醛的性质和应用

1、学习目标学习目标 1.了解常见醛的物理性质。了解常见醛的物理性质。 2.通过对乙醛性质的探究活动通过对乙醛性质的探究活动,学习醛学习醛的典型化学性质。的典型化学性质。 3.能初步概述重要有机物之间的相互能初步概述重要有机物之间的相互转化关系。转化关系。根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式：程式：醇类发生催化氧化的条件是什么？1.Ag1.Ag或或CuCu作催化剂并加热。作催化剂并加热。2.2.羟基所连的碳原子上有氢原子羟基所连的碳原子上有氢原子。2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O2CH3CHCH3+O2OHCu2CH3CCH3+2H2

2、OO一、常见的醛：一、常见的醛：甲醛：甲醛： HCHO是最简单的醛，为是最简单的醛，为 色、有色、有 气味的气体，气味的气体，它的水溶液（它的水溶液（3540% ）又称）又称 ,具有具有 、 性能。性能。乙醛：乙醛：乙醛是一种没有颜色，有乙醛是一种没有颜色，有 气味的液体，密度气味的液体，密度比水比水 ，沸点，沸点 ，易挥发易燃烧，易挥发易燃烧， 溶于水及溶于水及 溶于溶于乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。无无刺激性刺激性福尔马林福尔马林杀菌杀菌防腐防腐刺激性刺激性小小低低易易易易肉桂醛：肉桂醛：CH=CHCHO苯甲醛：苯甲醛：CHO1、乙醛的分子结构、乙醛的分子结构分子

3、式分子式可能的结构式可能的结构式C2H4O活动探究活动探究HHHHC COHHCCOHHHHCCOHH学学与与问问 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。HHHHC CO结构式结构式结构简式结构简式 CH3CHO乙醛分子比例模型乙醛分子比例模型乙醛分子球棍模型乙醛分子球棍模型3、醛的定义：、醛的定义：分子里由烃基跟醛

4、基相连而构成的化合物。分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。饱和一元醛的通式：饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或或CnH2nO2、醛基、醛基结构式结构式C HO电子式电子式：C:HO：结构简式结构简式CHO不能写成不能写成COH1、加成反应、加成反应NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根据加成反应的概念写出根据加成反应的概念写出CH3CHO和和H2 加成反应的方程式。加成反应的方程式。 还原反应还原反应三、乙醛的化学性质学与问学与问这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？因为在有机化学反应里，通常还可以从加因为在有机化学反应里，通常还可以

5、从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢氢或去氢来分析氧化还原反应，即加氢去去氧氧就是还原反应。就是还原反应。活动活动探究探究氧化反应氧化反应去氢去氢加加氧就是氧化反应。氧就是氧化反应。（）氧化反应（）氧化反应a. a. 催化氧化催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂催化剂乙醛可以被还原为乙醇，乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？能否被氧化？ 2、氧化反应、氧化反应实验实验3-5 ：取一洁净试管，加入：取一洁净试管，加入1ml2%的的AgNO3溶液，再逐滴滴入溶液，再逐滴滴入2%的稀氨的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。水，至生成的沉淀恰好溶解。 ：在配好的上述银：在配好的上述银氨溶液中滴

6、入三滴乙醛溶液，然后把试管放氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。在热水浴中静置。 Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+ AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2Oa、配制银氨溶液、配制银氨溶液b、水浴加热生成银镜、水浴加热生成银镜CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应（1 1）银镜反应）银镜反应注意点注意点：（1）试管内壁必须洁净；）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；

7、）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；）乙醛用量不可太多；（6）实验后，）实验后，银镜用银镜用HNO3浸泡，再用水洗浸泡，再用水洗银镜反应有什么应用，银镜反应有什么应用，有什么工业价值？有什么工业价值？应用应用: : 检验醛基的存在检验醛基的存在, ,工业上用来制瓶胆和镜子工业上用来制瓶胆和镜子实验实验3-6 a、配制新制的、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入悬浊液：在试管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入溶液，滴入2%CuSO4溶液溶液46滴，滴，振荡。振荡。 Cu2+2OH-= Cu(OH)2b、乙醛的氧化：在上

8、述蓝色浊液中加入、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。乙醛溶液，加热至沸腾。（2 2）与新制的氢氧化铜反应）与新制的氢氧化铜反应现象：有红色（现象：有红色（CuCu2 2O O）沉淀生成）沉淀生成注意：氢氧化铜溶液一定要新制注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量碱一定要过量 Cu2O+CH3COONa+3H2O2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH医学上检验病人是否患糖尿病医学上检验病人是否患糖尿病检验醛基的存在检验醛基的存在应用：应用：思考：分析醛基的结构，推测其在化学反思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？判断

9、醛基有哪些性质？CHO碳氧键碳氧键碳氢键碳氢键醛基中碳氧双醛基中碳氧双键发生加成反键发生加成反应，被应，被H2还原还原为醇为醇醛基具醛基具有有氧化性氧化性醛基中碳氢键醛基中碳氢键较活泼，能被较活泼，能被氧化成相应羧氧化成相应羧酸酸醛基具有醛基具有还原性还原性总结：总结：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH氧化氧化还原还原氧化氧化（3） 、与氧气反应与氧气反应O+ O22CH3 C HO2CH3 C OH催化剂催化剂2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃点燃燃烧燃烧在一定温度和催化剂条件下：在一定温度和催化剂条件下：【思考】乙醛能否使溴水或酸性【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO

10、4溶液褪色？溶液褪色？能能小结：醛类化学性质小结：醛类化学性质(1) (1) 和和H H2 2加成被还原成醇加成被还原成醇（2 2）氧化反应氧化反应a.燃烧燃烧b.催化氧化成羧酸催化氧化成羧酸c.c.被弱氧化剂氧化被弱氧化剂氧化银镜反应银镜反应与新制的氢氧化铜反应与新制的氢氧化铜反应d.使酸性使酸性KMnO4溶液和溴水褪色溶液和溴水褪色醛类应该具备哪些重要的化学性质？醛类应该具备哪些重要的化学性质？巩固练习1.1.用化学方法鉴别下列各组物质用化学方法鉴别下列各组物质（1 1）溴乙烷）溴乙烷 、乙醇、乙醇 、乙醛、乙醛（2 2）苯、甲苯、乙醇、）苯、甲苯、乙醇、1-1-己烯、甲醛、苯酚己烯、甲醛

11、、苯酚（1 1）用新制氢氧化铜溶液重铬酸甲酸性）用新制氢氧化铜溶液重铬酸甲酸性溶液溶液 （2 2）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、）用溴水、用新制氢氧化铜溶液、 酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液2.下列有关丙烯醛下列有关丙烯醛(CH2=CH-CHO)的性质的叙述不的性质的叙述不正确的是（正确的是（ ） A.能使溴水褪色能使溴水褪色B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛能与过量的氢气充分反应生成丙醛C.能发生银镜反应能发生银镜反应D.能被新制的氢氧化铜氧化能被新制的氢氧化铜氧化3.乙醛与新制的氢氧化铜反应的实验中关键乙醛与新制的氢氧化铜反应的实验中关键的操作是的操作是( )A.Cu(OH)2要过量要过量

12、B.NaOH要过量要过量C. CuSO4要过量要过量D.使溶液使溶液pH小于小于7BB4.下列实验中需水浴加热的有下列实验中需水浴加热的有( )A.制溴苯制溴苯 B. 制硝基苯制硝基苯 C.乙醛的银镜反应乙醛的银镜反应 D.乙醛与新制乙醛与新制Cu(OH)2的的反应反应 5.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂组先后关系正确的是（组先后关系正确的是（ ）A. 新制新制Cu(OH)2悬浊液及溴水悬浊液及溴水B.酸性酸性KMnO4溶液及溴水溶液及溴水C.银氨溶液及酸性银氨溶液及酸性KMnO4溶液溶液D.FeCl3溶液及溴水溶液及溴水BCA6.不能由醛加氢还原制得是不能由醛加氢还原制得是( )A.CH3CH2CH2OHB. (CH3)