2019学年贵州省高二上期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年贵州省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.下列说法正确的是（）A根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D.室温下，在蒸馏水中滴入少量盐酸后，溶液的PH增大2.溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）T能进行，设计了下列四个实4.H 2 (g)+CI 2 (g)=2HCI(g)Cl 2 (g)的AH为A. +184.6kJ mol -1 BD. +92.3kJ mol -15.25 C时，在含有大量的Pbl 2饱和溶液中存在平衡

2、：Pbl 2 （s）1=- Pb 2+（aq）+2l（aq），向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A.溶液中Pb 2+和I-浓度都增大B.溶度积常数K sp增大A.CH 3 COOH溶液B.NaCI溶液C.NaOH溶液D.FeCI 3溶液H=184.6kJ -m(则反应HCI(g)=H 2 (g)+.92.3kJmol -1 C. 369.2kJmol -13.某同学为了使反应2HCI + 2Ag -=52AgCI + H 2验，如下图所示，你认为可行的方案是（）AftC0C.沉淀溶解平衡向逆向移动 _D.PbI 2的溶解度不变6.氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸

3、过量氨水过量恰好完全反应c (NH 4 + ) = c(CI)c (NH 4 + ) v c(CI-)()A_B.CD7.下列说法正确的是：()A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率、实验题8.某学生用0.2000molL的标准NaOH容液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为 如下几步：1用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；2固定好滴定管并使滴定

4、管尖嘴充满液体；3调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；4量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；5用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号 _ ，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)_用标准NaOH容液滴定时，应将标准NaOH容液注入_ 中。(从右图中选填“甲”或“乙”)(3)下列操作会引起实验结果偏大的是： _(填编号)A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2OD用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测

5、液滴在锥形瓶外(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 _色变为色，且半分钟之内不再改变。(5)以下是实验数据记录表盐酸体积汕落礦体和读最(ml)浦宜前滴定后20.0：0.0015.30220.000.0016. 22通过计算可得，该盐酸浓度为： _m o lL-1(计算结果保留2位小数)。三、填空题9.( 1) 2SO 2 (g)+O 2 (g)= 2SO 3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO 2 (g)氧化为1mol SO 3 (g)的A H=99kJ/mol。请回答下列问题：C点表示：E的大小对该反应的反应热 _(填“有”或“无”)影响。(2 )(4分)由氢气和

6、氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241 . 8 kJ热量(25 C、101 kPa下测得)1写出该反应的热化学方程式：2若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O2O(I )的A H =。氢气的燃烧热为A H第1题【答案】10.如图，外接电源为ZnMnO 2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是_极，材料_ 电解质溶液可以是(2)乙池中Fe极是极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈_色，若C电极材料为石墨，C电极反应式为(3)ZnMnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnC

7、I 2NH 4 Cl混合溶液。该电池的负极材料是，电极反应式为 _。11.硫酸工业中SO 2转化为SO 3是重要的反应之一 ，在一定压强和催化剂作用下 在2L密闭容器中充入0.8molSO 2和2moIO 2发生反应 ：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g),SO 2的转化率随温度的变化如下表所示：12.温度450 500 550 600 SO 2的转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0A电极反应式为第1题【答案】参考答案及解析2：误接c(1 * AI抄皿DncnR巴舅正B口B- ,卑-T-,-51 c4液；苴袒耆肅e盂和鹭r s Jsi -n、稀水st雪濬，H? i

8、j d - 7 - 曝c加n 角卡A,臭畳浓陥,?分仍丕甩匕题.8违小浓；第3题【答案】【解析】第4题【答案】【解析】啊酬陶時鯛法翩翩 学方程式为：fKL()=l/2H-2 Cg) +1/2C12【考点定位】考查反应熬的计崑【名师点睛】考査反应熟的计：B 设计热化学方程式的书写和注意问題，熟拿振书写原则是解題关键书写和应用热化学万程式时必须注意以下几点；(1)明确写出反应的计量万程式，各物馬化学式前的化学计量系数可臥是整数，也可臥是分如摞需疇铸琴薜电囁簪逋霁式的书写册式不同，则相应的化学计量系数不同反应以(4)熱化学方?試必須标明反应的换温度和压力等条件；若在标淮压力、398.15K时可省略&

9、amp;掣除VZ得到热优固第5题【答案】第6题【答案】【解析】试酚斫：萱两管邱子反匣生成蚯* 皿口是强臨誣盐，海4显酸性，送屎上濬礙中性，所以 盐欝小邑WKSfi.由甬荷寺恒可知，机NKT)+机旷)二心厂”机0旷)，卷中感倉液甫c 3)=C (or) , fMe (MV)二c(Cl),)正确；答案选叽【考点定位】考查落潘中守恒关系 A【名师点睛】【名师点睛】本题考查潯潘中的守恒关系。潯澱中的讦恒关系育电荷守恒、物科守本题考查潯潘中的守恒关系。潯澱中的讦恒关系育电荷守恒、物科守恒以恒以及质子守怪及质子守怪1电荷守恒；电解质濬？W阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总如 如間 5 踌港中；讥H

10、- )+心CNa-)u(CO产)+肌。盯)W9f： *te 质澹廉史丄某护粒子的鬼繼舷強士的各种存在喘的浓度之和芒物料守恒实际上 属于捺字个噩寸恒和，磴里寺鼠 如血必治潘中S原字寸|旦，门血);値为2;1, cfe )=2匚(附J+SeCHS)+2 c(HS)3屢予宜售；任何本筮翅中水电离出的旷和0旷的星毘罡相等的；盐类水蟹边|中丄由于弱酸幄离土或 濒阳离备苗企电离哉EF在从而初潘审亂(H-)与伽-)不育解而刼!出一裁酸碱阳J個水电离出的IT与佃一守恒的关系依热存在&如恥CO谕潘中，討阳一)(旷)+机眈0厂)4花皿 g)第7题【答案】第8题【答案】策佯命*卷误,C.丙奎活化牺增大花学反

11、应速皋【解析】! A,圣件川 娈时J升着温可以第9题【答案】亍偏大$ （叮乙3（3）EC；4无，浅红；（5） 0. 1&（2）冋瞒滿应盛装在抵式滴定管中，选乙。薜可说明达到滴定壑轧所以当滴入最后一滴也0H请2；知也EI濬潘休积的平怡值対(16.30+16.22)2=16. 20nL, c待测)=(0. 2000mol - L-1X 1&. 2aL)H-2CJ.00BL.16aol-LO【考点定位】考查酸碱中和滴定。【宕师点晴】本题考查酸碱中和滴芯 中和滴定中扌鋅剂的选择和使用 扌韵制变鱼要灵敏，变色范麻小，酸喊恰好完全反应吋，终点濬诫的pH应在指示制的变邑范围內。（1）强馥和强

12、麻的滴走一般常用甲基崔、酚酎作指示剂。液乐口弱砸溶戒的相互滴定应选用甲基槽作持示剂；强磁瀋港和弱酸淹湎的相互滴定应选用O）石蓋試涵由于颜色娈化不明显，不易辨别，在滴足过程中不宜使用。卜析：、一一、.一 跡灑爲并矗勲置i亦述-制IrJB#ix.1骤用度步末浓i C-工（标准）不变B辰准港於gr）LnBCo【解析】准港J错误“B-滴主E项形瓶第10题【答案】(1 )反应物的总能量y生成物的总能重；无二198 kj/nt&lo(2)印(g) + | 0i(g)=H20(疙)3 二一241.呂kj/itol (2H：(亘)乂2(豪二期兀也)AH =4S3. bkj/mol )o 23C.8kj

13、/jnol i -280.8町/iwL【解析】團中表示的是细畀弧的反应尸因此!?二一的X2=-l號叮JIIOL-1;(2)氢气和氧气反应生成1水蒸气，敵出241.8叮熬重，则反应的熱化学方稈式为圧(s) + | 02(g)二肚0) AH =-241.82根肛(g) +y 02 (g)=H-C(g) AH二一241月kj/nol；圧0=1他AU= 45kJ丿mH。根 据盖昕定律可知心祁得到炉(Q 十：忆=H如AH=空启kjMij所以氢气的燃烧熱为AH一28& 8kJ/jw “第11题【答案】(1)阳极j粗铜；Cu-+2e- = Cu、0u5O箱液 3 礴港也给分) 加-衍血干电池中，锌作负规 员极上失电子发生氧化反乱 电极反应式为加-釘=航_【考点定位】宵查电解池的工作隔理和应用，电极方程式的书写等知识名师点睛】本题考查电解池的工作原理和应用，电极方程式的书百尊知氐电聲原理应用中的注1i5 :属电极一阳极；电极质量增加的电极叱为阴极，即潯 遽液其活泼性A-21C2s，还I 1尊5) JS铜cl电用霑彷A濬041S翱CU 1)蜡:1折电可滋中焜CUW-C(1) (2) A CF (3)0.08FIO1L1-