2019学年贵州省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019 学年贵州省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二总分得分、选择题1.科学家发现用二氧化钛(TiO 2 )作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是(_ )A、 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B、 催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、 该反应的原理是：2H 2 O 匚2H 2 + O 2D、 每产生氢气 44.8L，转移电子数目为 4N A2.对于：2H 2 (g) + O 2 (g) =2H 2 0(1)的叙述错误的是()A .该反应的反应热为 H

2、= 571.6kJ/mol ，是放热反应B 该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C 该式的含义为：25 C、 101kPa 下，2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 571.6kJD .该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol3.在 2A (g) +B(g) = 3C (g) +4D (g)中，表示该反应速率最快的是()A .v(A) =0.5mol?L - 1 . min -1_ B . v (B) =0.3mol?L - 1 . min-1C. v (C) =0.8mol?L - 1 . min - 1_ D . v (D) =1.

3、0mol?L - 1 . min - 14.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是(_ )A .将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B .将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C .用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上跟标准比色卡比较D .试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.下列叙述正确的是(_ )A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B、铁板上镀锡属于电化学防护C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(

4、.)A.2N 2 (g)+O 2 (g)=：=2N 2 O(g)AH= +163kJmol-1B.Ag(s)+- Cl 2 (g)7=AgCl(s)AH=127 kJmol-1C.HgO (s) = =Hg(l)+- O 2 (g)7AH=+91kJmol1D.H 2 O 2 (l)=-O 2 (g)+H 2 O(l)7AH=98 kJmol17. 下列溶液一定呈中性的是 ()A. pH=7 的溶液B. c(H + )=c(OH - )=10 -6 mol/L 溶液C .使石蕊试液呈紫色的溶液 _D .酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8.已知 H 2 (g)285.8kJ mol 1、C 2

5、H 4 (g)和 C 2 H 5 OH(1)kJ的燃烧热分别是- mlo -1 ,则由 C 2 H 4、-1411.0kJ mol -1和-1366.8(g)和 H 2 0反应生成 C 2 H 5 OH(I)的 H 为A. -44.2kJ mol-1B . +44.2kJ mlo -1C. -330kJ mol -1D . +330kJ mlo -19.关于甲酸(HCOOH 的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(_)A 把 pH=2 的甲酸溶液稀释 100 倍后 pH=3.5B.0.1 mol L -1 的甲酸溶液的 pH 约为 2C 甲酸钠 HCOON 溶液能使酚酞试液变红D. 50mL

6、l mol L -1 的甲酸溶液恰好与 50mL l mol L -1 的 NaOH 容液完全 反应10.已知下列数据：Fe(s) + - O 2 (g)= FeO(s)2Al(s) + - O 2 (g)= Al 2 O 3 H=-272kJ mol - 1 H=- 1675kJ mol - 1则 2AI(s) +3FeO(s)=Al 2 O 3 (s) + 3Fe(s)的AH是A. + 859 kJ mol 1_ B. 859 kJ mol-1C1403 kJ mol 1 _ D 2491kJ mol 111.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另

7、一边镀二氧化锰。在纸内是离子流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO 2 十 H 2 O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是(_ )A .该电池的正极为锌B .该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C .当 O.lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X10 23D .电池正极反应式为：2MnO 2 + 2e 一 + 2H 2 O = 2MnO (OH) 十 2OH12.25C四种水溶液HCI，FeCl 3 ，KOH Na 2 CO3H 3 值依次为 4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是(_ )13.下列说法正确的是(_

8、)A 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. AgCl 固体在等浓度的 NaCI、CaCl 2 溶液中的溶解度相同14.某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.A 加入 Na 2 SO 4 可使溶液由 a 点变到 b 点A .= = =C 二=B沁D逐沁二F 列说法正确的是4inrs网卢即XTA(g)+2B(g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是ioa*clOOT!)Cth IDB .通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO 4 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大

9、于 c 点对应的 Ksp15.若 pH= 2 的酸溶液和 pH= 12 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能(_)A .反应后盐水解使溶液呈碱性 _B .弱酸溶液和强碱溶液反应C 强酸溶液和弱碱溶液反应 _D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16.如图为反应 2X(g)+Y(s)=： 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确A .曲线 a 和 b 表示两个反应过程的反应热不同B .曲线 a 一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C 增大压强，X 的转化率一定增大D 反应达平衡，升高温度，平衡常数K 值一定减小17.已知反应 X+Y= M+N 为放热反应，下列说法正确的AXZ 石人厶匕旦

10、、宀舌十Rn( )B . X 和 Y 的总能量一定高A . X 口刀冃匕量定 M于 M 和 N 的总能量C . Y 的能量一疋咼于ND.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.对于可逆反应T19.由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(_ )A.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(l)AH=-285.9kJ mol - -1B.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(l)AH=-241.8kJ mol - -1C.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g

11、)=H 2 O(l)AH=+ 285.9 kJ mol - -1D.H 2 (g)+ 1/2O 2 (g)=H 2 O(g)AH=+ 241.8 kJ mol - -120.反应 2A (g)= 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是(_ )A .力廿压B. 减压_ C . 减少 E的浓度_ D . 降温二、填空题21.综合利用 CO 2、CO 对构建低碳社会有重要意义。(1)固体氧化物电解池(SOEC 用于高温电解 CO 2 和 H 2 O 的混合气体，既可高效制 备合成气(CO+H 2 )，又可实现 CO 2 的减排，其工作原

12、理如图。1b为电源的_(填“正极”或“负极”)2写出电极 c 发生的电极反应式 _(2 )电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H 2 (g)一- CH 3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO 和 1molH 2，达到平衡时容器体积为 2L,且含有 0.4mol CH 3 OH(g)，则该反应平衡常数值为，此时向容器中再通入 O.35molCO 气体，则此平衡将移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)。22.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。石墨铁（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极

13、反应式为（2）若开始时开关 K 与 b 连接，总反应的离子方程式为有关上述 （2）实验，下列说法正确的是（填序号）1溶液中 Na +向 A 极移动2从 A 极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝3反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度4若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（3 ）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如 图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。1该电解槽的阳极反应式为。2若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_ts和偵盐水23.下图中

14、电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时 间后，在 c、d 两极上共收集到336 mL （标准状态）气体。回答：5.00%硫酸(1)_ 直流电源中，M 为极(2) Pt 电极上生成的物质是 _，其质量为 _ go(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为(4)_AgNO 3 溶液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO 3溶液的 pH_。(5)_ 若硫酸的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的硫酸_g。24.钢铁工业是国家工业的基础题，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题

15、。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是 _CuSOifl?液A电极对应的金属是 _ (写元素名称)，B 电极的电极反应式是_ 0若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者 质量差为 5.12g ，则电镀时电路中通过的电子为 _ mol。3镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是25.已知某溶液中只存在 OH 、H + 、NH 4 + 、Cl 四种离子，某同学推测该溶 液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A . c(CI ) c(NH 4 + ) c(H + ) c(OH

16、 )_ B . c(CI ) c(NH 4+ ) c(OH ) c(H + )Cc(CI ) c(H + ) c(NH 4 + ) c(OH )_ D c(NH 4 + ) c(CI ) c(OH ) c(H + )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 _，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。(2)若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c( HCI)_ c (NH 3 H 2 0)(填“ ”、“E项的反应速率最快。故答秦臥第 4 题【答案】L生新歎朮卞駱翳羅匚kit敌答駆更1 Jr蠶嘉

17、的虜蠡霸瘙船F講一于i i花试;的的也疋磊isis化一筠直需示也表n n IsIsiiii BaffinBaffin書ms绪项盍所事，题四Ni，feEis回疋回曲cr&cr&一rOh.J反应不能自发进金 囲此肖H0,贞应鶴青翡下躺指发番丘D満足虫条件；AH0, AS篦As0,皮血在高蛊下能自发囲F/議讎Wh響AHVO,SC(OIT)的涛湖中性，c(r)c(oir)的濬潮馥性，机肝第 8 题【答案】【解析】试题分析；由匪(gX CJIdg)和C詛QH (1)的燃曉热分別是2碉业丁 5“、-1411. OkJ - nor1和136&.8 kJ nilo-,可以写出三种物质燃

18、热曲酝花学方程瓷？2氏他 哑圧0AH = -571.ekj/ncl；CHi十MzO Cl) AH = -1411.0kT/niol；dhOHD+ 30z(當)=200沁曰十3HX)AH = -136&.Skj/mol国；根tl盖蛇定律可得由吧迪毎)和血0反庖生 咏詆OH的熱牝学片程式为C浊)+恥 二诙旳HAH = 442町应 X 敢答秦山试致使肆御嚼克腐n -卓利trEI.3.3聶卫矗etet1 1直7uk0p7uk0p自护门可亍鱼应USUS国的討内不学中溢电加1 1. .相畫禺薔法去滴c&班霞浴闸保【解析】第 12 题【答案】+ 2 MnOi+lLO = ZrtO + SHn

19、OCdlO / 如化台价升高，羸嗽中眸删評就由也 总加.我隘紐豆式咖十一汀十缈；氛若扌凹片觀强酸塗液锤强100佶，则得到的涪滋的PH刊TOEPH=2M甲酸溶港稀强苣険土生加负明甲硯搦p电讎彳卫疋臥口仃1 +厂：为龊瞪濃滨呆1小知 丽池门1 “IIW.Ta口申I.-SZ3P亠嶺训毡无1+占惶濬液丢_ 匸_ _nial L 的HaCH濬港完甥I蘿諳醜是序銘不能证明甲釀是艇SpH，现在CL1JTLOIHL；恰3?-50mL1誤。故答秦第 10 题【答案】【解析】试题分析:Fe(s) 4-0(g)=FeO (s) iH= 272kJ nfll-1 ffl3qQA1(S)- 02(g) =AlaOa(s

20、) AH1675kJ - moli2根13盖期淀律T(D可得；2A1 (J)十3FeO(H)=A1血(十3Fe(s),则该反应的洁-16此-旷(-272)=-899 kJ mJ-“故答秦気8MK+8MK+薔二电E)E)试k k经为+4 发宝还S入电源南正札不会流沁=21n0_ ._ 11TICTsD.?-?- 一剂池百化电9【解析】第16题【答案】试鹫申；酸和碱抑制婕醬4, pijc （r）=10-Sol/L；由水的焉J切 E 亠 5 丿一3w丄丄II山打“ 恥1心 同理j可计韋出陥OH落濟申水电咼出的cfErlfoirxO1!/!；第 13 题【答案】【解析】容电解质崗廉解军的區一神掘苹亂溶

21、詹和沉潍拳箱乱c正诙D. AeClSS_ _解平衡缸皿3円上陌（辿）Kl- （aq）,因此濬濟中氯离子的浓度越大越柳制逐1固体的濬鮒 所 以在等浓度的陥曲緒據中，盤C1固体的瀋解度不同，在赋谐滝中的落解度大，D错误。故答案第 14 题【答案】【解析】试题分析！A.水中存在沉淀请解平fijBsSO4（裂）=亠日住（旳）+的42-（附）因此iuANiiSO*可使潯淹中c（soF）域尢，星：%第 15 题【答案】沉淀耀輕予衡回逆冋縛，HEF）威小，从而使 生C正臥D-曲師J疵巫芋*a/HWfWtiCfSOi2-）* C （B-）K制的温度下，因此沉淀溶解【解析】汁解促进水炖DcCoir3=lCi1Q

22、盲春完全电寫，：常懿聲【解析】第17题【答案】【解析】第 20 题【答案】，高tLT ?養时E=E=貳IW于悟达等報应数隹賈EK 放H Ha?a?应，反的廉个掘里旺冃!r的-i-i表舌如线气直a&a&冃寸知段葩ffi-*-*- t t日二I I题暁由馬试E.E.叭温于;意宙里不- Z-Rni/-子幼衝J遠1 1强険1 1温备正UUUU高年但5 5丹+?,D.,D.曲曾咲W W1 12B(2B(W W口+口3;3;吟dnradnra盅強A.4G0A.4G0正?。故oror如反，动，5050古專故且第 19 题【答案】【解析】5-犁證鬻嚣谿瞬翅翳瞬分析；申于氢气和氧气反应生成1豁冰

23、煞气 卫点7=切 AH241,8 kJnol jjHiO(s)= HiO(l) AH=-44.1 kJ -nol-1; = -285.9 -mol%故答乗矗【解析】第 20 题【答案】【解析】第22题【答案】考查：外界条件的改娈对反应速率的議响和平衡移动.第 21 题【答案】(1)1E极COr+2e=CO-M3z- K2O+ 2二氏+0(2) 50逆反应方向【解析】:(1)3;和氐0的罡还原恿应臺因此龜兀素起始(fUQl) 1.2 1 0pit (mol) 0.40.8 0.4平(ikol) 0. B 0.2 0.4平衡时C(00)=0.4IW)1A7c(IL)=0.1niol/L;c(CHT

24、CM)=0. 2mol/Lo平衡常数瓷= 一-5O(W；/Z)2。此时向容器中再通入6 35迢C6假设平舫F移动j.4niol/X c U.imoi fLJ、贝IS器的体积为2匚冥：=站、浓度商0$+02+040Anto)2S7= 54.3W；I)2犬于平衡常亂 平術问谨反应方问移动。1ymot0畑匚丁 - 冥( )2.512.5Z气劉矣平休B7nuut3EI7TB矗E均如反窯襦廈轟2)CO(g)+2HS(B)CH：低,U 正CO; + 2= CW HX)(1) Fe2e-=Fe2)2C1十四时电解加H一临ff(3)40JT-4亡=2HiCHhT0廿211+4-=40氏【解析】*咗厚电池的用吳

25、技生 韶鹹藏翼 成氢气 总的离子万程式为农1*哄业朋 痢屮叭4仁瀋浹中的盼向阴极移动因此向碾 程魁:,发主舅携番躺?失去电子生成氯气；赵萌懸餐II巡第 23 题【答案】屍*鯉制鸚熾f40IT4e_=2M40i t；若汞婪还原舉申斗竝阴，电极1.成皿6电根反鈕为乐十2 OBT滓:二(1)正(2) Ag 2. 16 (3) 2 - 1(4)不娈不变 蔦)45.1E【解析】由题意可知f应； 事忍甘二匪忖则腿过相336mL(标淮按况)、则为112mL.应 反应式为住占=也由干串联A0.02nol?慮为2-16So b两个串制 囁II、氐対戈弟juL斤可知，注成 5 为112心爲里30j 44.8Lkg 0. 224L得B3” IE设原潯潘质董为兀则5 0%Xy = (v-第 24 题【答案】为电源的曬QB