高三复习盐的水解讲课讲稿

1、高三复习盐的水解 （2）能用电离原理、盐类水解）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。度大小，解决一些实际问题。高考主要热点有：高考主要热点有： 外界条件的改变对电离平衡、水外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响解平衡的影响 酸、碱、盐混合后溶液的离子浓酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）度的大小比较（包含酸碱性）一、外界条件的改变对电离平衡、一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响水解平衡的影响对电离平衡的认识对电离平衡的认识1.是一种化学平衡。是一种化学

2、平衡。2.存在电离平衡的物质类别是存在电离平衡的物质类别是 ， 主要包括主要包括 。 弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 3.电离过程是电离过程是 的，因此，的，因此，升温将增大电离程度。升温将增大电离程度。4.溶液浓度越小，电离程度越溶液浓度越小，电离程度越 。吸热吸热大大5.弱电解质的电离程度一般很小弱电解质的电离程度一般很小1.（2006全国全国1）.在在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平

3、衡向逆反应方向移动 B.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动 C.加入少量加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小 D.加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移动应方向移动B B在在0.1mol/L氨水中存在电离平衡氨水中存在电离平衡: NH3H2O NH4+OH 正反应吸热正反应吸热,改变下列条件使平衡向正改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是反应方向移动的是: （ ） 升温升温 加少量盐酸加少量盐酸 加少量加少量NaOH 加少量加少量NH4Cl固体固体 加水稀加水稀释释10倍倍 变式练习

4、：变式练习：2常温下常温下,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的c(H+)=110-12mol/L,该溶液中的溶该溶液中的溶质不可能是质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HFC 盐类的水解盐类的水解 在溶液中盐电离出来在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的的离子跟水所电离出来的H+ 或或OH-结合生成弱电解结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡质，破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度，使增大了水的电离程度，使溶液显示不同程度的酸碱溶液显示不同程度的酸碱性。性。H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa

5、= CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH3.室温下，在室温下，在pH=5的某溶液中，的某溶液中，由水电离的由水电离的c(H+)可能为可能为( ) A1.0105 molL1 B1.0106 molL1 C1.0107 molL1 D1.0109 molL1A D 4.相同温度下等物质的量浓度的下相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，列溶液中，NH4+的浓度最大的是的浓度最大的是（ ）。）。 ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4D5. （07全国全国II）0.

6、1mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH最接近于最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.0C0.1mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH接近于接近于8.4HCO3电离与水解的程度大小关系电离与水解的程度大小关系阴阳离子所带电荷关系阴阳离子所带电荷关系钠元素与碳元素的关系钠元素与碳元素的关系水解的程度大水解的程度大深入分析：深入分析：c(HCO3)c(OH) 2c(CO32) c(Na+)c(H+)c(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(H2CO3) 二、酸、碱、盐混合后溶液的离子二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）浓度的关系比较（包括酸碱性）

7、6.CH3COOH与与CH3COONa等物质的量混合配制等物质的量混合配制成的稀溶液，成的稀溶液，pH为为4.7，下列说法错误的是，下列说法错误的是( ) ACH3COOH的电离作用大于的电离作用大于CH3COONa 的水解作用的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于的水解作用大于CH3COOH 的电离作用的电离作用 CCH3COOH的存在抑制了的存在抑制了CH3COONa 的水解的水解 DCH3COONa的存在抑制了的存在抑制了CH3COOH 的电离的电离B 7. 10 mL 0.1 molL1氨水与氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合后各离子浓度关系盐酸混合后各离子浓度关系 正

8、确的是（正确的是（ ） A BA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 10 mL pH=12 氨水与氨水与10 mL pH =2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（ ）A CA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 7. 常温下，将氨水与盐酸混合后所

9、得常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液溶液pH 7，各离子浓度关系正确的是，各离子浓度关系正确的是（ ）A DA c(Cl)c(OH) c(NH4+)c(H+)B c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)C c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)变式练习变式练习 8.已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(

10、Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) 填空：填空：(1) 上述关系中上述关系中 一定不正确一定不正确(2) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是质是 ，上述四种离子浓度，上述四种离子浓度的大小顺序为的大小顺序为 。若上述关系中若上述关系中是正确的，则溶液中的是正确的，则溶液中的溶质为溶质为 ； NH4Cl c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) NH4Cl和和NH3H2O(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_

11、c(NH3H2O)（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）小于小于9.（2003上海）在上海）在10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（的是（ ）Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na)=c(Ac)+c(HAc) Dc(Na) +c(H)=c(Ac)+c(OH)A 10. （07四川）在四川）在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混溶液等体积混合后

12、，下列关系式中正确的是（合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D11.（2004全国全国）常温时，以下常温时，以下4种溶液种溶液pH最小的是最小的是 （ ）A. 0.01mol L-1醋酸溶液醋酸溶液B. 0.02mol L-1醋酸与醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液溶液等体积混合液C. 0.03mol L-1醋酸与醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合

13、液溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与的盐酸与pH = 12的的NaOH溶溶液等体积混合液液等体积混合液A12（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（的是（ ）A 0.1molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCOO)c(OH)c(H)B 1 L0.1molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C 0.1molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(H)十十c(H2CO3) c(HCO3)c(CO32)c(OH)D 等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后混合后呈酸性的溶液中：呈酸性的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、D小结小结 1、用化学平衡移动原理对