，使 A 产生的气体

44、直接进入 D，实验产生的不良后果是。（ 5）F 装置的作用是。82比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与 H 浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是实验操作和现象是。83无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处润

45、滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下：A 食盐晶体B水C饱和食盐水D烧碱溶液E铝粉F二氧化锰G浓硫酸H 无水 CaCl2I 碱石灰回答下列问题：（ 1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl 3 的装置， 用图中各管口标号按先后可连接为： （）接（），（ ）接（），（）接（），（）接（）。（ 2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号（ 3）写出 AlCl3 露置在空气中生成白雾的化学方程式；为避免上述现象的发生应采取的措施是。（ 4）无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝粉共热制得、能否用上述氯气发生装置来制备氯化氢？。现以 2.7g 铝粉与 7.84L HCl （ 1.013 105Pa 273K）作用，然后在 1.013 105Pa546K 下（此时氯化铝为气态）测得气体总体积为11.2L ，试通过计算求此气态氯化铝的分子式。84铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。 用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝） 的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产