金属及其化合物

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一节 金属的化学性质思考与交流1举例说明金属能发生哪些化学反应？金属可发生的化学反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4点燃3Fe+2O2 = Fe3O4铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。并写出化学方程式。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2

2、点燃金属所具有的共同的化学性质 1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应一、金属与氧气的反应实验3-1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？实验现象1、取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。2、切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。3、久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考： 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na O2 2Na

3、2O 实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。2Na O2 Na2O2 1、钠与氧气的反应（1）在空气中缓慢氧化：4Na O2 2Na2O （2） 2Na O2 Na2O2 过氧化钠的特殊用途：（氧气的来源）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 得到2e失去2e小结 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以

4、保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。科学探究 1 用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么有这种现象？科学探究2 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。仔细观察，你又看到了什么现象呢？练习1、能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 （ ） A H2O B Na2O2 C KClO3 D MnO22、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠燃烧时生成氧化钠 C 钠有很强的还原性 D 钠原子的最外层只有一个电子3、钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O和Na2O2是下列 哪些因素决定的（ ） A 反应温度 B 空气的量 C 钠粒的大小 D 钠的状态4、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化得到3.5g固体， 由此可判断其氧化产物是（ ） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D 无法确定思考讨论 一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaO