化学鲁科必修1第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时学案含解析

1、第2课时气体摩尔体积课前预习导学KEQMjJYUXrDAOXLE国Q导航：学习目标重点难点1 .理解气体摩尔体积的概念，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体的体积三者之间的关系，并能进行简单的计算；2 .理解阿伏加德罗定律及其推论，并能够灵活运用1 .理解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积；2 .理解阿伏加德罗定律及其推论但身弓|：3：3：一、气体摩尔体积1 .在相同的和下，1mol任何气体所占的体积在数值上。2 .气体摩尔体积：在一定的和下，的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。3 .气体摩尔体积的符号为,常用单位为和。4 .在标准状况（温度为、压弓虽为,简写为）下，气体摩尔体积约为。5

2、.物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系式为。预习交流标准状况下，2molCO2气体的体积是多少升？标准状况下，33.6LO2的物质的量是多少？二、物质的量在化学方程式计算中的应用从物质的量的角度去认识化学反应：如Zn+H2SQ=ZnSO+H2T可以理解为molZn和molH2SQ恰好完全反应生成molZnSO4和molH2。预习交流2根据化学方程式2H+Q点燃2H2。和H2的物质的量你能完成下表吗?2H*c点燃2H2。物质的量2molmolmol1molmolmol4molmolmol0.2molmolmolnmolmolmol答案：一、1.温度压强近似相等6 .温度

3、压强单位物质的量7 .VmL-mol1mmol1_18 .0C101kPaSTP22.4L-molV9 -n=vm预习交流：答案：44.8L;1.5mol。二、1111预习交流：120.51240.10.22n、影响物质体积大小的因素感悟:：:在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在卜列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点课堂合作探究KETANGHEZIJOTANJHJ皑动与探究观察下表中的数据:化学式物质的量体积0C,101kPa20C,101kPa0,202kPaFe1mol一7.2cm3一NaCl1mol一27.0cm3一H2O1mol一18.0cm3一C2H5OH1mol一5

4、8.3cm3一H21mol22.4L24.0L11.2LC21mol22.4L24.0L11.2LCO1mol22.4L24.0L11.2L请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考交就1 .影响物质体积大小的因素是什么？2 .在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？(师点津使用气体摩尔体积时的注意事项：(1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；3 3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；4 4)22.4L-mol-是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。5 5)阿伏加德罗定律可以简单地记

5、成“三同定一同”。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活前与探究完全中和0.1molNaOH需要HbSO的物质的量是多少？所需H2SQ的质量是多少?中迁移应用将6.5gZn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：(1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？(师点津1 .化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2 .根据化学方程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)。3 .根据化学方程式计算的步骤：)一写出相应的化学方程式一在相应的物质下面标出相关量列出比例式据匕述比例式求解一简明地写出答案答案：活

6、动与探究1:(1)答案：由表中的数据可以看出：1mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上相等。(2)答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。思考与交流：1.答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小，分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。2.答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体

7、的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。活动与探究2:解：2NaOH+HbSO=NaSO+2HzO210.1moln(H2SQ)210.1mol=n(H2SQ)n(H2SQ)=0.05mol所需硫酸的质量为：m(H2SQ)=n(H2SQ)-M(H2SQ)=0.05molx98gmol1=4.9g答：需要HbS。的物质的量是0.05mol,所需H2SQ的质量是4.9g。迁移与应用：解：Zn+H2SQ=ZnSO+H2T65 g 1 mol6. 5 g n ( H2SQ) 65

8、g 1 mol6.5 g = n(H2SO) 65 g 22.4 L6.5 g = V(H2)22.4LV(H2)n(H2SQ)=0.1molV(H2)=2.24L答：反应消耗硫酸的物质的量是0.1mol,生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L。曾检沏：1 .在标准状况下有6.72LCH,3.01X1023个HCl分子，13.6gH2S,0.2molNHo下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()。A.体积：尊B.氢原子数：(2)C.质量：，D.密度：2 .如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(NOA.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量

9、相等3 .下列说法中正确的是（）。A. 1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB. H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准犬况下,1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol4.已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）。A.22.4am/bB.22.4b/amC.22.4bm/aD.22.4a/bm5.7.1g氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是（）。A.铝B.铁C.镁D.钠答案：B解析：在标准状况下，6.72LCH,3.01X1

10、023个HCl分子，13.6gH2S,0.2molNH3的物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol,故其体积大小为，A正确；氢原子数即氢原子的物质的量为，B不正确；根据m=nM可以计算出质量大小为，C正确；由阿伏加德罗定律可知，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，气体的摩尔质量越大，气体的密度越大，故D正确。2. A解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和Q的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。3. D解析：选项A、B都没有指明是在标准状况下，故A、B项都不正确；在标准状况下，水不是气体，故C不正确。4. C解析：由公式n=M可得该气体的摩尔质量为M=mg,mol1,所以bg