高中化学 2.3.2离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3

1、第二章 化学键与分子间的作用力第三节 离子键、配位建与金属键第二课时【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。【教学难点】配位键的实质。【教师具备】制作课件、准备实验。【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分

2、子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“”表示，箭头指向电子对的接受体。【展示课件】NH3与H+的形成过程。【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配

3、位键。【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。学生写出H3O+的形成过程和结构式。【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。【展示课件】铵离

4、子的空间构型【讲述】展示NH4+的空间结构与第2节介绍的非极性分子联系，得出NH4+为非极性离子。【探究实验】向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水得出结论：Ag+ NH3·H2O= AgOH+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=Ag（NH3）2+OH-+2 H2OCu2+2 NH3·H2O=Cu（OH）2+2 NH4+Cu（OH）2+4 NH3·H2O= Cu（NH3）42+2 OH-+4 H2O  Ag（NH3）2OH 、 Cu（NH3）4SO4易溶于水。【板书】3. 配位化合

5、物含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物 。【学生观察得到反应现象】先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明学生通过现象可以进一步得到出现上述现象的原因：先产生AgOH白色沉淀后又溶解了；先产生Cu（OH）2蓝色沉淀后又溶解了。【思考】配合物的应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的【总结】这节课我们研究了配位键的形成；形成条件成键原子一方（A）能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤对电子的空轨道；是一种特殊的共价键。【课堂练习】1.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCI32.下列各种说法中错误的是（ ）A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B. 配位键是一种特殊的共价键。C. 配位化合物中的配体可以是分子