江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《化学平衡》专题测试

1、1江苏省赣榆县海头高级中学高二化学专题测试江苏省赣榆县海头高级中学高二化学专题测试姓名：班级：第第卷（选择题）卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4 mol / LsB(C)=0.5 mol / LsC(B)=0.6 mol / LsD(A)=0.15 mol / Ls2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下

2、自发进行3可逆反应 N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A正(N2)=逆(NH3)B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3)D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件

3、是（）高温低温高压低压加催化剂分离出 ZABCD6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H H（溶液，无色）InIn（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2粉末，则溶液颜色为（

4、）A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色8 某温度下， 在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)， 若开始时充入 2molC 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2molA 和 1molB 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为（）A20%B40%C60%D80%二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9下图为可逆反应 A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n32t1时 间C浓度/m o l L- 1pp.2Cp1p

5、2，n3Dp1p2，n310高温下，某反应达平衡，平衡常数K=()()()()cccc222COH OCOH.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO+H2O=CO2+H211100mL 6molL 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠B水C.硫酸钠溶液D. 硝酸钾溶液12接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2与过量的 O2反应生成 SO3。2SO2(g

6、)O2(g)2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是（）A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2的转化率C加压可使 SO2全部转化为 SO3，消除 SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率13反应 A+BC 的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。 当c(A)c(B)1 molL 时， 反应速率在数值上等于速率常数。 下列说法正确的 （）Ac(A)增大时，v也增大Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k

7、值不变D升高温度时，v值增大14 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体， 在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了 2molC，经测定 D 的浓度为 0.5mol/L，下列判断正确的是（）Ax=1BB 的转化率为 20%C平衡时 A 的浓度为 1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85%15 用来表示可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)； H 0 的正确的图象为（）16某体积可变的密闭容器中盛有适量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A (g) +3B (g)2C(g) ，若维持

8、温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 VL，其中 C 气体的体积占 10%， 下列推断正确的是（）A原混合气体的体积分数为 1.2VLB原混合气体的体积为 1.1VLC反应达到平衡时，气体 A 消耗 0.05VL D反应达到平衡时，气体 B 消耗掉 0.05VL17现有反应 X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1s 时达到平衡，在t2s 时由于条件变化使平衡破坏，到t3s 时又达平衡。则在图中t2s 时改变的条件可能是（）3A增大压强B使用了催化剂C降低温度D减小了 X 或 Y 的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t

9、0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应19在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍。 下列

10、说法正确的是（）A前 2 s，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 molL1s1B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍C在平衡时体系内含 N2O40. 25molD平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率20在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和 SO3的物质的量之比 3：2：4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时， 二氧化硫为 1.4mol， O2为 0.9mol， 则此时 SO3的物质的量为()A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol第第卷卷(

11、 (非选择题非选择题) )三、填空题三、填空题21 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入 a mol H2(4)将容器容积扩大为原来 2 倍(5)通入 b mol Ne(g)22对于 A+2B(g)nC(g)，H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY4(1)A 量的增减

12、，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当 n=2 时，A 为_态；当 n=3 时，A 为_态。(3)若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则 n_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。23 在 一 个 固 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 2 mol A 和 1 mol B ， 发 生 反 应 ：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 达到平衡时，C 的浓度为 W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于” “等于”表示)。(1)加入 1 mol A 和 1 mo

13、l B 时，C 的平衡浓度_W molL1。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。24现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“” “=” “”)。(2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或

14、“不变” ，下同)(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深” “变浅”或“不变”)。25一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min

15、 内，B 的平均反应速率为_；x_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和_molB 气体。26在一容积为 2L

16、的密闭容器中加入 1molA 和 3molB，保持温度为 20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达平衡后生成 0.5 mol C，平衡混合气中 C的体积分数为；若将温度升高到 50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为 1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中 C 的体积分数=，该反应的平衡常数 K（保留三位有效数字） ；（2）该反应的平衡常数 K 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”） ，该反应的焓变H0（填“”、“”或“”） ；（3） 20时， 若在同一容器中加入 2molA 和 6molB， 达平衡后， C 的物质的量为m

17、ol，此时平衡混合气中 C 的体积分数(填“增大”、“减少”或“不变”)；(C)B(cc5（4）20时，若在同一容器中加入 1molA、5molB 和mol C，则平衡混合气中 C的体积分数仍为，平衡时体系中 A 的物质的量浓度为molL1。参考答案参考答案1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010B BA AC CD DC CC CD DC CD DA A1111121213131414151516161717181819192020BCBCBDBDADADB BACACBCBCC CBCBCB BA A2121、编号反应条件反应速率(1)升高温度增大增大(2)加入催化剂增大增大(3