王军-第二节离子反应离子方程式

1、第二节第二节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式第一课时第一课时教学目的：教学目的：1使学生了解强弱电解质的概念。使学生了解强弱电解质的概念。3学会离子方程式的书写方法。学会离子方程式的书写方法。教学重点：教学重点：离子方程式的书写方法。离子方程式的书写方法。教学难点：教学难点：离子方程式的书写。离子方程式的书写。2使学生了解离子反应和离子方程式使学生了解离子反应和离子方程式的含义。的含义。回忆：1、哪些物质在什么情况下可以电离出自、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？由移动的离子？2、可以通过什么方法检验这些物质是否、可以通过什么方法检验这些物质是否电离？电离？一、电解质和非电

2、解质一、电解质和非电解质非电解质：在水溶液和熔化状态下非电解质：在水溶液和熔化状态下都都不不 导电的导电的化合物化合物。电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔化状态下能够熔化状态下能够 导电的导电的化合物化合物。 下列物质中属于电解质的有下列物质中属于电解质的有_;属于非电解质的属于非电解质的_;能导电的有能导电的有_ 硫酸、烧碱、醋酸、酒精、铜、食盐、干硫酸、烧碱、醋酸、酒精、铜、食盐、干冰、液态氯化氢冰、液态氯化氢 下列叙述中不正确的是：下列叙述中不正确的是：A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不

3、在、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在 此范畴此范畴 C、在水中的电解质一定能导电、在水中的电解质一定能导电D、水是极弱的电解质、水是极弱的电解质请看溶液的导电性实验请看溶液的导电性实验思考：思考： 为什么醋酸溶液、氨水溶液的导为什么醋酸溶液、氨水溶液的导 电性比相同条件下的盐酸、氢氧化钠溶电性比相同条件下的盐酸、氢氧化钠溶 液的导电性差液的导电性差强电解质强电解质 弱电解质弱电解质在水溶液中全部电在水溶液中全部电 在水溶液中只有部分电在水溶液中只有部分电 离出离子的电解质离出离子的电解质 离出离子的电解质离出离子的电解质 完全完全 部分部分水合离子水合离子 分子、水合离子分子、水合离子

4、 强强 弱弱大多数盐类、强碱、大多数盐类、强碱、强酸，如强酸，如KNO3、NaCl HCl、HNO3、H2SO4、NaOH 、 KOH 弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水，如，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 定定 义义电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子导电性导电性(相同相同条件下条件下)物质类别物质类别实实 例例二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质下列说法正确的是：下列说法正确的是：A、强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定、强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B、强、弱电解质的导电性没有本质的区别、强、弱电解质的导电性没有本质的区别C、强电解质的导电能力强，弱电解质的、强电解质

5、的导电能力强，弱电解质的 导电能力弱导电能力弱D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多三、离子反应三、离子反应 ：1定义：定义：有离子参加的反应。有离子参加的反应。2、分类：分类：a溶液中的离子互换反应溶液中的离子互换反应 （即复分解反应）（即复分解反应） b溶液中的氧化还原反应溶液中的氧化还原反应 （主要是置换反应）（主要是置换反应）3、离子互换反应发生的条件：、离子互换反应发生的条件：四离子方程式：四离子方程式：1、定义：、定义：用实际参加反应的离子的用实际参加反应的离子的

6、符号来表示离子反应的式子符号来表示离子反应的式子。2、书写：、书写： 写：写： 改：改： 删：删： 查：查：3离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤： (以课本上反应为例以课本上反应为例)写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3改写化学方程式：改写化学方程式：（易溶于水、易电离的物质写成离子形式；（易溶于水、易电离的物质写成离子形式； 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。）用化学式表示。）Ba2+2NO3+Na+SO42=BaSO4+2Na+2NO3删去方程式两边不参加反应的离子

7、：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO42=BaSO4检验：（电荷守恒、质量守恒。）检验：（电荷守恒、质量守恒。）学生练习学生练习a写出上述实验中反应的离子方程式。写出上述实验中反应的离子方程式。Ag+Cl=AgClCO32+2H+=CO2+H2Ob实验室制二氧化碳的离子方程式。实验室制二氧化碳的离子方程式。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2补充补充反应物、生成物若为单质或氧化物反应物、生成物若为单质或氧化物在离子方程式中写化学式。在离子方程式中写化学式。学生练习学生练习c实验室制氯气的反应的离子方程式。实验室制氯气的反应的离子方程式。MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+

8、Cl2d实验室制氯气的尾气吸收的反应实验室制氯气的尾气吸收的反应 的离子方程式。的离子方程式。Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O4注意事项：注意事项：没有自由移动离子参加的反应没有自由移动离子参加的反应,不能写不能写离子方程式。离子方程式。例：浓硫酸与任何固态物质的反应均例：浓硫酸与任何固态物质的反应均不能写离子方程式。不能写离子方程式。微溶物质在溶液中，若为澄清液写离子，微溶物质在溶液中，若为澄清液写离子，若为悬浊液写化学式。若为悬浊液写化学式。例：石灰乳与碳酸钠溶液反应：例：石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中通入少量CO2

9、的反应：的反应：Ca2+2OH+CO2= CaCO3+H2O氯化钙溶液中加入烧碱的反应：氯化钙溶液中加入烧碱的反应：Ca2+2OH= Ca(OH)2注意反应物之间量的关系：注意反应物之间量的关系：例：在例：在NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量H2S气体。气体。2OH+ H2S=S2+2H2O在在NaOH溶液中通入大量溶液中通入大量H2S气体。气体。OH+ H2S=HS+H2O离子方程式不能随意约简系数：离子方程式不能随意约简系数：例：硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应。例：硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应。2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，不能写成不能写成H+SO42+Ba2+OH

10、=H2O+BaSO4巩固练习巩固练习1写出下述反应的离子方程式。写出下述反应的离子方程式。a氢氧化钠溶液中滴加氢碘酸溶液。氢氧化钠溶液中滴加氢碘酸溶液。b氢氧化钠溶液中通入少量二氧化氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体。硫气体。c实验室制氢气的反应。实验室制氢气的反应。d硫酸铜溶液中通入硫化氢气体。硫酸铜溶液中通入硫化氢气体。OH+H+=H2O2OH+SO2=SO32+H2OZn+2H+=Zn2+H2Cu2+H2S=CuS+2H+2写出实现下列变化的相应的写出实现下列变化的相应的化学方程式：化学方程式：Ba2+SO42=BaSO4Cu2+2OH=Cu(OH)22H+S2=H2S3正确书写离子方程

11、式时，应使等号正确书写离子方程式时，应使等号两边（两边（）A离子的数目应相等离子的数目应相等 B微粒的总数目应相等微粒的总数目应相等C正电荷或负电荷总数应相等正电荷或负电荷总数应相等D各元素的原子的个数应相等各元素的原子的个数应相等4下列各组酸和碱的反应，离子方程式下列各组酸和碱的反应，离子方程式 可以写成可以写成H+OH=H2O的是（的是（）A氢硫酸和消石灰氢硫酸和消石灰B氢溴酸和烧碱溶液氢溴酸和烧碱溶液C盐酸和氨水盐酸和氨水D硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铜5若把溶液中的若把溶液中的Cl、SO42、S2分别沉淀分别沉淀出来，可用的试剂有：出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是（那么正确的操作顺序是（ ）A先加先加Ba2