《水溶液中的离子平衡》综合测试题

1、5.A.C.产生红褐色沉淀向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液D . 浓硫化钠溶液有臭味人教版选修四第三章 ?水溶液中的离子平衡?综合测试题考试时间： 90 分钟 总分值： 100 分本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部。第I卷54分，第n卷46分，共100分，考试时间90 分钟。第 I 卷选择题共 50 分一、选择题 本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合 题目要求 的1. 以下说法中正确的选项是 D A ?二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ?硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ?氢氧

2、根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2. 将 0.1 mol L 71 醋酸溶液加水稀释， 以下说法正确的选项是D A .溶液中c OH和c H十都减小B .溶液中c H十增大C. 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液的 pH 增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，那么电离产生的氢离子的浓度减小，那么氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，那么电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误；C、 醋酸是弱电解质，那么醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D、醋酸溶液中加水稀释， 溶液的体积增大， 那么电离产生的氢离子的浓度减小， 根据 氢Kw

3、 值不变，所以氧根浓度增大，故 D 正确；应选 D .3. 相同温度下，等物质的量浓度的以下溶液中，pH 最小的是C A . NH4CIB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH42SO4解析： NH4CI 和 NH4 2SO4 比照，水解都呈酸性， NH4 2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，贝 U pH 最小，应选 C。4.以下各电离方程式中，书写正确的选项是 D A . H2SC. Al ( OH ).2H + + S2 3=Al 3+ 3OH 一B. KHSO4K + + H + +

4、SO£D . NaH 2PO4=Na + + H2PO4A.氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S，1H + + HS ，故 A 错误；B. 硫酸氢钾为强电解质， 应该用等 KHSO4=K+H+SO42- ，故 B 错误;号，正确的电离方程式为：Al OH 3? = ? Al3+3OH- ，故C . 氢氧化铝为弱电解质， 应该用可逆NaH2PO4- =Na+H2PO4- , 故 D 正确;号，正确的电离方程式为：C 错误；D . 磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为 : 应选 D .列过程或现象与盐类水解无关的是 B C 纯

5、碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境中生锈? NaHCO3+NaOH ，而B 选；3 J +3NaC , 与盐类水解A、纯碱即 Na2CO3 ，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH : Na2CO3+H2O ? = NaOH 能使油脂水解到达去油污的目的， A 与水解有关，故 A 不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故C、FeCI3 和 NaOH 反响能生成 Fe OH 3 沉淀： FeCI3+3NaOH=Fe OH 无关，故 C选；D、硫化钠 Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S : S2-+H2O ? = ? HS-+OH-, HS-+H20 ?

6、=? 0H-+H2S , H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选.应选BC .6. 把 0.05 molNaOH固体，分别参加以下 100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B) 自来水 0.5 mol L r1盐酸 0.5 mol L醋酸 0.5 mol LNH 4CI溶液A .B.C.D .7. 以下对氨水溶液中存在的电离平衡NH3? H2O,NH4 + OH表达正确的选项是 (A )A .加水后，溶液中n(OH )增大B.参加少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大A .将10 mL该溶液稀释至 100 mL后，pH小于3C.参加少量浓 NaOH溶液，电离平衡正向移动&A

7、向纯水中参加少量 NaHSO4,在温度不变时，溶液中c(H ； )/c(OH r)增大水中c(H )与c(OH )的乘积增大在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是+ + c(Cl )>c(NH4)>c(H )>c(OH )+c(Cl ) = c(NH4 )>c(H ) = c(OH )D.9.(A )B.D.参加少量NH4CI固体，溶液中c(NH4)减少(A ) c(H +)减小c(OH )增大+B. c(NH4)+>c(CID. c(NH4 )= c(Cl-+ )>c(H )>c(OH )+ )>c(H )>c(OH )10 .常温下pH

8、为2的盐酸，以下表达正确的选项是pH为12的氨水恰好完全中和c(H 十)与水电离出的c(H +)之比为1010 : 1c(H +)水X c(OH r)水=1 X 10 r14 pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误;B.pH=12的氨水其浓度大于 0.01mol/L , pH=2的盐酸其浓度为 0.01mol/L ,二者等体积混合，氨水 有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；B. 向该溶液中参加等体积C. 该溶液中盐酸电离出的D. 该溶液中由水电离出的 A .因为HCI是强酸，故(C )10?2c(H+ )C.该溶液中盐酸电离出的10?14mol/L=10-12 mol/L ，所以该

9、溶液中盐酸电离出的 c ( H+ )与水电离出的c ( H+ )之比为1010: l，故C正 确；D.在常 温下，由水电离出的 c ( H+ ) =c (OH- ) =1 X10-12 mol?L-1 ，所以由水电离出的 c( H+ )水Xc (OH-)水=1X10-24，故 D错误；应选C.11.t C时,水的离子积为 Kw，该温度下将a mol ? L1的一元酸HA与b mol(A )B .混合液的pH = 7D .混合液中 c(B + )= c(A r)+ c(OH r)c ( H+ ) =c (OH- ), c ( H+ ) =?-?；故 A7,故B错误；C .由于酸碱的强弱未知，那么

10、不c ( B+ ) +c ( H+ ) =c ( A-) +c ( OH-) , c? 1的一元碱BOH等 体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A .混合液中c(H + )= , KwC. a = b解：A. Kw=c ( H+ )?c (OH-)，混合后溶液呈中性，那么正确；B .温度不确定，那么中性时溶液pH不一定为能确定a、b的关系，故 C错误；D.根据电荷守恒可知：(H+ ) =c (OH-),故 c ( B+ ) =c (A-),故 D 错误，应选 A .12.F列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C )pH = 7 的溶液中：Fe3*、Cl、Na*、NO3B.C.由水电离出的

11、 c(H +)= 1X 10 r 13mol/L的溶液中：Na*、CO八、c、K + pH = 1 的溶液中：NH ；、C、Cu2+> SO4 rD .无色溶液中：Al3；、HCO3、K+13. 以下实验操作能到达目的的是( B )用Na2S溶液和Al 2(SO4)3溶液反响制取 Al 2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 用Na2S溶液和CuS0 4溶液反响制取 CuS固体 加热MgCI 2溶液制取MgCI 2固体A .B .C.D .A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2AI3+6H2O=2AI O

12、H3 J +3H2S 不能制取 AI2S3 固体，故 A 错误；B、 氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；AI3+3H2O?AI OH 3 J +3H+ 2AI OH 3=AI2O3+3H2O，故 B 错误；C、 用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取 CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、 氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误； 应选C.14. 现将足量的AgCI2分别放入以下物质中，AgCI2的溶解度由大到小的顺序是B20 mL 0.01 moI ? LKCI 溶液 30 mL 0.

13、02 moI ? L r1 CaCl 2 溶液 40 mL 0.03 moI ? L J HCI 溶液A .'B .C .D.15 .室温时，以下混合溶液的pH 一定小于7的是C A .pH :=3的盐酸和pH =11的氨水等体积混合B .pH :=3的盐酸和pH =11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH =:3的醋酸和pH =:11的氢氧化钡溶液等体积混合D .pH :=3的硫酸和pH :=11的氨水等体积混合16.有关pH计算结果一定正确的选项是 D 强酸pH = a，加水稀释到10n倍，贝U pH = a+ n弱酸pH = a,加水稀释到10n倍，贝U pHv a + n a +

14、nv 7A .B .C.D .B.18x为弱酸,x为强酸,10 : 1VxWyVx>VyB. 1 :10C. 1 : 100D. 1 : 2强碱pH = b,加水稀释到10n倍，贝U pH = b-n弱碱pH = b,加水稀释到10n倍，贝U pH > b n b n > 719. pH = 1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到F 1 000 mL ,其pH与溶液体积的关系如图列说法正确的是2的两中一元酸x和y,体积均为100 mL ,稀释过程中pH与溶液体积的 加NOOH溶液aVc=, 0那么molB都是弱酸H = 7,消耗NaOH溶液的体积为 Vx、Vy,那么

15、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 假设a= 4，那么A是强酸，B是弱酸 A、 B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等負如图CB3-1 所r 1CB3-2 ,示。分别滴IC .现有常温下的四份溶液:B 0.01 mol/L CH sCOOH 溶液； 0.01 mol/L HCI 溶液;A .B.20. 对氐那么酸和碱的体积比应是 pH = 12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是 DA. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B 将混合，假设 c (CH 3C00 )> c (H +),那么混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH :， 'D 将混合，假设

16、 pH = 7,那么消耗溶液的体积：21.'相同温度下，相同物质的量浓度的以下溶液：CHsCOONa、NH4CI、Na2SO4、NaHSO 4、 NH3 ? H2O，按pH由大到小顺序排列正确的选项是(A )A .B.C.D .22. 在25 C时，NH；浓度相等的 NH4CI、CH3COONH 4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol L -1),以下判断正确的选项是(C )A . a= b = c B . a= c>b C. b>a>c D . c>a>b23. 在25 C时，将pH = 11的NaOH溶

17、液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的是(D )+ +A . c(Na ) = c(CH3COO )+ c(CH3COOH)B. C(H )= c(CH3COO )+ C(OH )C. c(Na+)>c(CH 3COO )>C(OH )>C(H +)D. C(CH3COO )>c(Na +)>C(H +)>C(OH )24. Ksp(AgCl) = 1.8 X 1010, Ksp(Agl) = 1.0X 10 16o 以下说法错误的选项是(A )A . AgCl不溶于水，不能转化为 AgIB .在含有浓度均为0.001 mol

18、L 1的Cl 、的溶液中缓慢参加AgNO 3稀溶液，首先析出 AgI沉淀C. AgI比AgCl更难溶于水，所以， AgCl可以转化为AgI1D .常温下，AgCl假设要在Nal溶液中开始转化为 AgI，那么Nal的浓度必须不低于 丁乔乂 10 11mol L 125. 常温下，0.1 mol L 1某一元酸(HA)溶液的pH = 3。以下表达正确的选项是(D )A .该溶液中：c2(H + )工 C(H +) c(A ) + KwB. 由pH = 3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(A )>c(OH )>c(H +)C. 浓度

19、均为0.1 mol L 1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )>c(HA)> c(Na+ )>C(OH )>C(H+)D . 0.1 mol ? L 1 HA 溶液与 0.05 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H +)+ c(HA)= c(A)+ 2C(OH )第n卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26. (8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，答复以下问题：(1) 假设三种溶液中c(H*)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，那么它们的大小关系为。等

20、体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反响，假设生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，那么它们的大小关系为 o(3) 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，假设需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为o(4) 分别与Zn反响，开始时生成H2的速率为V1、V2、V3,其大小关系为 o1 答案：16. (1) 2a2= a1> a3(答 a2>a1> a3 也可)(2)b1 = b2= b3(3)V 1 = V3= 2V2 V2 > V1> V327. (12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图

21、27所示，答复以下问题。(1) “点时液体不能导电，说明醋酸中 离子键(填“含有或“不含)。(2) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ； a、b、c三点对应的溶液中c(H )最大的是。(3) 要使c点溶液中c(CH3C00)增大而c(H + )减小，可采取的两种措施是o 假设实验测得 c点处溶液中c(CH3C00H) = 0.1 mol L入c(CH3COO ) = 0.001 mol L r1，那么该条件下 CH3COOH的电离常数 Ka=。B . H +个数c ( H+)D，c ( CH3COOH ) c>b>a b(5) 在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，以下始终保

22、持增大趋势的量是+A. c(H )C. CH3COOH分子数答案：27. (1)不含 (3)参加锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1 X 10 5(5) BD28. (7分)(1)25 C时，10 L水中含OH的物质的量为mol ,含H +的个数为 个(设阿伏加德罗常数为Na，下同。)，1 g水中含H +的个数为 个。某温度(t C )时，水的Kw = 1 X 10 - 12,那么该温度 25 C (填“ > 或)，其理由是该温度下，c(H +)= 1X 107 mol ?的溶液呈(填“酸性“碱性或“中性)；假设该溶液中只存在NaOH溶质，那么由 出0电离出来的c(

23、OH)=mol L 一1。答案：28. (1)10 6 106Na 1010Na(2)>升温促进水电离，Kw增大 碱性1X 10729.(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g 100 mL一1)。I ?实验步骤(1) 用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。读取盛装0.100 0 mol NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图，那么此时的读数为mL。(4) 滴定。当时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定 3次。n .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95川.数据处理与讨论(1) 甲同学在处理数据时计算得：十“一、宀宀“，亠卄 15.95+ 15.00 + 15.05 + 14.95二平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V = mL = 15.24 mL。4指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得c(市售白醋)=mol - L 一1;市售白醋总酸量=g -100 mL 一1。(2) 在本实验的滴定过程中，以