中考化学应该注意的60个问题

1、中考化学应该注意的60个问题 1 选择题：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误” 选“是”-“不是”；选“能”-“不能” 选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b

2、是否填现象，如氢气复原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，不可填：铜又氧化成氧化铜;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色：黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-

3、MnO2紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2；黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸HNO3的是BaSO4 和AgCl 。7 各种物质的俗称：熟石灰消石灰-氢氧化钙-Ca(OH)2 说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中

4、也有Ca(OH)2火碱烧碱、苛性钠-氢氧化钠-NaOH-属于碱纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐生石灰-氧化钙-CaO大理石或石灰石主要成份是碳酸钙-CaCO3铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐盐酸-氢氯酸-HCl8 几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸稀硫酸：铁外表产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：铁外表出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜外表出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片

5、放入硝酸银溶液：铜外表出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O9 纯洁物：年年考冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。10 一些基本概念： 分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称。11 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳

6、由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。12 除杂质的问题： KNO3 (NaCl)-溶解-降温结晶-过滤 可溶不溶-溶解-过滤-蒸发结晶， 如碳酸钠碳酸钙 ; 氯化钾二氧化锰 NaOH (Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发 HCl (H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤 KNO3 (CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发13 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：(NH42SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO314 具有复原性和可燃性的物质是：H2气体单质、CO气

7、体化合物、C固体单质15 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO416 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO317 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe18 最简单的有机物是甲烷-CH4天然气的主要成份此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有机物。19 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。20 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。21 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在

8、空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳CO、甲烷。22 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。23 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。24 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。25 两个必考的分解反应： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O226 几个科学家 我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。 法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。 英国科学家汤姆生-发现电子 化学史： 我国是最早利用天然气的国家，27 晶体：有两种形

9、式-含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。- CuSO4·5H2O 、 Na2CO3·10H2O都是纯洁物。28 微粒用化学用语表示：H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32-29 关于水的说法：1水由氢元素和氧元素组成2水由水分子构成3水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。4水在

10、4时，密度最大为1克/厘米3。5电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。30 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。31离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共价化合物-全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.32离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。33化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。34化学反应前后一定不变化

11、的是1原子的质量2原子的个数3原子的种类-元素的种类4物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。35几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。36几本书：天工开物-宋应星-天然气 淮南万毕术-刘安-湿法冶金-曾青得铁则化为铜-铜的化合物可溶于水37三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。38重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。39工业上炼铁的反应原理是： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO240容易出

12、现的判断题：（1） 但凡生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件-相同的温度。41决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。42温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。43注意：溶解度有单位，-克，不可少。44粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。45实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作

13、用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。46硝酸与金属反应得不到氢气。47酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。48用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH49酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。50化学实验：（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。（3） 托盘天

14、平能称准到0.1克。（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 （5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或外表皿中。（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。（8） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（9） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉

15、网上。（11） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（12） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯洁的；听到噗噗的声音，说明是纯洁的。假设不纯，要再收集、再检验，假设用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。（13） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（14） 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。51酸：电离时生成的阳

16、离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸52碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡-氢氧化铜、氢氧化铁。53盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。54金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au55.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O556.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O357.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。58将150毫升稀盐酸密度为1.1克/厘米3加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。计算结果保留一位小数求：（1） 反应生成二氧化碳的质量。（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数。3 生成溶液中溶质的质量分数。59现有