高一化学上学期溶液的配制及分析（第二课时)

1、课前小测课程要求反馈练习误差分析仪器使用作业布置实验步骤溶液的配制及分析溶液的配制及分析课前小测： 配制配制 100mL 0.1mol/L的的Na2CO3溶液，需要溶液，需要Na2CO3多少克？多少克？解解:n=cv=0.1mol/L0.1L=0.01molm=nM=0.01mol106g/mol=1.06g答：需要答：需要NaCl为为1.06克。克。实验目的实验目的: :2、初步学会配制一定物质的量的、初步学会配制一定物质的量的 浓度溶液的方法。浓度溶液的方法。3、记住配制一定物质的量浓度溶液、记住配制一定物质的量浓度溶液 的操作步骤。的操作步骤。1、学会容量瓶的使用。、学会容量瓶的使用。实

2、验所需仪器实验所需仪器 : 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）质使用） 二、一定物质的量溶液的配制二、一定物质的量溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1. 容量瓶容量瓶2.使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应

3、器，也不能不能长期存放溶液。作为反应器，也不能不能长期存放溶液。4.定容时定容时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。相切。形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积容积，温度温度，颈部标，颈部标有有刻度线刻度线；规格：规格：100mL，250，500mL，1000mL；步骤 l称称量量 :用天平准确称取碳酸钠固体用天平准确称取碳酸钠固体l溶溶解解 ：在烧杯中用：在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）l转转移移、洗涤：

4、将溶液移入、洗涤：将溶液移入100mL容量瓶，洗容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）l定定容：加水到接近刻度容：加水到接近刻度12厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，胶头滴管加水到刻度，l摇摇匀。匀。l装入试剂瓶，装入试剂瓶，l贴上标签。贴上标签。（量量取）取）(稀释稀释)六字方针六字方针：算算量量溶溶定定移移例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液100mL？摇摇实验步骤实验步骤1.1gNa2CO3讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓

5、度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线。、定容时未平视刻度线。 总结分析误差时，要根据分析误差时，要根据c c 围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。 nV误差分析误差分析讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对

6、溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 俯视俯视 仰视仰视误差分析误差分析 根据根据 C = n / V 或（或（n = m / V）分析（以配制某浓）分析（以配制某浓度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误

7、差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸定容时加水过量用吸管吸出出 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降 减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变小结：配制溶液六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确，也不一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确，也不受热）受热） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数

8、仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯俯视浓度偏高）视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 反馈练习：反馈练习：一、一、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值填空：填空：A 偏高偏高B 偏低偏低C无影响无影响1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用 来配液来配液 。2、烧杯中溶液向容量瓶转移时、烧杯中溶液向容量瓶转移时，漏掉了漏掉了 一些一些 。3、定容时，

9、俯视液面、定容时，俯视液面 。CBA用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克克 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250二、二、欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：.0用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗次，将冲洗液移入液移入 中，在操作过程中不中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，时，改用改用 小心地加水至溶液凹液小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 应该应