化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率和化学平衡1.(2015安徽高考11)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+Q(g)-2NO(g),一定条件下，等物质的量的N(g)和Q(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数K=昔误！未找到引用源。_Jtu-KCzpB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的Hv。2. (2015福建高考12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水

2、解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是C/mol-L1v/mmolL1-min0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3. (2015四川高考7)一定量的CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)十CO(g)=2CO(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p.尸气体总压(p总)X体积分数。下列说法正确的是

3、()A. 550c时，若充入惰性气体,v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650c时，反应达平衡后CO的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的CO和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K=24.0p总4. (2015天津高考3)下列说法不正确的是()ANa与H2O的反应是婿增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和NaSO溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. FeCL和MnO均可加快HQ分解，同等条件下二者对H2Q分解速率的改变相同D. Mg(OH)固体在溶液中存在平衡：Mg(OH”(s)=M/(aq)+2OH(aq),该固体可

4、溶于NHCl溶液5. (2015天津高考6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)十mY(g)=3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%60%10%在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol-L16. (2015重庆高考7)段基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2s混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)

5、=COS(g)十HL(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是()A.升高温度，H2s浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%7. (双选)(2015海南高考8)10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SOB.CHCOONaC.CuSOD.NaCO8.(2015江苏高考11)下列说法正确的是()A若RQ分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4X6.02X1023B.室温下

6、,pH=3的CHCOOHg液与pH=11的NaOH等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3Hh=2NH达到平衡时,3v正(Hz)=2v逆(NT)9.(双选)(2015江苏高考15)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO的物质的量浓度c(CQ)随温度的变化如图所示(图中I、口、W点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO(g)+C(s)2CO(g)的S>。AH<0B.体

7、系的总压强p总:p总(状态II)>2p总(状态I)C.体系中c(CO):c(CO,状态口)<2c(CO,状态m)D.逆反应速率v逆:v逆(状态I)>v逆(状态m)10.(2015北京高考26)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反备一(反应H ) (反应I ) (反应m比巩加 I I 3闻 1 50077KO 6 2 8 4 2J JQn 0.0.0.0.也应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是。(2)反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO层和含身

8、浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,HzSO溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测，HzSO层中c(H+):c(S错误！未找到引用源。)=2.06：1。其比值大于2的原因是。反应口：2H2SO(l)2SO(g)+Q(g)+2HbO(g)AH=+550kJ-mol1。它由两步反应组成：i.HzSOQ)SO(g)+HLO(g)AH=+177kJ-mol1;ii.SO3(g)分解。L(Li、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO(g)的平衡转化率随X的变化关系。

9、X代表的物理量是。判断Li、L2的大小关系，并简述理由：。11. (2015全国卷口27)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为COCO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：I.CO(g)+2Hb(g)yCHOH(g)HII.CO2(g)+3Hb(g)=CHOH(g)+H2O(g)H2m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应I中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOJOHROCHE/(kJ-mol1)4363431076465413由此计算H=kJ-mol;AH2=58kJmo1,贝UAH3=kJmol。(2)反应

10、I的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是成n(Hz)/n(CO+CO)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填"增大"或"减小”),其原因是图2中的压强由大到小为,其判断理由是。12. (2015重庆高考30)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则

11、该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是O()A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焰变D.增大了反应的平衡常数采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。(5)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是(填图中字母"a”或"b”或"c”)；环境中的C扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu29H)3Cl,其离子方程式为;若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。13. (2015海南高考16)氨是合成硝酸、镂盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：反应进程(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示),0.1molL1的氨水中加入少量NHCl固体，溶液的pH(填