酸碱盐溶液的导电性

1、酸碱盐溶液的导电性作者： 赵淑霞 2001 . 3 无机化合物的分类CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MgO H2O氧化物 NaCl CaCO3 KNO3盐 HCl H2SO4 .酸 NaOH Ca(OH)2 .碱第八 章 酸 碱 盐第一节 酸 碱 盐 溶 液 的 导 电 性问题: 1.金属为什么能导电? 2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却 能导电? 因为金属中存在自由电子因为固体中离子不能自由移动,而 时离解成能自由移动的离子.一 溶液的导电性1 电离：物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程 。 2 电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-N

2、aOH = Na+ + OH- 书写电离方程式的注意事项： 1. 正价元素或原子团离解成阳离子，负价元素或原子团离解成阴离子,在电离过程中，原子团并不拆散。 2. 离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。3. 离子所带电荷数与元素（或原子团）在该化合物中的化 合 价 一致 , 离子所带电荷数标在离子符号右上角 , 数字在前，“+” “-”号在后。4. 配平. 离子个数写在离子符号之前。 HCl = H+ + Cl H2SO4= 2H+ + SO42 HNO3 = H+ + NO3二. 酸 . 碱 . 盐的电离- 1. 酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。问题： 硫

3、酸氢钠的电离方程式为： NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 它是不是一种酸？不是NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子 的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2CO3= 2Na+ + CO32- MgSO4= Mg2+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 3. 盐：电离时生成 金属离子和酸根离子的化合物。小 结 ：一：溶液的导电性 1. 电离 2. 电离方程式二：酸. 碱. 盐的电离 1. 酸 2. 碱 3. 盐练习 一.选择题 1. 下列

4、物质不能导电的是 A. 金属铝 B. 固体食盐 C. 硫酸溶液 D. 固体石墨( B ) 2 . 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4 = H2+ + SO42- B. Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH C. Na2CO3 = 2Na+ + CO32- D. BaCl2 = Ba2+ + Cl-(C)3. 下列各组离子属于酸的电离产物的是 A. H+ SO42- Na+ B. Ca2+ OH- C. H+ SO32- D. H+ MnO4- ( C . D)二 . 填空 1. 电离发生在通电_（填“前”或“后”）2.物质溶解于水时,_成能自由移动的离子的过程, 叫 _ . 该过程可用_来表示.离解电离电离方程式前3. 电离时生成的阴离子 _ 是 _ 的化合物叫碱。4. 电离时生成_ 和_ 的化合物叫盐。全部氢氧根离子金属离子酸根离子 5. 写出下列物质在溶液里的电离方程式，并指出物质的类别 a. 硫酸 _ ( ) b.氢氧化钡：_ ( ) c.碳酸钾 ：_ ( ) d .氯化镁：_ ( ) e.硝酸 ：_ ( ) f.氢氧化钾：_ ( ) H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-K