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文档简介

1、初三化学 专题练习专题七 粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是 A.捣碎研细 B.搅拌溶解C.引流浊液 D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下: (1)分别写出仪器A和E的名称: 、 (2)粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、 、计算产率 (3)“过滤”操作

2、所需的仪器和用品是 (选填序号),其中使用仪器H的作用是 4.天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 (填写化学式),海水经过 结晶可获得粗盐。 (2)粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水,再进行如下操作: 加入过量的Na2CO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤 即可得到较纯净的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下: 提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑,填写物质名称),试剂B选用 (填写名称) (4)“氨

3、碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式: 5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。 (1)去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、 。在过滤操作中,玻璃棒的作用是 (2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时,三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 (3)将纯净的氯化钠配制成溶液。20时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下: 关于上述实验的叙

4、述正确的是 (填序号) A.所得溶液是不饱和溶液B.所得溶液中,溶质的质量分数相等C. 20时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20时,将继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体6.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验,下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 根据示意图回答下列问题:(1)操作中玻璃棒的作用是 (2)操作中的一处错误是 (3)操作中,当观察到蒸发皿内出现 时,停止加热 (4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号) (5)他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号) 氯化

5、钠固体仍然不纯称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时,仰视读数装瓶时,有少量溶液洒出7.(1)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。 图中有字母标号的仪器名称分别是:a ,b 操作C中看到 时,停止加热。 (2)下面是小明完成实验的主要操作示意图: 按测试评分标准,每项操作正确得1分,满分6分,实验完毕后小明得了3分。他失分的操作有 (填写序号),说明其原因(写出其中一项原因即可) (3)仅用右图中仪器(药品另选),小明还能制取另一种可以用向上排空气法收集的常见气体。检验该气体的方法是: (用化学方程式表示)8.

6、氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程: (1)操作中必须用到的一种仪器是 (填序号) A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)完成该实验部分操作过程如图所示,其有明显错误的是 (填写序号) (3)操作中容易造成实验固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号) A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时,仰视读数D.装瓶时,有少量溶液洒出 (5)查阅相关资料得知:粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有少

7、量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)注:反应中所加试剂均过量 白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:过滤 加入适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发,请回答下列问题:

8、(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是 (2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式 (3)此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 (4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式(写一个即可) (5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是 (6)现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液,需NaCl g, 配制此溶液的实验步骤为:计算、 、装瓶贴签。 (7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水时,仰视读数C. 配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留10.海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。 (1)上图

9、中操作A的名称是 (2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有 (3)操作C中玻璃棒的作用是 (4)粗盐水中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂添加的合理顺序是 (5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 11.小明参观塘沽盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问题。(1)小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的操作方法是 。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 (填序号),此操作中玻璃棒的作用是 (2)小明想从操作

10、(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选用的仪器有 (3)盐田中析出食盐晶体后的母液 (是或不是)NaCl的饱和溶液。1.C 2.A3.(1)铁架台(带铁圈) 蒸发皿 (2)蒸发 (3)ACGH 引流,防止液体溅出4.(1)NaCl 蒸发 (2) (3)氢氧化钙 稀盐酸(4)NH3+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO25.(1)蒸发 引流 (2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液 (3)abc6.(1)加速溶解 (2)未用玻璃棒引流 (3)较多固体 (4) (5)7.(1)烧杯 酒精灯 出现较多固体 (2) 倾倒液体时,标签没有向着手心,瓶内没有放少量的水或泥沙(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8.(1)A (2)AC (3)间歇加热 (4)ABC (5)Mg(OH)2、CaCO3 除尽NaOH、Na2CO3溶液 NaCl溶解度受温度影响小9.(1) (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl

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