2015高考化学第二章（化学物质及其变化）（第3课时）一轮随堂练习

1、一、选择题1(2013·海南省海政学校高三月考)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应B分解反应C置换反应 D氧化还原反应解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。答案：C2(2013·通州一中二模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16g S时转移1mo

2、l电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用解析：A项，中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O来看，每生成1mol S要转移2mol电子，所以生成16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C项，在中通过价态来判断，Mn的化合价由24，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应和，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。答案：A3(2013·温州一中质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H

3、2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应时有10mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析：由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价。答案：C4(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二)如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()A氧化剂 B还原剂C还原产物 D氧化产物答案：C5(2013·华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、

4、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2mol eCFeCl3溶液能使淀粉­KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O3解析：还原性：IFe2，则有Fe3生成时，I一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3I2，则I2不能氧化Co2生成Co2O3。答案：C6(2013·山东临沂期中)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属

5、元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：则下列判断准确的是()AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂CxyD氧化性：MFe2OySO2答案：A7(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1mol N2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解析：NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反

6、应中每生成1mol N2，转移3mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为1:1。答案：D8等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2DCa(ClO)2解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而Cl失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1mol物质均失去5mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。答案：A9下

7、列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:1D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，错误；D项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的

8、还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案：B10(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有D解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性YZX；对应离子的氧化性：XZY。答案：D11在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO16

9、H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。答案：B12(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2为Fe3过程的实验结果，下列有关说法正确的是()B其他条件相同时，80的氧化率

10、比50大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D该氧化过程的离子方程式为：Fe2O24H=Fe32H2O解析：从图中的曲线可知，Fe22氧化率的大小，A项错误；O2氧化Fe2的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线和可以看出80时氧化率比50大。答案：B13(2013·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只

11、具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案：B14(2013·沈阳模拟)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O。关于该反应的说法正确的是()氧化剂是HNO2还原性：Cl>N2每生成 N2，还原剂失去的电子为0.6molx为4，y为2SnCl是氧化产物ABCD只有解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl在反应中没有得失电子。每生成1mol N2转移6mol的电子，故生成(0.1mol)N2，SnCl2失去0.6mol电子。根据

12、电荷守恒有：1263y，y2，根据原子守恒有：6123x，x6。综合上述，正确。答案：A15(2013·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI­淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DK

13、MnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析：由知：氧化性NaBiO3KMnO4，由知：氧化性KMnO4H2O2，由知：氧化性H2O2I2。答案：C二、非选择题16氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝

14、酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下×31.5mol；(4)设样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03mol，则样品中甲的质

15、量分数为×100%80%；(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成17氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

16、”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如K

17、CN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生

18、；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)A为非氧化还原反应；B中H222，只体现还原性；C中2H22=2H22，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H22H2，H2O2只体现氧化性。H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染(4)4CO2H4Cl3CCCl224H2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1mol N2

19、转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)DCBKHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO18(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“

20、不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 FeSO4固体，同时称取 KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2。解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ACE。(2)因为Fe2、I被Cl2氧化后生成的Fe3、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验Fe3一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4) FeSO4固体的物质的量为0.01mol, KI固体的物质的量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2ICl2=I22Cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.