九年级化学1至3单元基础知识点总结(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上1 化学的研究对象是：物质。2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。8、书写元素周期表1至20号元素。9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。10、物理变化的特征是没有新物质生成。通常只伴随形态的改变。12、生成其他物质的变化叫做化学变化

2、。13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀

3、性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。25、如何检验二氧化碳？答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。反应原理：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水26、如何检验氧气？将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）27、物质的结构、性质、用途之间的关系： 结构决定性质。性质决定用途。

4、用途体现性质。28、如何区别性质和变化？答;先看这句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。30、设计实验证明外焰温度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。31、蜡烛燃烧的文字表达式是：32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部

5、装满水？答：防止收集的气体不纯净。35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？答：集气瓶口有大量气泡冒出。36、什么样的气体可以用排水法收集？答：气体不溶于水，且不与水反应。37、用排水法收集气体的优点：气体纯净. 用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的优点： 气体干燥；缺点：气体不纯。39、收集气体有两种方法：排水法、 排空气法（向上排空气法、向下排空气法）40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼

6、出气体中的二氧化碳含量。41、 生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在： 从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、木条燃烧更旺的是O2 44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？答：防止残留的药液腐蚀

7、标签。47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？答：避免试剂流到试管外。48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应 、防止盖错瓶塞。49、量筒的作用： 量取液体的体积。量筒的精确度： 0.1毫升。50、如何选用不同量程的量筒？答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。51、量筒的正确读法：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值） 俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）53、滴管的作用：取用少量液体。54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。55、用滴管

8、滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？ 防止污染滴管。56、怎样正确使用滴管取液？答： 滴管垂直悬于容器正上方。57、向试管中，加入药品的顺序是：答：先加固体药品，后加液体药品。58、酒精灯里酒精的用量标准是： 不少于1/4, 不高于2/3 .59、 用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。60、 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因： 以免失火。61、 为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。62、 导致试管炸裂的原因：答：试管外壁有水没有擦干就直接加热、没有给试管预热就直接加热、加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、实验结束时

9、，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、热试管骤冷。63、 检查装置气密性的方法： 答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。64、 玻璃仪器清洗干净的标志：答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。65、 托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。67、 称量时，左右各放一张质量相等的纸？保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。68、 对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。69、 物质的质量如何计算？物体的质量 = 砝码质量+

10、游码质量70、 过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁71、玻璃棒在过滤时起什么作用; 引流。72、 过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？答;防止滤液飞溅。73、 过滤后，滤液仍然浑浊的原因： 滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净。74、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚75、 不可以加热的仪器： 漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶76、 可以间接加热（垫石棉网）的仪器： 烧杯、锥形瓶、烧瓶77、 在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中： 实验

11、原理是 压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积 实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。 结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。 哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。 为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。 为什么不能用铁丝代替红磷做实验？答：铁丝在空气中不能燃烧。 实验中红磷要足量的原因： 保证集气瓶中的氧气被充分消耗。78、 什么叫做混合物？由两种或两种以上的物

12、质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。79、 什么叫做纯净物？答 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。 纯净物特点：有专门的符号（化学式）80、 属于纯净物的五种水：水 、冰、 水蒸气 、 蒸馏水 、冰水共存物。81、 氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧82、 氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。83、 稀有气体的化学性质是：很不活泼。该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。 另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。84、 目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。8

13、5、 氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。86、 硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。87、 硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。88、 铁丝在氧气中燃烧的现象？答 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。89、 铁丝盘成螺旋状的原因：增大铁丝的受热面积。90、 铁丝下端系一根火柴目的：引燃铁丝。91、 待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入集气瓶的原因：、防止过多消耗氧气，导致实验现象不明显或失败。92、 红磷燃烧时，集气瓶内水的作用： 吸收五氧化二磷，防止其污染空气、降温。93、 硫燃烧时，集气瓶内

14、水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气、降温、使反应停止。94、 铁燃烧时，集气瓶内水的作用： 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。95、 硫在空气里和氧气里燃烧现象的不同说明了：可燃物的燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈。96、 铁在空气中不能燃烧，在氧气中却能燃烧，这说明了：氧气的化学性质比较活泼。97、 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。特点;多变一。98、 物质与氧发生的反应叫做氧化反应。99、 不容易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。100、 氧化反应包括缓慢氧化和剧烈氧化。101、 剧烈氧化包括 燃烧和化学爆炸。102、化合反应与氧化反应的关系： 不一

15、定。即：化合反应不一定是氧化反应。例：二氧化碳和水反应生成碳酸 仅是化合反应 ，不是氧化反应。氧化反应不一定是化合反应。例如、石蜡燃烧、甲烷的燃烧、酒精的燃烧 都仅是氧化反应，非化合反应。103实验室制氧气的药品有： 高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）、 过氧化氢（无色液体）104、实验室制取氧气的原理：、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2、常温分解过氧化氢： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2105、什么叫催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

16、反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。106、催化剂特点：一变二不变：一变是指： 改变速率（ 加快或减慢）二变指：本身质量和化学性质在反应前后不变107、确定A物质为B反应的催化剂的步骤？首先证明A物质在反应前后质量不变；再证明A物质的化学性质在反应前后化学性质不变。 若两个条件都满足，说明A物质是B反应的催化剂。108、什么叫催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。109、什么叫分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。110、工业制氧气的方法：分离液态空气：（物理变化）： 原理：利用氮气和氧气沸点不同。111、实验室制取气体的装置包括：发生装置 和

17、 收集装置发生装置由反应物状态和反应条件决定。发生装置包括：固固加热型、固液常温型。收集装置由气体的密度和溶解性决定。收集装置包括：排水法和排空气法（向上、向下）112、用高锰酸钾制氧气的步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 （清楚每个字含义）113、可用排水法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，且不与水反应。114、试管口放一团棉花的原因：防止高锰酸钾颗粒堵塞导管。115、试管口为什么要略向下倾斜？答：防止冷凝水回流到热试管底部，炸裂试管。116、导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集的原因：答：刚开始冒出的是空气，会导致收集的气体不纯净。117、什么时候开始收集气体？答：当导管口有气泡连续均匀冒出时

18、再收集 118、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因：防止水倒吸入试管，使试管骤冷而炸裂。119教材46页探究木炭在氧气中燃烧的产物实验中：集气瓶口盖玻璃片的目的：防止氧气逸出； 如果一开始就把红热木炭很快伸入集气瓶中，会出现的后果是：木炭开始燃烧，很快熄灭。正确操作是把红热木炭慢慢由上而下插入集气瓶内。120、物质由 分子、原子、离子 构成。 由原子构成的物质：各类金属、稀有气体（如氦气、氖气、氩气等） 固态非金属（如 碳、硫、磷、硅）121、分子基本性质：、分子质量和体积都很小；、分子总是在不断运动着；分子间有间隔；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。122、湿衣服在

19、有阳光的地方晾干快的原因：温度高，分子能量增大，运动速率加快。 123、从微观角度解释物理变化： 物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，改变的只是分子间的间隔。124、从微观角度解释水蒸发是物理变化： 水蒸发时，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大。125、从从微观角度解释化学变化： 物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。126、从微观角度解释过氧化氢分解制取氧气是化学变化：过氧化氢分子发生变化，变成氢分子和氧分子。 127、由分子构成的物质、分子是保持物质化学性质的最小粒子。如，氧气的化学性质由氧分子保持。128、某物质由某元素组成；水（H2O）由氢元

20、素和氧元素组成.、某物质由某分子构成；水由水分子构成。、某分子由某原子构成;水分子由氢原子和氧原子构成。、一个某分子由几个某原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。请回答：二氧化碳的相关说法。129、什么是原子：原子是化学变化中的最小粒子。130、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。131、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。132、对于任何一个化学反应，有以下特点：反应前后原子的种类和数目不变；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中、分子可分原子不可分；元素的种类不变。133、原子怎么构成的？ 答：原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成。134、原子不显电性的原因： 答：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等、电性相反，因此，原子不显电性。135、什么叫做核电荷数：答：原子核带的电荷数。136、原子核内不一定都有中子。氢原子中没有中子；137、原子核外电子的排布特点：电子分层排布、核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个、只有一层的不超过2个。138、什么是相对稳定结构： 凡具备下列条件之一的，都是相对稳定结构：、只有一层，且该层电子数为2、大于一层的，最外层达到8个电子。139、原子结构示意图的四要素：圆圈表示原子核、核内数字表示质子数、弧线代表