高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张ppt)复习进程

1、高三化学高考复习-离子共存专题-课件(24张)-(共24张PPT)原因：原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。减少（离子反应的本质）。（2 2）离子通常在哪些情况下不能大量共存离子通常在哪些情况下不能大量共存（1 1）离子间不能大量共存的原因是什么？）离子间不能大量共存的原因是什么？ 思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、S

2、O42 、Cl：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3 Fe(OH)Fe(OH)3 3CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4AgClAgClH H2 2SiOSiO3 3结论结论: :离子间生成离子间生成 物质，不能大物质，不能大量共存量共存常见酸碱盐溶解性规律常见酸碱盐溶解性规律K K+ +、 NaNa+ +、 NHNH4 4+ +、NONO3 3（全部溶于水）（全部溶于水）ClCl（不溶：银）（不溶：银）SOSO4 42 2（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）COCO3 32 2、POPO4 43 3、SOSO3 32 2

3、、SiOSiO3 32 2、S S2 2（溶：只有钾、钠、铵）（溶：只有钾、钠、铵）OHOH（溶：钾、钠、钡、铵）（溶：钾、钠、钡、铵）H+ （不溶：硅酸）（不溶：硅酸） 难溶或微溶性难溶或微溶性思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2：K+ 、 H+ 、CO32 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42SO2H2SCO2CO2如：如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等等易挥发的弱酸的酸易

4、挥发的弱酸的酸根离子根离子与与H+不能大量共存。不能大量共存。常见相互作用生成常见相互作用生成易挥发性（气体）易挥发性（气体）的离子：的离子：结论结论: :离子间生成离子间生成 物质，不能大量共存物质，不能大量共存易挥发性易挥发性思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ： NH4+、K+ 、 OH 、Cl：Na+ 、H+ 、ClO、NO3H2OCH3COOHNH3.H2OHClO难电离物质难电离物质( (弱电解质弱电解质)

5、 ) 哪哪些离子间相互作用有弱电解质生成？些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根离子与等弱酸根离子与 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等与等与H+ 和和OH-都不能大量共存；都不能大量共存； 弱碱的阳离子，比如：弱碱的阳离子，比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等不能与等不能与OH-大量共存大量共存 H+与与OH-结论结论: :离子间生成离子间生成 物质，不能大量共物质，不能大量

6、共存存难电离难电离弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+ 、MnO4、Cl、S2：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl：MnO4、Cl、I、Na+4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO24H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO 16H+ +2MnO4- +10l- =8H2O +5l2+2Mn2 2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 常见的能发生氧化还原反应的微粒

7、常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+ +：发生反应：发生反应：- -：不发生反应）：不发生反应）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+结论结论: :离子间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存特殊特殊： NO3+H+组合时才有强氧化性氧化还原氧化还原思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )

8、3+3CO2 2Al3+3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+3CO2常见能发生双水解离子：常见能发生双水解离子：AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -等等FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、ClOClO- -、等、等结论结论: :离子间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存双水解双水解思考思考 下列各组中的离子，哪些不能在溶下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？液中大量共存，为什么？有什

9、么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3Fe3+3SCN= Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2O 1、 Fe3+ + SCN 2、 Ag+ + NH3.H2O离子间发生络合反应的微粒有离子间发生络合反应的微粒有结论结论: :离子间发生离子间发生 反应的，不能大量共存反应的，不能大量共存络合络合发生发生复复分解分解反反应，不应，不能大量能大量共存共存小结小结 生成生成难溶物难溶物时不能大量共存时不能大量共存 生成生成气体气体时不能大量共存时不能大量共存 生成生成弱电解质弱电解质时，不能大量共存时，不能大量共存 发生发生氧化还

10、原反应氧化还原反应时，不能大量共存时，不能大量共存 发生发生络合络合反应时，不能大量共存反应时，不能大量共存 发生发生双水解双水解反应时，不能大量共存反应时，不能大量共存 一、离子间因反应不能大量共存的规律一、离子间因反应不能大量共存的规律1、2、3、4、(1)(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 ：(2)(2)强碱性溶液中，肯定不存在与强碱性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子。起反应的离子。 排除排除Cu2+(蓝蓝)、Fe3+(黄黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、MnO4(紫紫)(3)(3)强酸性溶液中，肯定不存在与强酸性溶液中，肯定不存在与 起反应的离子。起反应

11、的离子。 二、题干中限定的条件二、题干中限定的条件 有色离子有色离子OH-H+注意审题注意审题:1 1、注意题干限制的条件、注意题干限制的条件, ,如强酸性如强酸性, ,无色透明无色透明, ,碱碱性性,PH=1,PH=1,酚酞呈红色酚酞呈红色, ,发生氧化还原反应，由水发生氧化还原反应，由水电离的电离的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12molmolL L-1-1的溶液等，一定要仔细的溶液等，一定要仔细分析。分析。 2 2、注意注意要看清是问要看清是问“能能”、“不能不能”，还是还是“一一定能定能”、“一定不能一定不能”等对选项的限制条件。等对选项的限制条件。8下列各组粒子能在指定溶

12、液中大量下列各组粒子能在指定溶液中大量共存共存的是的是A银氨溶液中：银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B碘化钾碘化钾溶液中：溶液中：H+、H2O2、SO42-C偏铝酸钠溶液中：偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D氢氧化钙氢氧化钙溶液中：溶液中：Na+、ClO-、HCO3-CAg(NH3)2OHI-CaCO3 H2O7常温时，下列各组离子能大量共存的是常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClO CFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O CC9下列各组离子能大量下列各组离子能大量共存共存的是的是“8484

13、”消毒液的水溶液中消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入加入KSCN显红色的溶液：显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能与金属能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、+pH=2的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A B C DDClOFe3+1将足量将足量CO2通入下列溶液中，仍能大量共存的通入下列溶液中，仍能大量共存的离子组是离子组是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、AlO2-、SO42-CNa+、S2

14、-、CO32-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-挑战高考挑战高考BA2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是是A.1.0molL-1的的KNO3溶液中：溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42-B.加入铝粉放出氢气的溶液中加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、Cl-C.含有大量含有大量Fe3+ 的溶液中的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCN-D. 水电离产生的水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、 SO42- 、NO3- 、 、 BC 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、B. c(H c(H+ +)=10)=10-13-13molmolL L-1-1溶液中溶液中C6H5O-、 SO42- 、Br-、C. Na2S溶液中溶液中SO42- 、K+、 Cl-、Cu2+D.PH=12的溶液中的溶液中NO3- 、I-、 Na+、Al3+ ClK4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是常温下，下列各组