北京高三化学实验专题复习一次2题

1、1（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II

2、.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明；实验III的目的是。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制molL-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是。II查

3、阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液2（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：装置药品现象实验10.64 gCu片(0.01 mol)和20.0 mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是_。.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不

4、正确，乙的依据是_。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是_、_。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：i溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。iiNO2溶于水，会发生反应2NO2+H2OHNO3+HNO2；HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。NO2能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色) +4NO2Cu(NO2)42(绿色)据此，丙进一步假设： 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；

5、 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。操作现象实验3c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2气体溶液呈黄色ii.再加0.01 mol Cu(NO3)2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色溶液立即变蓝实验420.0 mL0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色丙进行如下实验： 亚硝酸分解的化学方程式是_。 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：_。 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是_，请依据实验现象阐述理由：_。3（15分）某小组通过实验研究Na2O2与

6、水的反应。操作现象向盛有0.2g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是_。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KM

7、nO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。KMnO4与H2O2反应的离子方程式是_。溶液a中c(H2O2)_mol·L-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。（3）为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：向H2O2mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是_。同学们进一步通过实验证实

8、了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，_。4. （16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是_。（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现

9、象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_。（4） 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。产生红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_。（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸

10、中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。5（15分）银氨溶液可用于检测CO气体。实验室研究该反应的装置图如下：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有_（填“氧化性”或脱水性）。（2）软管的作用是_。（3）浓NaOH溶液的作用是_。（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验。 a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。d将黑色沉淀用蒸馏水洗净。 实验c的目的是_

11、。 根据上述实验现象证明上层清液中含有_。 已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质： CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：_。6（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：饱和氯水（1）A试管中发生反应的化学方程式为_。（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为_。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_、_。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方

12、法是。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度黑色物质消失的温度15约150约23616约140约25018约120不消失附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 仅由上述资料可得出的正确结论是_。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol·L d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失7（13分）为证明Fe3

13、+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化

14、学方程式为（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（）、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案：（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。据实验现象写出发生反应的离子方程式：导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是解释乙同学的实验现象（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：8(14分)某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验

15、：向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成。他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：猜测一：_，猜测二：红色退去可能是SCN- 被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有_；试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是_，预期试管B中的现象是_；试管C中盛有澄清石灰水，目的是_；试管D和烧杯的作用是_。以上实验证明SCN- 能

16、被H2O2氧化。请写出该反应的离子方程式：_， （3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+ 和SCN- 中还原性较强的是_，理由是_。（4）有学生认为SCN- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确。9（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：浓H2SO4Na2SO3浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水DCA2A1BE装置A1中发生反应的化学方程式为装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验SO2的性质；装置C

17、中反应的离子方程式为；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写2点：_（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。空气碱石灰ba200mLKMnO4空气你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是；你认为哪个装置不可行（填序号） 说明理由 10.( 14分) 某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。（1）Na2O2中含有的化学键类型：；请写出a中反应的化学方程式。查阅资料：当NaOH溶液pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2

18、O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，证明溶液中有H2O2残留。（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：； 溶液中H2O2破坏酚酞的结构； NaOH和H2O2共同作用结果。（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设、，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：实验操作现象结论1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色2向少量 N

19、aOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在813时， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：。11（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接。（2）实验后发现

20、阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料显示：化学小组分析提出：红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。碳棒上的红色物质是     &

21、#160;    ，无水硫酸铜的作用是                       ；d中反应的离子方程式是；装置b中发生反应的化学方程式是                  &#

22、160;       。电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为                   。阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）。12X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）

23、工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K298398498K/(mol·L1)24.1×106K1K2请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“>”“=”或“<”）恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。A容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B混合气体密度保持不变C容器内压强保持不变 D混合气体相对分子质量保持不（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮

24、球。A中发生反应的化学方程式是。B中浓H2SO4的作用是。（4）写出D装置中反应的化学方程式。（5）a中通入空气的作用。实验专题复习答案1（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，

25、答错一种试剂即为0分）无明显现象2（15分）.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O（2分）.（1）溶液A和溶液B中，c(Cu2+)基本相同。（2分）（2）溶液由蓝变绿（1分）；溶液由绿变蓝（1分），有红棕色气体逸出（1分）（3） 3HNO2=HNO3+2NO+ H2O（2分）加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c(NO2-)，造成Cu2+ +4NO2Cu(NO2)42平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色。（2分）A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；（2分）实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明

26、酸性较强的A溶液中NO2-不能大量存在。因此在A溶液中，绿色的Cu(NO2)42不能大量存在，Cu2+ 与NO2-反应生成Cu(NO2)42不是使溶液呈绿色的主要原因。（2分）3.（15分）（1）2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375 反应生成的Mn2+作催化剂（3）碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化4. （16分）（1）SO2（2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤（3）黑色沉淀中不含有CuO（4） 还原

27、性 2NO +O2=2NO2B试管中出现白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4 + 4SO2+ 4H2O5（15分）（1）脱水性（2分）（2）保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下。（2分）（3）洗气，吸收酸性气体（2分）（4）对比试验，证明Ba(OH)2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba(OH)2溶液反应导致的。（2分，答出对比1分，答出排除银氨溶

28、液的干扰1分）(NH4)2CO3或NH4、CO32（分子式2分、离子个1分）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。CO+2Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+2Ag+2NH3（物质对1分，全对2分）6（本题共15分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O2）溶液由红色变成无色 （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（4）NH3（NO2或ClO2）； Cl2（O3或 O2或Br2蒸汽） （5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。 （6

29、）a b d7. （13分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）（3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）Fe3+ 变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）8.（14分）（1）氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁，在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解， 放出了氧气。（2分）（2） SO2 （1分）；除尽气体中的S