高三化学一轮复习--化学键课件讲课讲稿

1、高三化学一轮复习-化学键课件选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.沸点：沸点：NH3PH3AsH3(2010全国卷全国卷T6B)2.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力3.晶体中一定存在化学键晶体中一定存在化学键4.H2O 的电子式为的电子式为 一、化学键一、化学键1概念：概念：使使 相结合的相结合的 2形成与分类形成与分类离子或原子离子或原子作用力作用力3化学反应的本质化学反应的本质反应物分子内反应物分子内 和生成物分子内和生成物分子内 旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学新化学键的形成键的形成二、离

2、子键二、离子键1概念：概念：带带 的阴、阳离子之间强烈的相互作用的阴、阳离子之间强烈的相互作用2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质： 4形成条件：形成条件：通常是通常是 元素与元素与 元素的元素的原子相结合原子相结合相反电荷相反电荷阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属5表示方法表示方法(1)用电子式表示用电子式表示Na2O2Na2OMgCl2NaOHNH4Cl (2)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：提示：不一定，如不一定，如Al和和Cl形成

3、的形成的AlCl3中存在的是共中存在的是共价键而不是离子键价键而不是离子键三、共价键三、共价键1概念：概念：原子间通过原子间通过 形成的相互作用形成的相互作用共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对非金属元素非金属元素2成键粒子：成键粒子： 3成键实质：成键实质： 4形成条件：形成条件：通常通常 的原子相结合的原子相结合5分类分类6表示方法表示方法(1)用电子式表示用电子式表示(2)用结构式表示用结构式表示(3)用电子式表示形成过程用电子式表示形成过程四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把 的作用力，又称的作用力，又称 (2)特点特

4、点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 ；影响物质的物理性质，如影响物质的物理性质，如 ，而，而化学键影响物质的化学性质和物理性质化学键影响物质的化学性质和物理性质存在于由共价键形成的多数存在于由共价键形成的多数 和绝大多数和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物(3)规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越，

5、物质的熔、沸点越 例如：熔、沸点：例如：熔、沸点：HCl HBr HI.大大高高2氢键氢键(1)定义：分子之间存在着一种比定义：分子之间存在着一种比 的相的相互作用互作用(2)特点特点作用力的大小：作用力的大小： 氢键氢键 影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等(3)形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子中含有得电子能力 的元素，如的元素，如F、O、N.分子间作用力稍强分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力较强较强1(2011茂名质检茂名质检)下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是 ()A只有非金属原子间才能形成共价键只有

6、非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键单质中不可能含有离子键D非金属单质中可以不含有共价键非金属单质中可以不含有共价键A2下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是 ()B3(2011唐山摸底唐山摸底)下列物质中，既有共价键又有分子间下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是作用力的是 ()A氧化镁氧化镁B氦氦C铜铜 D液氨液氨解析：解析：MgO中只含离子键，氦中只含分子间作用力中只含离子键，氦中只含分子间作用力铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作铜中只含化学键，液氨中既有共价键又有分子间作用力用力答案：答案：D4

7、右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表AA中的中的某一族元素氢化物的沸点变化某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，每个小黑点代表一种氢化物，其中其中a点代表的是点代表的是 ()AH2S BHClCPH3 DSiH4D5A、B、X、Y和和Z是原子序数依次递增的短周期元素，是原子序数依次递增的短周期元素，其中其中A与与Y同主族，同主族，X与与Z同主族，同主族，A与与B和和X均可形成均可形成10电子的化合物；电子的化合物；B与与Z的最外层电子数之比为的最外层电子数之比为2 3，常，常见化合物见化合物Y2X2与水反应生成与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞的单质，其溶液可使酚酞

8、试液变红请回答下列问题试液变红请回答下列问题(1)Z的原子结构示意图为的原子结构示意图为_；化合物；化合物BA4的的电子式为电子式为_(2)化合物化合物Y2X2中含有的化学键类型有中含有的化学键类型有_(填序号填序号)A离子键离子键 B极性共价键极性共价键C非极性共价键非极性共价键 D氢键氢键(3)化合物化合物A2X和和A2Z中，沸点较高的是中，沸点较高的是_(填化学填化学式式)，其主要原因是，其主要原因是_(4)A与与X和和A与与Z均能形成均能形成18个电子的化合物，此两种化个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为合物发生反应的化学方程式为_答案：答案：(1)(2)AC(3)H2O

9、水分子间存在氢键水分子间存在氢键(4)H2O2H2S = = 2H2OS1.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义含有离子键的化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合只含有共价键的化合物物结构粒子结构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键，可一定含有离子键，可能含有共价键能含有共价键只含共价键只含共价键项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物质类与物质类别的关系别的关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物

10、非金属氧化物极少数盐极少数盐主要物主要物理性质理性质熔、沸点较高，硬熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态度较大，通常呈固态固态不导电，熔融固态不导电，熔融态或溶于水后导电态或溶于水后导电熔、沸点、硬度差异熔、沸点、硬度差异较大较大熔融态不导电，某些熔融态不导电，某些溶于水后导电溶于水后导电2.判断方法判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属一般地，活泼金属(第第A、A族族)和活泼非金属和活泼非金属(第第A、A族族)的元素形成的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形

11、成的是共价键，对应的物质是共价化非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物合物.(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物酸属于共价化合物.例例1(2010苏州模拟苏州模拟)元素元素X、Y和和Z可结合形成化合物可结合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z的原子序数之和为的原子序数之和为26；Y和和Z在同一周在同一周期下列有关推测正确的是期下列有关推测正确的是 ()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且是一种可溶于水的酸，且X

12、与与Y可形成共价化可形成共价化合物合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且是一种微溶于水的盐，且X与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且是一种易溶于水的盐，且Y与与Z可形成离子化可形成离子化合物合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且是一种离子化合物，且Y与与Z可形成离子化合可形成离子化合物物YZ2名师精析名师精析由题目可知，由题目可知，XYZ3可能的物质有：可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若项错误；若XYZ3为为MgCO3微溶于水，微溶于水，XZ可形成离子化合物可形成离子化合物MgO，B项正确；若项正确；若XYZ3为为NaNO3易

13、溶于水的盐，易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，不是离子化合物，C项错误；若项错误；若XYZ3为离子化合物，为离子化合物，YZ2为为NO2、CO2均不是离子化合物，均不是离子化合物，D项错误项错误答案答案B 判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面：以下两个方面：(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断合来判断(2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A两种非金属原子间不可能形成离子键

14、两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键答案：答案：A解析：解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有错误；离子化合物中可以有共价键，如：共价键，如：NaOH中的中的OH键，键，C错误；有离子键就错误；有离子键就是离子化合物，

15、是离子化合物，D错误错误2下列物质中，只含有极性键的共价化合物是下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 ()ANa2O2 BBa(OH)2CHClO DH2O2C1化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含共价键的物质非金属元素构成的单质，如非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶、金刚石、晶体硅等体硅等非金属元素构成的共价化合物，如非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等等(2)只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、

16、NaH等等(3)既含有离子键又含有共价键的物质如既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等等(4)无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等2化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量能量NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也

17、较高也较高(2)对化学性质的影响对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳很稳定，定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解分解例例2下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是又含共价键的顺序排列的是 ()A氯气二氧化碳氢氧化钠氯气二氧化碳氢氧化钠B氯化钠过氧化氢氯化铵氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵氯化钠过氧化钠氯化铵D氯化钠氦气氢氧化钠氯化钠氦气氢氧化钠B(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如

18、有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、溶于水、NaCl晶体熔化晶体熔化(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等等3关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多

19、原子分子里，一定只存在极性由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键键C4(2011宁德模拟宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是坏又有共价键被破坏的是 ()A将将SO2通入水中通入水中B烧碱溶于水烧碱溶于水C将将HCl通入水中通入水中 D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水D 近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、近几年的高考经常出现化学用语的考查，如化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式结构式、结构简式、电子式、结构示意图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先要理解化学用语表示的的正误判断等，此类问题，首先要

20、理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，贵在平时含义，其次，规范练习，贵在平时(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号如如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子既是镁离子符号，也是镁离子的电子式阴离子的最外层都是的最外层都是8电子结构电子结构(H最外层是最外层是2个电子个电子)，要表示，要表示出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的出原子原来的电子与获得的电子的区别，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷如S2的电子式为的电子式为 ，Cl的电子式为的电子式为

21、 .(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时，要注意每时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实如如MgCl2的电子式为的电子式为 Mg2 ，不，不能写成能写成Mg2 或或Mg2(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法子对的数目和表示方法如如N2的电子式应为的电子式应为 ，不能，不能写成写成 ，更不能写成，更不能写成 或或 .(5)要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别，前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子出其组成电子来源于哪一原子如如H2O分子的电子式为分子的电子式为 ，不能写成，不能写成H.又如又如H2O2分子的电子式为