化学考前保温练习一修改

1、可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 6在污水处理中，下列试剂所起的作用与处理方法不对应的是ABCD污水处理方法混凝法中和法沉淀法氧化还原法试剂试剂所起作用除去废水中的细小颗粒物中和碱性废水除去废水中的重金属离子（如Hg2+）将废水中的有害物质氧化为无毒或易于除去的物质。7. 下列关于金属保护的说法不正确的是图1 图2A图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法 B两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出C图1中的负极反应是Zn-2e-=Zn2+D. 图2中钢闸门表面发生还原反应8下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷与

2、Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属同一类型C麦芽糖和蔗糖的水解产物均含葡萄糖D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A0.01 mol/L CH3COOH的pH 2：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH-B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+C装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- + SiO2 SiO32-+ H2OD自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO4 + PbS CuS + PbSO410.下列说法不正

3、确的是A原子半径：14Si 19K 20CaB热稳定性：PH3 H2ST2BH0CK(T1) K(T2) Da点时NO2的转化率为33.3%25（16分）高分子化合物P、W和防冻液的成分C的合成路线如下：已知：（R、R为烃基）（1）由合成A的反应类型是_。（2）BC的化学方程式为_。（3）由到C的合成路线中，原子利用率最高的是_。（4）D只含有一种官能团，下列关于D的说法中，不正确的是_。 aD与乙二酸互为同系物 bD中含有的官能团是羧基 cD中苯环上的一氯代物只有一种（5）由D与C反应合成高分子化合物P的化学方程式是_。（6）E的结构简式是_。（7）F的结构简式是_。（8）高分子化合物W的结

4、构简式是_。26.（14分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H = -92.2 kJ/mol。下列合成氨条件的选择与平衡移动无关的是_。a. 不断将NH3分离出来b. 采用500左右的高温c. 使用合适的催化剂d. 采用2 MPa5 MPa的压强（2）为了避免氨气泄漏，必须有严格的安全要求。定期对管路接头是否漏气进行检查：一般用玻璃棒或棉丝灌上工业盐酸观察是否有白烟。该反应的化学方程式是_。不能使用铜制管道阀门：在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式是。a点（3）工业上，向氨气合成塔中充

5、入N2和H2（投料比为14）的混合气体进行反应，下列为400、450、500下平衡混合物中氨气的体积分数与压强P的关系图。 图中温度为500对应的曲线是_； 曲线条件下，a点的H2的转化率=_。（4）工业上可由NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 由NH3和CO2合成尿素的热化学方程式是_。（5）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。电源的负极为（填“A”或“B”）。阳极

6、室产生的Cl2与尿素作用生成CO2和N2的化学方程式是。27.（14分）某小组对废旧电池材料资源回收进行研究。查阅资料：废旧电池材料中含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等。NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O；金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：离子Al3Fe3Ni2pH实验过程：. 用盐酸溶解废料，过滤。. 调节滤液pH至56，过滤，得到滤渣a和滤液。. 中所得滤液中加入Na2C2O4溶液，产生沉淀，过滤。. 电解过程中所得的滤液，产生气体。.中所得滤渣，加入NaOH，得到沉淀Ni(OH)2，再通入中阳极产

7、生的气体，过滤，洗涤，得到Ni(OH)3。（1）氧化铁溶于盐酸的离子方程式是_。（2）过程中调节溶液pH最适合的物质是_。ANiO B盐酸 CNaOH D氨水（3）滤渣a的主要成分是_。（4）中，加入Na2C2O4溶液生成沉淀的化学方程式是_。（5）电解过程中所得的滤液，阴极的电极反应式是_；检验阳极产生气体的方法是_。（6）由中沉淀生成Ni(OH)3的离子方程式是。（7）Ni(OH)3是否洗涤干净的操作是。28（14分）某同学探究浓盐酸与的反应。装置实验序号试管中的药品现象实验、试管变热，有气泡产生。实验、浓盐酸i试管变热；ii有刺激性气味的气体产生；iii反应后所得溶液呈浅黄绿色。（1）用

8、化学方程式说明实验I中“有气泡产生”的原因：_。（2）确认气泡中含有O2的实验方法是_。（3）根据现象ii，推测生成的气体中含有Cl2，进行如下实验： a用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口处，产生白烟； b用湿润的碘化钾淀粉试纸检验“刺激性气味”的气体，试纸变蓝。 实验a中产生的白烟是_。 实验a不能说明气体中含有Cl2，原因是_。 实验b也不能说明气体中含有Cl2，用离子方程式解释原因：_。（4）通过进一步实验确认了现象ii中含有Cl2，该同学设计的实验方案是_。（5）用化学方程式表示现象iii中Na2O2和浓盐酸产生“浅黄绿色溶液”的原因_。（6）取“浅黄绿色溶液”，加入FeCl2溶液，产生大

9、量气泡，根据该现象说明溶液中一定存在的物质是_。化学答题纸678910111225（16分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。（7）。（8）。26.（14分）（1）。（2）。（3） ；。（4）。（5） （填“A”或“B”）。27.（14分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；_。（6）。（7）。28（14分）（1）。（2）。（3） 。 。 。（4）。（5）。（6）。参考答案：6-12 ABCAACC25.（1）消去反应（2）（3）II（4）a（5）（6）（7）（8）26.（14分）（1）bc（2）NH3+HCl= NH4Cl 2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O =

10、2Cu(NH3)42+ + 4OH-（3）70.3% （或45/64）（4）2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = - 131.0 kJ/mol （5）B CO(NH3)2 +3Cl2+H2O= N2+CO2+6HCl27. (除标注外，每空2分，共14分)（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）A （3）Fe(OH)3Al(OH)3（4）NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl（5）2H2e= H2用湿润的淀粉碘化钾，观察是否变蓝。（6）2Ni(OH)22OH Cl2=2Ni(OH)32Cl（7）用试管取少量最后一次