中洋大学20052006学年物理化学期末试题与答案

1、海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！海洋大学物理化学 20052006 年期末考试试题一、填空题（共 20 分）1、当接触角时 90O，固体不为液体所润湿。（填 >，< 或 =）2、P1 和P2 分别代表平面液体和凹面液体下的附加，则P1P2。（填 >，< 或 =）3 、 在 AgNO3 溶 液 中 加 入 稍 过 量 KI溶 液 ， 得 到 溶 胶 的 胶 团 结 构 可 表 示为：(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+x-·xK+4、雾属于分散体系，其分散介质是：气体。5、质

2、量浓度为 m 的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为±，则溶液中 H3PO4 的活度 aB 为：27m44 ±。× 10-2、6、已知 298K 时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4 的分别为 3.0642.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则 NH4OH 的为：2.684 × 10-2。7、25时，反应 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 达到平衡时，其平衡常数为 3.25 × 10111。(已知 25时，E(S/H2S) = 0.14 V，E

3、(SO2/S) = 0.45 V)8、可逆电池必须同时满足的 2 个条件是：（1） ；（2）。9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：_1、3。4、等量的 0.05 mol·kg-1 的 LaCl3 水溶液及 0.05 mol·kg-1 的 NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度 I = 0.175 mol·kg-1。二、选择题（共 20 分）第 1 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！= -237.19 kJ·mol-1，则在 25时极稀硫酸的分

4、解电1、已知反应 H2 ( g ) + ½O2 ( g )压( U )为： H2O ( l ) 的rGm（ D）(C)> 2.458(A) 2.458(B) 1.229(D) > 1.229AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表2、下列反应：（ D）(A)AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)(B) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)(C) Ag(s), AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s), Ag(s)(D) Ag(s), AgI(s) | I - |Cl - |AgCl(s),

5、 Ag(s)3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与电导m 变化为：（B）(A) 增大，m 增大(C) 减少，m 增大(B)(D)增大，m 减少减少，m 减少4、下列溶液中哪个溶液的(A) 0.1 mol·dm-3 KCl 水溶液(C) 0.001 mol·dm-3 KOH 水溶液电导最大：（B）(B) 0.001 mol·dm-3 HCl 水溶液(D) 0.001 mol·dm-3 KCl 水溶液5、随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：（ A）(A)(B)(C)(D)溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力

6、溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力6、P 大气、P 水和 P（A ）(A) P=P 大气+P 水+P(C)P= P 大气P 水+P分别代表大气压，水深静和附加，埋于水中某处的气泡所受的是：（B）P=P 大气+P 水P(D) P= P 大气P 水P7、胶束的出现标志着表面活性剂的：（A ）(A)(B)(C)(D)降低表面张力的作用下降溶解已达到饱和分子间作用超过它与溶剂的作用分子远未排满溶液表面8 (A)(B)(C)(D)（B）两种金属离子共同析出的条件是两种金属离子浓度相同两种金属离子的平衡电势与析出的超电势

7、之差相等两种金属离子的价型相同两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等9、一个电池反应确定的电池，电动势 E 值的正或负可用来说明：（C）(A) 电池是否可逆(C) 电池反应自发进行的方向(B) 电池反应自发进行的限度(D) 电池反应是否达到平衡10、利用盐桥把 1 mol·dm-3AgNO3 溶液中的银电极与 1mol·dm-3Cu(NO3)2 溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是：（ D）（设 a+= c+ ；E（Ag+/Ag）= 0.80V，E（Cu2+/ Cu）= 0.34V）(A) 1.14V(B) 0.46V(C) 1.14V(D) 0.46V三、计算题（

8、共 60 分）第 2 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！1、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于 1。Fe2+ + 2e-®Fe，E(Fe2+/Fe)= -0.440 V；AgCl + e-®Ag + Cl-，E(Cl-/AgCl，Ag) = 0.2223 V；Cl2(g) + 2e-®2 Cl-，E(Cl-/Cl2，Pt) = 1.3583 V。（1）试将与组成电池，写出电池表示式及反应方程式，并计算相应的电动势 E 及相应反应的 DrG m，DrG m 及标准平衡常数 K 。（2）根据与，反

9、应 2AgCl =2Ag+ Cl2(p)能否自发进行？2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至 293 K，此时水3已知 293 K 时(HO)72.75 mN·m，(HO)997 kg·m 。气的过饱和度(Pr /Ps )达 4，求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。3、用泡压法可以测定液体的表面张力，毛细管的半径很小，形成的气泡基本上是球形的。20时，用泡压法对丁醇水溶液进定，测得最大泡为 0.4217 kPa；同样地，20时，测得水的最大泡为 0.5472kPa。已知 20时水的表面张力为 72.75&

10、#215;10 -3 N·m -1。请计算：丁醇溶液的表面张力。4、已知 25，PbSO4（s）的溶度积 Ksp=1.60×108 。1/2 Pb2+ 和 1/2 SO无限稀释2电导率分别为470×104S·m2·mol1 和 79.8×104 S·m2·mol1。配制此溶液所用水的电导率为 1.60×104 S·m2。试计算 25，PbSO4 饱和溶液的电导率。5、 在 298.15 K 、p时，以用电解沉积法分离混合溶液中的 Cd2+、Zn2+，已知 Cd2+和 Zn2+的质量摩尔浓度均为

11、0.1 mol·kg1(设活度因子均为 1), H2(g)在 Cd(s)和 Zn(s)上的超电势分别为 0.48 V 和0.70 V, 设电解质溶液的 pH 保持为 7.0。试问：（1） 阴极上首先析出何种金属？（2） 第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度为多少？ 已知 E(Zn2+|Zn) =0.763 V，E(Cd2+|Cd) =0.403 V。6、在 25，p 条件下，当电流密度 j=0.1 A·cm2 时，氢和氧在 Ag 电极上的超电势分别为 0.87V 和 0.96V。不考虑溶液及导线引起的电势降。问在上述条件下电解 NaOH(a(OH)=1)溶液需多大的

12、外加电压？（已知 E (OH/H2，Pt)=0.828 V， (OH/O2|，Pt) =0.401 V。E一、填空题（共 20 分）1、当接触角时 >90O，固体不为液体所润湿。（填 >，< 或 =）2、P1 和P2 分别代表平面液体和凹面液体下的附加，则P1 >P2。（填 >，< 或 =）3、在 AgNO3 溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (AgI)m·nI-·(n-x) ·K+x-·xK+4、雾属于分散体系，其分散介质是： 气体 。第 3 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地

13、（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！27m45、质量浓度为 m 的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为±，则溶液中 H3PO4 的活度 aB 为： 4± _。6、已知 298K 时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4 的分别为 3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则 NH4OH 的为：2.684 × 10-2。7、5时，反应 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 达到平衡时，其平衡常数为3.25 × 101

14、11 。(已知 25时，E(S/H2S) = 0.14 V， E(SO2/S) = 0.45 V)8、可逆电池必须同时满足的 2 个条件是：（1） ；（2）。9、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是： 1、3 。4、等量的0.05 mol·kg-1 的LaCl3 水溶液及0.05 mol·kg-1 的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I =0.175mol·kg-1 。二、选择题（共 20 分） H2O ( l ) 的rGm= -237.19 kJ·mol-1，则在 25时极稀硫酸的分解电（ D）1、已知反应

15、 H2 ( g ) + ½O2 ( g )压( U )为：(A) 2.458(B) 1.229(C)> 2.458(D) > 1.2292、下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表(A) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)(B) AgI(s) | I - | Cl - | AgCl(s)(C) Ag(s), AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s), Ag(s)(D) Ag(s), AgI(s) | I - |Cl - |AgCl(s), Ag(s)：（ D）3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大

16、强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与电导m 变化为：（B）(A) 增大，m 增大(C) 减少，m 增大(B)(D)增大，m 减少减少，m 减少4、下列溶液中哪个溶液的(A) 0.1 mol·dm-3 KCl 水溶液电导最大：（B）(B) 0.001 mol·dm-3 HCl 水溶液(C) 0.001 mol·dm-3 KOH 水溶液(D) 0.001 mol·dm-3 KCl 水溶液5、随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：（ A）(A)(B)(C)溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力溶质分子间的

17、亲和力小于水分子间的亲和力第 4 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！(D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力6、P大气、P 水和P分别代表大气压，水深静和附加，埋于水中某处的气泡所受的是：（A ）(A) P=P 大气+P 水+P(C)P= P 大气P 水+P（B）P=P 大气+P 水P(D) P= P 大气P 水P7、胶束的出现标志着表面活性剂的：（A ）(A)(B)(C)(D)降低表面张力的作用下降溶解已达到饱和分子间作用超过它与溶剂的作用分子远未排满溶液表面8 (A)(B)(C)(D)两种金属离子共同析出的条件是两种金

18、属离子浓度相同两种金属离子的平衡电势与析出的超电势之差相等两种金属离子的价型相同两种金属离子析出时的超电势与衡电平势均相等（B）9、一个电池反应确定的电池，电动势 E 值的正或负可用来说明：（C）(A) 电池是否可逆(C) 电池反应自发进行的方向(B) 电池反应自发进行的限度(D) 电池反应是否达到平衡10、利用盐桥把 1 mol·dm-3AgNO3 溶液中的银电极与 1mol·dm-3Cu(NO3)2 溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是：（ D）（设 a+= c+ ；E（Ag+/Ag）= 0.80V，E（Cu2+/ Cu）= 0.34V）(A) 1.14V(B) 0

19、.46V(C) 1.14V(D) 0.46V三、计算题（共 60 分）1、有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于 1。Fe2+ + 2e-®Fe，E(Fe2+/Fe)= -0.440 V；AgCl + e-®Ag + Cl-，E(Cl-/AgCl，Ag) = 0.2223 V；Cl2(g) + 2e-®2 Cl-，E(Cl-/Cl2，Pt) = 1.3583 V。（1）试将与组成电池，写出电池表示式及反应方程式，并计算相应的电动势 E 及相应反应的 DrG m，DrG m 及标准平衡常数 K 。（2）根据与，反应 2AgCl =2Ag+ Cl2(p)能否自发进行

20、？解：（1）与（3）组成电池：Fe | Fe2+（a=1）| Cl-（a=1）| Cl2（p）| Pt电池反应式：Fe+ Cl2（p）= FeCl2（a=1）电动势：EMF= EMF = E (Cl- | Cl2) E (Fe2+ | Fe)=1.3583（0.440）=1.7983V（2）与（3）组成电池：Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1) | Cl2(p) | Pt电池反应式：2Ag+ Cl2(p) = 2AgCl= E (Cl-|Cl2) E (Cl-|AgCl|Ag)EMF= EMF =1.35830.2223 V= 1.136 V2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌

21、云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至 293 K，此时水3气的过饱和度(Pr /Ps )达 4， 已知 293 K 时(HO)72.75 mN·m，(HO)997 kg·m 。求算：(1)开始形成雨滴的半径；第 5 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！(2)每一滴雨中所含的水分子数。（：7.8×10-10 m，66 个）解：（1） 据公式 ：lnPr/Ps=2M/RTr 即ln4=2×72.75×10-3×18×10-3/(997×8.314

22、5;293r) r=7.8×10-10m(2)雨滴的体积 V=4(7.8×10-10)3/3=1.99×10-27m3雨滴中的水分子数为：N=VL/M =1.99×10-27×997×8.02×1023/18×10-3=663、用泡压法可以测定液体的表面张力，毛细管的半径很小，形成的气泡基本上是球形的。20时，用泡定，测得最大泡为 0.4217 kPa；同样地，20时，测得水的最大泡为 0.5472压法对丁醇水溶液进kPa。已知 20时水的表面张力为 72.75×10 -3 N·m -1。请计算

23、：丁醇溶液的表面张力。题解：设Dp1，Dp2，s1，s2 分别为丁醇溶液及水的最大泡与表面张力。根据拉斯公式及泡压法的原理可知：（a）（b）因为实验使用同一根毛细管，r 为定值，联立式（a）和式（b）得：= 56.1 N·m -1导引(i)泡压法测液体的表面张力，当毛细管的半径很小时，形成的气泡基本上是球形的，因此可以用Laplace 方程求算液体的表面张力；（ii）当气泡开始形成时，液体表面几乎是平的，这时曲率半径最大（r），随着气泡的形成，弯曲液面也开始形成，曲率半径逐渐变小，直到形成半球形，这时曲率半径 r 亦即是毛细管半径。4、已知 25，PbSO4（s）的溶度积 Ksp=1

24、.60×108 。1/2 Pb2+ 和 1/2 SO无限稀释2电导率分别为470×104S·m2·mol1 和 79.8×104 S·m2·mol1。配制此溶液所用水的电导率为 1.60×104 S·m2。试计算 25，PbSO4 饱和溶液的电导率。题解 PbSO4 水溶液无限稀释的电导率：= (2×70+2×79.8)×104 S·m2·mol1= 299.6×104 S·m2·mol1求得 PbSO4 的溶解度：由c =

25、c (Pb2+) =c (SO42)=则 PbSO4 的电导率：= 1.26×104 mol·dm3=299.6×104×1.26×104×103 S·m1=37.90×10-4 S饱和溶液的电导率：(溶液) =(PbSO4) +(H2O) = (37.9+1.6)×104 S·m1=39.5×104 S·m1第 6 页 共 7 页海大物理化学 A考研详见：网学天地（与资料，、考点、典型题、命题规律独家）；咨询讲解！5、 在 298.15 K 、p时，以用电解沉积法分离混合溶液中的 Cd2+、Zn2+，已知 Cd2+和 Zn2+的质量摩尔浓度均为 0.1 mol·kg1(设活度因子均为 1), H2(g)在 Cd(s)和 Zn(s)上的超电势分别为 0.48 V 和0.70 V, 设电解质溶液的 pH 保持为 7.0。试问：（1）