人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第一课时）学习目标：1 .通过探究活动能说出质量守恒定律的内容2 .从微观角度知道质量守恒定律的实质3 .质量守恒定律的应用早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变，由此得出反应前后质量守恒的结论。那么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系呢？我的猜想是：生成物的质量总和反应物的质量总和（大于，小于，等于）【活动探究一】探究问题一：通过实验探究，总结质量守恒定律1.根据课本P

2、92方案一的操作要点完成实验操作。【实验现象】（1）白磷燃烧，产生大量，放出大量的。（2）玻璃管上的气球先后。（3）天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量。（填“”或“二）反应后各物质的总质量。【表达式】磷（P）+氧气（O2）合作与讨论1?1.该实验整个体系为什么要在密闭条件下进行实验？如果有漏气将会产生怎样的后果?2 .实验中气球的作用是什么？气球如果未回缩能否进行称量？3 .该实验中，瓶底为什么要放细沙？目的是什么呢？4、玻璃管有何作用？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？【活动探究二】2.根据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。【实验现象】（1）铁钉表面覆盖一层色物质，溶液

3、由色变为色。（2）两次称量，天平。【分析与结论】反应前各物质的总质量（填“”或“二）反应后各物质的总质量。【表达式】(F(Fe)+硫酸铜(CuSO4)-铜(Cu)+合作讨论2:1、该实验为何不在密闭的装置中进行实验？2、通过以上两个实验我们一定能得到反应物与生成物之间存在什么关系吧？【课堂练习】：1、10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。2:在反应A+BC中，10gA完全反应能生成15gC,则参加反应的B为g想一想：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？(试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。)(例：)2H202AC2分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？。化学反

4、应前后，原子种类变了吗？。化学反应前后，原子个数变了吗？。结论：。是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？【活动探究三】3 .根据课本P94实验5-1进行盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。【实验现象】(1)反应迅速进行，产生。(2) 天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将反应容器封闭，阻止气体逸出，则天平。【表达式】盐酸(HCl)+碳酸钠(Na2CO3)-【活动探究四】4 .根据课本P94实验5-2进行镁条燃烧前后质量的测定。【实验现象】(1)镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒白烟，生成白色粉末状固体。(2)反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量，天平指针。而实际大平指针。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？。x|【表达式】镁(Mg)+氧气(02)。小结：1、任何物质参加化学反应都是遵守质量守恒定律。2：反应物的质量是指实际参与了反应的那部分质量，包括气体，而未反应的物质质量是不