【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 电解质和离子反应课件 鲁科版

1、1. 了了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并能进行判断。解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并能进行判断。2了解电解质的电离，能够书写电离方程式。了解电解质的电离，能够书写电离方程式。3了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。4掌握离子反应方程式的书写方法。掌握离子反应方程式的书写方法。5能够判断离子方程式的正误和离子共存问题。能够判断离子方程式的正误和离子共存问题。 第二节第二节 电解质和离子反应电解质和离子反应1电电解质与非电解质解质与非电解质(1)电解质：在电解质：在 下能够导电的下能够导电的 叫做电解质。叫做电解质

2、。(2)非电解质：在非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态化合物化合物水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念溶于水后溶于水后 电离的电解质电离的电解质溶于水后溶于水后 电离的电解质电离的电解质化合物类型化合物类型 化合物、化合物、 化合物化合物 化合物化合物电离程度电离程度 电离电离 电离电离溶液中存在溶液中存在的溶质的微的溶质的微粒粒只有电离出的只有电离出的 ，不存，不存在在 。既有电离出的既有电离出的 ，又有电，又有电解质分子解质分子实例实例绝大多数盐绝大多数盐(包括难溶性盐包括难

3、溶性盐)；强酸：强酸：HNO3、H2SO4、HCl等；等；强碱：强碱：NaOH、KOH等等弱酸：弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；、羧酸等；弱碱：氨水；两性氢氧弱碱：氨水；两性氢氧化物：化物：Al(OH)3；水；水2强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较完全完全离子离子共价共价完全完全阴、阳离子阴、阳离子电解质分子电解质分子部分部分共价共价部分部分阴、阳离子阴、阳离子【想一想【想一想】1CO2溶溶于水，水溶液能导电，于水，水溶液能导电，CO2是电解质吗？是电解质吗？答：答：判判断化合物是不是电解质，溶液的导电性仅仅是一个条件，关键要断化合物是不是电解质，溶液的导电性仅仅是一个条

4、件，关键要看是不是化合物本身能够电离出自由移动的离子，看是不是化合物本身能够电离出自由移动的离子，CO2的水溶液导电是由的水溶液导电是由于于CO2和水化合生成的和水化合生成的H2CO3电离出自由移动的离子，而不是电离出自由移动的离子，而不是CO2电离出电离出的，故的，故CO2不是电解质。不是电解质。2食食盐晶体不导电，那么氯化钠是电解质吗？盐晶体不导电，那么氯化钠是电解质吗？答：答：食食盐盐(氯化钠氯化钠)是由钠离子和氯离子构成的化合物，在固态时不导电，是由钠离子和氯离子构成的化合物，在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，判断时应根但在水溶液中或熔融状态下能导电，

5、所以氯化钠是电解质，判断时应根据电解质的概念。据电解质的概念。1离离子反应是指子反应是指 ，主要包括主要包括 和和 的氧化还原反应。的氧化还原反应。2离子方程式是用离子方程式是用 来表示离子反应的式子，书来表示离子反应的式子，书写的具体步骤是写的具体步骤是“一写一写”、“二改二改”、“三删三删”、“四查四查”，与化学方，与化学方程式相比较，离子方程式可表示程式相比较，离子方程式可表示 反应。例如：反应。例如：HOH=H2O，就表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。就表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。有离子参加的反应有离子参加的反应复分解反应复分解反应有离子参加有离子参加实际参加反应

6、的离子符号实际参加反应的离子符号一类一类【想一想【想一想】判判断下列几个反应是否属于离子反应，为什么？断下列几个反应是否属于离子反应，为什么？1加热加热KClO3和和MnO2的混合物制氧气。的混合物制氧气。答：答：不是，因为不是在水溶液中进行的离子反应。不是，因为不是在水溶液中进行的离子反应。2铜和浓硫酸反应。铜和浓硫酸反应。答：答：不是，浓硫酸以分子形式参与反应，没有自由移动的离子。不是，浓硫酸以分子形式参与反应，没有自由移动的离子。3二二氧化锰和浓盐酸加热制氯气。氧化锰和浓盐酸加热制氯气。答：答：是是。4氨气和氯化氢相遇产生白烟。氨气和氯化氢相遇产生白烟。答：答：不不是，氨气和氯化氢是分子

7、间反应，无离子参加。是，氨气和氯化氢是分子间反应，无离子参加。 【例【例1】 下下列说法中正确的是列说法中正确的是()A. 两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B稀稀H2SO4是电解质溶液是电解质溶液C固体硫酸钡不导电，它是非电解质固体硫酸钡不导电，它是非电解质D两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强解析解析：溶溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关。所带的电荷数，与电解质强弱无关。答案答案：B(1)在在水溶液里

8、或熔融状态下这两个条件，只要满足其中之一即可判断某化水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要满足其中之一即可判断某化合物为电解质。合物为电解质。(2)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(3)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶

9、于水，但溶解时等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般紧扣概念只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。即可解决。1下下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是()A.CH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析：解析：选选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合是单质，不符合题意；题意；S

10、O2水溶液虽能导电，是因为水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成与水反应生成H2SO3，H2SO3电离电离出出H和和 使溶液导电，而不是使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电离子。直接电离出导电离子。答案：答案：D2下列下列描述正确的是描述正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在在NaHSO4溶液中存在的离子有：溶液中存在的离

11、子有：Na、H、 、OH解析：解析：A项中项中纯碱是纯碱是Na2CO3属于盐；属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关；离子浓度大小与电解质强弱无关；D项中项中NaHSO4的电离方程式为：的电离方程式为：NaHSO4=NaH ，故溶液中不存在，故溶液中不存在 。答案：答案：B3下列下列关于电解质电离的叙述中正确的是关于电解质电离的叙述中正确的是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电是弱电 解质解质BCaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的在水中的溶解度虽小

12、，但溶解的CaCO3全部电离，所以全部电离，所以 、 CaCO3是强电解质是强电解质CSO3和和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离纯水几乎不导电，所以水不发生电离解析：解析：电电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故水的部分是否完全电离，故A项错误，项错误，B项正确；项正确；SO3和和NH3的水溶液导电是的水溶液导电是因为它们与水反应的产物因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故电离的结果

13、，故SO3和和NH3是非是非电解质，电解质，C项错误；水是极弱的电解质，电离极其微弱。项错误；水是极弱的电解质，电离极其微弱。答案：答案：B【例【例2】 (2009江苏单科，江苏单科，11，改编，改编)下下列离子方程式与所述事实相符且正确的是列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO B用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向向NaAl(OH)4溶液中通入过量溶液中通入过量CO2制制Al(OH)3： Al(OH)4CO2=Al(OH)3 D.在强

14、碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3= 3ClH2O4H解析：解析：A项项，应生成，应生成CaCO3；B项，项，H前化学计量数应为前化学计量数应为4；C项正确，通入过项正确，通入过量量CO2将生成将生成 ；D项，在强碱性溶液中，产物项，在强碱性溶液中，产物H将最终生成将最终生成H2O。答案：答案：C1抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电

15、解质、弱电解质、难以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2注意的问题注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物

16、，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式微溶物作为生成物，一般写化学式(标标号号)。如澄清石灰水加盐酸的离子。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：方程式为：OHH=H2O。(3)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写时，可写NH3(标标号号)。(4)未未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，铵固体和氢氧化钙固

17、体，Cl2与石灰乳反应等。与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量中通入少量CO2，离子方程式为：，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通中通入过量入过量CO2，离子方程式为：，离子方程式为：OHCO2= (7)一些特殊的反应一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还

18、原的反应，一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)多多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(9)与与“量量”有关的复分解反应的离子方程式。可用有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法少定多变法”来书写。所谓来书写。所谓“少定少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变多变”即过量的即过量的反应物，其计

19、量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定溶液，先确定Ca2、 的比例为的比例为1 2，再取用再取用OH。中和。中和2个个 需需2个个OH，则可写出：，则可写出：Ca22 2OH=CaCO3 2H2O，若是加入少量的，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：溶液，则反应为：OHCa2 =CaCO3H2O(只中和只中和1个个 ，Ca2、 的比例不是的比例不是1 2)。4(2009广东单科，广东单科，12)下下列离子方程式正确的是列离子方

20、程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸：3Cu8H2 =3Cu22NO4H2OD向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气： 2Cl23H2O= 4Cl6H解析：解析：A项项，氨水不能改写成离子形式；，氨水不能改写成离子形式；B项，项，3价铁与价铁与I之间应发生氧化还原反应；之间应发生氧化还原反应；C项正确；项正确；D项，通入足量项，通入足量Cl2后不可能生成后不可能生成SO。答案：答案：C5能能正确表示下列反应的离子方程式的是正确表示下列反应的

21、离子方程式的是 (填序号填序号)碳酸氢钙溶液中加盐酸：碳酸氢钙溶液中加盐酸： H=CO2H2O把金属铁放入稀硫酸中：把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2向氯化亚铁溶液中通入氯气：向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl硫化钠水解：硫化钠水解：S22H2O=H2S2OH氯气通入水中：氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应： 碳碳酸钙与醋酸反应：酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O碘化钾与适量溴水反应：碘化钾与适量溴水反应：2IBr2=I22Br铜片与稀硝酸反应铜片与稀硝酸

22、反应：Cu Cu2NO2H2O氢氧化铁溶于氢碘酸中氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O三氯化铁与过量氨水三氯化铁与过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH小苏打与烧碱溶液小苏打与烧碱溶液： 次氯酸钙溶液与过量次氯酸钙溶液与过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO硫酸亚铁溶液与硫酸亚铁溶液与H2O2溶液溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O用氨水吸收少量用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2= = 饱和石灰水与稀硝酸反应饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O向苯酚钠溶液中通入少量向苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2H

23、2O 向向Ca(HCO3)2溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(OH)2溶液溶液：Ca2 OH=CaCO3H2O金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al4OH4H2O=2Al(OH)43H2用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2：2OHCO2= H2O解析：解析：要要正确快捷地解答该类题目，须熟记正确快捷地解答该类题目，须熟记“考点考点”所述规律，综合分析知：所述规律，综合分析知：正确；正确；不符合反应实际；不符合反应实际；电荷不守恒；电荷不守恒；反应没分步且没有可逆号；反应没分步且没有可逆号；HClO分子不可写成离子形式；分子不可写成离子形式；不符合反应实际；不符合反应

24、实际；、正确；正确；电荷不电荷不守恒；守恒；生成的生成的Fe3会氧化会氧化I；、正确；正确；中过量的中过量的CO2能将生成的能将生成的CaCO3溶解；溶解；电荷不守恒；电荷不守恒；SO2少量时不可能生成少量时不可能生成 ，只能生，只能生成成 ；饱和石灰水中饱和石灰水中Ca(OH)2应以应以Ca2、OH形式书写；形式书写；因因 故不能生成故不能生成 ；正确；正确；电荷不守恒；电荷不守恒；正确。正确。答案：答案：【例【例3】(2009安徽理综，安徽理综，10)在在溶液中能大量共存的一组离子或分子是溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A. 、HCO BK、Al3、 、NH3H2OCNa、K、 、C

25、l2 DNa、CH3COO、 、OH解析：解析：A项项，H与弱酸酸式根离子不共存；与弱酸酸式根离子不共存；B项项Al3与与NH3H2O反应生成难溶反应生成难溶物物Al(OH)3而不能大量共存；而不能大量共存；C项，项， 有一定还原性，有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。项对。答案：答案：D1判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。三特、四反

26、应。(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子不能共存。等有色离子不能共存。(2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子(如如 、S2、CH3COO等等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如 、Al3、Mg2、Fe3等等)均不能大量存在；均不能大量存在；酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子(如如 等等)在强酸性或强碱性溶液中在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。均不可能大量存在。(3)三特

27、。指三种特殊情况。三特。指三种特殊情况。Al(OH)4与与 不能大量共存：不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3 H2O；“NOH” ”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与与CH3COO、CO，Mg2与与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了加热就不同了)。(4)四四反应。指离子间通常能发生的四

28、种类型的反应，能相互反应的离子显然不能反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。大量共存。复分解反应，如复分解反应，如Ba2与与 、 与与OH、H与与CH3COO等；等；氧化还原反应，如氧化还原反应，如Fe3与与I， (H)与与Fe2， (H)与与Br，H与与 等；等；双水解反应，如双水解反应，如Al3与与 、Al3与与Al(OH)4等；等；络合反应，络合反应，如如Fe3与与SCN等。等。判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中在强酸性溶液中”“在在无色透明溶液中无色透明溶液中”“在水电离出的在水

29、电离出的c(H)11013 molL1的溶液的溶液中中”“因发生氧化还原反应而因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情等等，再分析离子间的相互反应情况。况。2. 常见离子的检验常见离子的检验离子离子使用的试剂使用的试剂反应现象反应现象H(1)紫色石蕊试液紫色石蕊试液(2)锌锌或或Na2CO3溶液溶液(1)石蕊试液变红石蕊试液变红(2)有无色气体产生有无色气体产生 浓浓NaOH溶液溶液(1)加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇氯化加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇氯化氢产生白烟氢产生白烟(2)该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2NaOH溶液溶液生成

30、白色沉淀，该沉淀不溶于过量的生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的NaOH溶液中溶液中Ba2稀硫酸或可溶性硫酸稀硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸盐，再加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2NaOH溶液溶液(浓氨水浓氨水)加入加入NaOH溶液后，生成蓝色絮状沉淀溶液后，生成蓝色絮状沉淀(再加入浓氨再加入浓氨水，沉淀消失、得深蓝色溶液水，沉淀消失、得深蓝色溶液)Fe2NaOH溶液溶液生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀Fe3(1)NaOH溶液溶液(2)硫氰硫氰化钾化钾(KSCN)溶液溶液(1)生成红褐色沉淀生成

31、红褐色沉淀(2)生成血红色溶液生成血红色溶液Al3NaOH溶液溶液加适量的加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀；加过量溶液，生成白色絮状沉淀；加过量的的NaOH溶液，沉淀溶解。该沉淀也溶于盐酸溶液，沉淀溶解。该沉淀也溶于盐酸Ag(1)盐酸或可溶性氯化盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸物，并加入稀硝酸(2)氨水氨水(1)产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)产生白色产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解ClAgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸加入加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解中不溶

32、解Br(1)AgNO3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸(2)氯水、氯水、CCl4(1)加入加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入少许四氯化碳，加入氯水后振荡，再滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色四氯化碳层呈橙红色I(1)AgNO3溶液、稀硝溶液、稀硝酸酸(2)氯水、淀粉溶液氯水、淀粉溶液(1)加入加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，该沉淀不溶于溶液，产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝OH(1)酚酞试液酚酞试液(2)紫色石紫色石蕊试液蕊试液(3)甲基橙试液

33、甲基橙试液(1)酚酞变红酚酞变红(2)石蕊变蓝石蕊变蓝(3)甲基橙变黄甲基橙变黄 铜屑、浓硫酸铜屑、浓硫酸试液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕试液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色且有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色色且有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色 盐酸、澄清石灰水、盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，溶液，产生白色沉淀产生白色沉淀 BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐

34、酸中溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解不溶解 (1)BaCl2溶液溶液(2)盐酸盐酸(1)产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀消失并生成无色产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀消失并生成无色有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体(2)产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体 盐酸、盐酸、CaCl2溶液溶液加入加入CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸产生无色溶液无明显现象，再加入盐酸产生无色无味的气体无味的气体6.(2009启东中学模拟启东中学模拟)今今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：干种：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，现取三份，现取

35、三份7.100 mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：(1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生(2)第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是。根据上述实验，以下推测正确的是()A. K不不一定存在一定存在 B100 mL溶液中含溶液中含0.01 mol CCl可能存在可能存在 DBa2一定不存在，一定不存在，Mg2可能

36、存在可能存在解析：解析：本本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。得出结论。(1)Cl、 、 均可与均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液说明溶液中含有中含有NH；(3)说明溶液中含有说明溶液中含有 和和 ，从而确定原溶液中一定没有，从而确定原溶液中一定没有Mg2和和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中。利用所给数据可知每份溶液中n( )0.04 mol，n( )0.02 mol，n( )0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。必

37、然存在。答案：答案：C7下下列各组离子能在指定环境中大量共存的是列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A. 在在c( )0.1 molL1的溶液中：的溶液中： 、Al3、Cl、NOB在由水电离出的在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：的溶液中： Fe2、ClO、Na、 C在加入镁粉产生气体的溶液中：在加入镁粉产生气体的溶液中： D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： 解析：解析：A项项中中 与与Al3发生双水解不能大量共存：发生双水解不能大量共存：3 Al3=Al(OH)33CO2；B项中由水电离出的项中由水电离出的c(H)11012 molL1的溶的溶

38、液中液中pH12或或pH2，酸性时，酸性时H与与ClO结合成强氧化剂结合成强氧化剂HClO，其可将，其可将Fe2氧化，碱性时氧化，碱性时OH与与Fe2结合生成难溶性的结合生成难溶性的Fe(OH)2；C项中项中“加入镁粉加入镁粉产生气体的溶液产生气体的溶液”为酸性溶液，为酸性溶液，H、 结合与结合与Fe2发生氧化还原反应；发生氧化还原反应；D项中项中“使红色石蕊试纸变蓝的溶液使红色石蕊试纸变蓝的溶液”为碱性溶液，各离子均能共存，符合题意。为碱性溶液，各离子均能共存，符合题意。答案：答案：D8(2008全国全国理综，理综，28)某某钠盐溶液可能含有阴离子钠盐溶液可能含有阴离子 Cl，Br，I。为鉴

39、定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性；加加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；层未变色；加加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；沉淀不能完全溶解；加加HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分分析上述析上述5个

40、实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 ；实验实验 。(2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是 。解析：解析：(1)测测得混合液呈碱性，则一定至少含有得混合液呈碱性，则一定至少含有 中的一种，中的一种，因为它们水解显碱性。因为它们水解显碱性。加入加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有 ，而无而无 ，若有，若有 ，则会产生有刺激性气味的，则会产生有刺激性气味的SO2气体。气体。加入加入CCl4并滴加

41、氯水，并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无层未变色，说明一定无I和和Br，若有，若有Br和和I，氯，氯水会将它们氧化生成水会将它们氧化生成Br2和和I2。加入加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有 。加入加入HNO3酸化后，再加入过量的酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生，产生了了AgCl沉淀。沉淀。(2)不不能确定的只有能确定的只有 。答案：答案：(1) 可可能存在，因它们水解显碱性能存在，因它们水解显碱性 肯定存肯定存在，因产生的气体是：在，因产生的气体是：CO2； 不存在，因为没有刺激性气味的气体产不存在，因为没有刺激性气味的气体产生生Br、I不存在，因没有溴和碘的颜色出现不存在，因没有溴和碘的颜色出现 存在，因存在，因BaSO4不溶于盐酸不溶于盐酸Cl存在，因与存在，因与Ag形成白色沉淀形成白色沉淀(2) 【例题【例题】 (20